八年级化学5_3《化学反应中的有关计算》同步测试题（含解析）鲁教版五四制.doc

1、第三节 化学反应中的有关计算【考点精突破】【例题】过氧化氢 溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液 51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。 （1）完全反应后生成氧气的质量为_。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g 过氧化氢溶液在加入 MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生 O2的总质量（0.48 g） ，进而根据化学方程式计算出 H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶

2、液中溶质的质量分数。 答案：（1）0.48 g （2）解：设过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.48 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 2%。 【课时速达标】一、选择题 1.利用化学方程式计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应过程 B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比 【解析】选 C。利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。 2.两份质量相等的

3、碳分别和一定量的氧气恰好反应生成 CO 和 CO2时，所消耗氧气的质量比为（ ） A.11 B.12 C.38 D.34 【解析】选 B。依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为 1 g，设生成 CO 时消耗 O2的质量为 x，生成 CO2时消耗 O2的质量为 y。 3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A.9819 B.2732102 C.273280 D.272451 【解析】选 D。据化学方程式可求出各物质的质量比。 4Al + 3O2 2Al2O3 427 3162 2（272+163） 27 24 51 4.现将 10 g A 和足量的 B 混合加

4、热，A 和 B 发生化学反应。10 g A 完全反应后生成 8 g C和 4 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ） A.11 B.21 C.51 D.41 【解析】选 C。据质量守恒定律，反应 A+B C+D 中参加反应的 B 的质量为 8 g+4 g-10 g=2 g，因此参加反应的 A 和 B 的质量比是 10 g2 g=51。 5.有下列化学方程式 A+3B2= 2C+2D，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B2的质量为 24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对原子质量为（ ） A.16 B.20 C.32 D.36 【

5、解析】选 A。根据质量守恒定律，生成 C 的质量为 7 g +24 g-9 g=22 g,反应中 B2与 C的质量比为 24 g22 g =1211, 设 B 的相对原子质量为 x，根据化学方程式可将 B2与 C的质量比表示为（32x）（442）=3x44，由于上述两个质量比都是该反应中 B2与C 的质量比，所以 1211=3x44，解得 x=16。故选 A。 二、非选择题 6.在化学反应 3Fe+2O2 Fe3O4中，反应物是_，生成物是_，反应条件是_，质量比是_。 【解析】反应物和生成物各物质之间的质量比应为各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。 答案：铁和氧气 四氧化三铁 点燃

6、21829 7.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程） 友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 【解析】根据质量守恒可求出生成氧气的质量： 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g 在化学方程式中：已知氧气的质量为 0.8 g，即可求出溶 液中所含 H2O2的质量。再依据公式：溶质质量分数 100%，求出溶质的质量

7、分数。答案：（）0.8 g (2)解：设 34.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。 【能力提升练】可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分） 1.根据化学方程式解题的步骤有：列比例式，求解；设未知量；正确写出化学方程式；写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量；简明地写出答案。按顺序排列正确的是（ ） A. B.

8、C. D. 【解析】选 D。根据化学方程式计算的解题步骤是： 设：设未知量；写：写化学方程式；找：找出已知量和未知量之间的关系；列：列比例式求未知量；答：简明写出答案。 2.某二价金属 13 g 放入足量的稀硫酸中充分反应，生成 0.4 g 氢气，则该金属的相对原子质量为（ ） A.13 B.26 C.52 D.65 【解析】选 D。设该金属 R 的相对原子质量为 x。 R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 13 g 0.4 g 3.在化学反应 A+2B=3C+D 中，6 g A 与 8 g B 恰好完全反应，生成 9 g D。若反应生成15 g C，则参加反应的 B 的质量为（ ） A.8

9、 g B.12 g C.24 g D.16 g 【解析】选 C。根据质量守恒定律：A+2B=3C+D 中，6 g A 与 8 g B 恰好完全反应生成 9 g D，同时生成 C 的质量为 6 g+8 g-9 g=5 g，即 B 与 C 的质量比为 85，依此质量比可计算出生成 15 g C，参加反应的 B 的质量为 24 g。 4.已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应时质量比为 34，若生成 C 和 D 共140 克，则该反应消耗 B 的质量为（ ） A.60 克 B.80 克 C.90 克 D.120 克 【解析】选 B。根据质量守恒定律，反应物 A 和 B 的质量总和与

10、生成物 C 和 D 的质量总和相等，设消耗 B 的质量为 x，则： 5.小明同学对化学反应 A2+3B2= 2C 的理解错误的是（ ） A.C 的化学式为 AB3 B.若 a g A2完全反应生成 b g C，则同时消耗（b-a） g B 2 C.若 m g A2和 n g B2恰好完全反应，则生成（m+n） g C D.若 A2和 B2的相对分子质量分别为 x 和 y，则 C 的相对分子质量为（x+y） 【解析】选 D。根据质量守恒定律：反应物中共有 2 个 A 原子、6 个 B 原子，因此 C 的化学式为 AB3；m g A2和 n g B2恰好完全反应生成（m+n） g C；a g A2

11、完全反应生 成 b g C，则 B 的质量为（b-a） g；反应物中有 3 个 B2分 子，故 C 的相对分子质量应为 。6.H2和 O2的混合气体 5 g，点燃后生成了水，并余下 0.5 g 氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是 （ ） A.0.5 g H2和 4.5 g O2 B.1.5 g H2和 4.5 g O2 C.2 g H2和 4.5 g O2 D.2.5 g H2和 2.5 g O2 【解析】选 A。根据质量守恒：5 g 混合气体中有 4.5 g 全部反应，则生成 4.5 g 水，再根据化学方程式：2H 2+O2 2H2O 可求出 H2为 0.5 g，O 2为 4 g。剩

12、余 0.5 g 为 氧气，则混合气体中氧气为 4.5 g。 二、理解与应用（本题包括 1 小题，共 10 分） 7.在反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3中，_份质 量的铝和_份质量的Fe2O3反应，生成_份 质量的铁和_份质量的 Al2O3。欲制得 28 g 铁，则 需Al_ g。 【解析】化学方程式除了表示物质的变化关系外，还表示量的变化关系（即各物质之间的质量比为各物质的相对分子质量与各自的化学计量数乘积之比） ，并可利用其质量关系，已知一种物质的质量求其他物质的质量。由化学方程式中四种物质之间的化学计量数关系可以确定 Al、Fe 2O3、Fe、Al 2O3四种物质的质量关系为（

13、227）（562+163）（562）（272 +163）=54160112102，由铁的质量 28 g，可以确定需 Al 的质量为 g=13.5 g。 答案：54 160 112 102 13.5 三、分析与计算（本题包括 3 小题，共 22 分） 8.（6 分）小军做错了一道计算题，请你帮他改正过来。 请根据化学方程式计算：完全分解 340 g 溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢（H 2O2） ，最多可生成多少克氧气？ 【解析】本题考查根据化学方程式进行计算的技能。这类题的计算依据是化学方程式，因此化学方程式必须书写正确。小军计算时化学方程式没有配平，导致计算结果错误，还容易出

14、现的错误是：相对分子质量计算错误；质量比计算错误。 答案：解：小军解题的错误：化学方程式没配平，正确的解法为： 设可生成氧气的质量为 x。 答：最多可生成 16 g 氧气。 9.（8 分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用 2.6 g 锌和稀盐酸反应生成 ZnCl2和氢气,则： （1）可制取多少克氢气？ （2）理论上需要质量分数为 14.6%的稀盐酸多少克？ 【解析】设可制得 H2质量为 x，需 14.6%的稀盐酸质量为 y 解得：x=0.08 g y=20 g 答案：（1）0.08 g （2） 20 g 10.（8 分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力

15、。其中一个主要反应的化学方程式为 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反应的铁的质量为 28 g，则生成铬的质量为多少克？ 【解析】利用参加反应的铁的质量，根据化学方程式 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2可求出生成铬的质量。 答案：解：设生成铬的质量为 x。 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2 56 52 28 g x 答：生成铬 26 g。 【知识乐探究】工业上用电解水的方法制取氢气。电解 4.5 t 水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？下面是一位同学的解题过程，请同学们探究、评议。 解：设制得氢气的质量为 x,氧气的质量为 y。 答：电解 4.5 t 水，可制得氢气 0.45 t，氧气 7.2 t。 （1）请你指出其中的错误_。 （2）请写出正确的解法。 【解析】 （1）水的相对分子质量为 12+16=18,计算时 2H2O 前的系数 2 应乘以 18，为2(12+16)=36;且化学方程式没有遵循质量守恒定律，即化学方程式没有配平，计算的结果错误。 （2）设制得氢气的质量为 x,氧气的质量为 y。 答：电解 4.5 t 水，能制得氢气 0.5 t，氧气 4 t。 答案：（1）水的相对分子质量计算错误，且化学方程式没配平，结果错误 （2）答案见解析