1、用心 爱心 专心 122 号编辑 1初三化学利用质量守恒定律解题选顾春华 杨立江一、确定物质的组成例 1. 若某化合物 3.2 克在空气中完全燃烧，生成 4.4 克 和 3.6 克 ，则该化合物中CO2H2含有的元素是_。解析：因为生成 和 ，则该化合物中一定含有 C、H 两种元素。原化合物含CO2HC、H 的质量为 ，故化合物中还含有氧元素。1418362/./.(.)g答：碳、氢、氧。二、确定物质化学式例 2. 一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物体内存在少量 NO，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得 NO 的化学方程式为：，则 X 的化学式
2、为（ ）45622XONHA. B. C. D. ONH3O25解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。答案为 C。例 3. 和 CO 的混合气体中含氧元素 64%，若将该气体 20 克通过足量的灼热的 CuO，C2完全反应后气体再通入足量的澄清石灰水中，理论上产生白色沉淀的质量为多少？解析：根据质量守恒定律，生成的 中的 C 元素质量与原混合气体中 C 元素的质量aO3相等。x12064%解得 白色沉淀质量 。CaO3xg0四、分析物质的组成例 4. 4.6g 的物质 R 在纯氧中完全燃烧后生成了 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，请你通过计算确定R 中含有哪些元素？确定各元
3、素的质量比。解析：生成物中有二氧化碳和水两种物质，而这两种物质中共有 C、H、O 三种元素。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中也必含有 C、H、O 三种元素。由于此化学反应是该物质在氧气中发生的反应，而氧气又是由氧元素组成的，则该物质里一定含有 C、H 两种元素，可能含有氧元素。通过计算可以知道 8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为水中氢元素的质量为 。C、H 元素一共 3g，812454./.gg； 5421806./.gg所以物质 R 中还存在氧元素的质量为 。R 物质由 C、H、O 三种元6.素组成。C、H、O 原子个数比为： 2：6：1。210/:./:.g五、求
4、某元素的质量或质量比用心 爱心 专心 122 号编辑 2例 5. CO 和 混合气体 18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到的气体总质量为CO222g，则原混合气体中碳元素与氧元素的质量比为_。解析：由质量守恒定律可知，反应前后各元素的质量应不变。因此，充分反应后碳元素的质量应等于原混合物中碳元素的质量。又因为 CO 与 反应生成 ，所以反应的气体为CuO2二氧化碳，其中碳元素的质量等于起初混合气体中碳元素的质量。碳元素的质量为，氧元素质量为 ，碳氧两元素的质量比为 1：2。2146gg/ 1862g六、寻找等量关系例 6. 一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止，发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。解析：这里发生两个反应： ，对2232MgOgMCOgC点 燃 高 温；于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是参加反应的 的质量。对于碳酸镁来说，生成2物的质量减少了，减少部分是放出的 质量，由于反应前后总质量不变，所以增加的 质C2 O2量等于减少的 质量，这样能简便的计算。答案是 44%。CO2
