民乐一中2012017学年高三年级诊断考试.DOC

1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1民乐一中 2016-2017 学年高三年级诊断考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第卷（选择题 共 42 分）一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 ( )A “歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B工业上通常用电解 Na、Mg、Al 对应的氯化物制取该三种金属单质CFe 3O4俗称铁红，常作红色油漆

2、和涂料D燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应2下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是 ( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和的 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有3下列物质分类的正确组合是 ( )混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3C CuSO4、5H 2O CaCl2 水银 铜D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl4标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，

3、下列说法不正确的是 ( )A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m：nB25、1.25105 Pa 时，两气体的密度之比为 n：mC同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 n：mD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n【来.源：全,品中&高*考*网】5用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）

4、 ”2胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A B C D6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A25时，1 L pH1 的 H2SO4溶液中，SO 数目为 0.1NA24B将 7.8 g Na2O2放入足量的 CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为 0.1NAC9 g 重氧水(H O)含电子总数为 10NA182D常温常压下，2.24 L 正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含 CH 数目为 1.2NA7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中:K +、Cl -、NH 4+、AlO 2-、SO 42-常温下,pH=14 的溶

5、液中:CO 32-、Na +、S 2-、AlO 2-室温下水电离的 c(H+)=10-13 molL-1的溶液:K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+加入 Mg 能放出 H2的溶液中: NH 4+、Cl -、Na +、SO 42-使甲基橙变红的溶液中:MnO 4-、NO 3-、Na +、Fe 3+室温下 c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -A. B. C. D.8标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 gmL1 )，所得溶液密度为 gmL 1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是

6、( )A w17 c/(1000) B w17 V/(17V22400)C c1000 V/(17 V22400) D(17 V22400)/(22.422.4 V)9下图表示 4溴环己烯所发生的 4 个不同反应其中产物只含有一种官能团的反应是( )A B C D10.前四周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 C 元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是( )A元素 A、B 的所有氢化物中均只含有极性共价键B元素 C、D 形成的简单离子的电子总数不同HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）

7、 ”3C元素 C、D、E 形成的常见单质的熔沸点大小：EDCDC、D、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物中 D 的酸性最强【来.源：全,品中&高*考*网】11在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS 214CuSO 412H 2O=7Cu2S5FeSO 412H 2SO4关于此反应，下列说法正确的是 ( )ACu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B5 mol FeS 2发生反应，有 10 mol 电子转移CFeS 2只作还原剂 D产物中的 SO 有一部分是氧化产物2412足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状

8、况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积 ( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL13向含有 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各 种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 ( )A线段 BC 代表 Fe3 的物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6 mol/LC当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D原溶液中 n(Fe2 ) : n(I ) :

9、 n(Br )2 : 1 : 314.某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法中正确的是( )A.原溶液中含有的阳离子是 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+B.原溶液中一定含有 SO42-和 Na+C.原溶液中 SO42-的物质的量至少为 4.5 molD.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4第 II 卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 15

10、、16、17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18、19、20 题为选考题，考生根据要求做答。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4（一）必考题（共 43 分）15(14 分)已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 C 同主族，A 与 B、A与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，D 是同周期中简单离子半径最小的元素。(1)五种元素中，E 在元素周期表中的位置是_。(2)B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化

11、学键类型为_。(3)C 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4) 写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式 。(5)已知 X、Y、Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：X、Y、Z 均含有同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 YZ 的离子方程式为_；若 W 是强碱，且 Y 是白色难溶固体，则反应 YZ 的离子方程式为_。X、Y、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 ZY 的离子方程式为_。16(14 分)常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可

12、能是Na+、NH 4+、Cu 2+、Ba 2+、Al 3+、Ag +、Fe 3+，阴离子可能是 Cl 一 、NO 3 、SO 42 、CO 32 已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色D 的焰色反应呈黄色A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba（NO 3） 2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化HLL

13、YBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5学式是 （2）D 的化学式为 ，D 溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） （3）A 和 C 的溶液反应的离子方程式是： ；E 和氨水反应的离子方程式是： （4）若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是 17(15 分) 、实验室要配制 1.84 mol -1的稀硫酸 480mL，回答下列问题：（1）需要 98%密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有：烧杯、50 mL 量筒、500 mL 容量瓶、玻璃棒，还缺少的仪器是 。（3）配制过程中用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。对所配溶液浓度 （

14、填“偏高”“偏低”“不影响”）、某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以 I 计） 2050mg/kg分装时期分装企业（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式： 。（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳Na 2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3稀溶液；HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6c分离出下层液

15、体d将分液漏斗充分振荡后静置其中，上述操作正确的顺序是： 填序号）（3）已知：I 2+2S2O32 2I +S4O62 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反应完全判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg （以含 w 的代数式表示）（二）选考题：共 15 分

16、。请考生从给出的 3 道化学题中任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。18.【化学化学与技术】 （15 分）氨气、尿素CO(NH 2)2、 Na2CO3均是重要的化工原料和产品，下图是某化工厂联合生成氨气、尿素CO(NH 2)2、纯碱的部分工艺流程图。（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 。制备氨合成塔的材料 (填“能”或“不能” ）使用普通的碳素钢。（2）N 2、H 2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 。 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 。（3）请按要求填写下列空白。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjj

17、y.org） ”7沉淀池中的离子方程式: 。生产尿素的化学方程式: 。（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下 NH4C1 的溶解度很可能 (填“小于”或“大于” ）NaCl。NH 4C1 是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 。（5）以焦炭、水为原料制备 H2 (碳转化为 CO2，则 1000g 纯度为 a%(杂质不与水反应)焦炭最多可制备 g 尿素（已知合成氨时 H2的利用率为 b%、合成尿素时 NH3的利用率为 c%）19 【化学物质结构与性质】 (15 分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1) 基态氮原子的

18、价电子排布图为 。(2) 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3) 某氮铝化合物 X 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下 反应生成 CO 和 X (X 的晶体结构如图所示） ，工业制备 X 的化学方程 式为 。(4) X 晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号） 。A离子键 B共价键 C配位键 D金属键(5) 已知氮化硼与 X 晶体类型相同，且氮化硼的熔点比 X 高，其原因是。(6)若 X 的密度为 g/cm3，则晶体中最近的两个

19、Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 N A表示，不必化简） 。20 【化学有机化学基础】 (15 分)已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解； 。CH3OHCH3O+ H2现有分子式为 C10H10O2Br2的芳香族化合物 X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”8有四个吸收峰，吸收峰的面积比为 1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C 能发生银镜反应，E 遇 FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X 中官能的名称是 。（2）FH 的反应类型是 。（3）I 的结构简

20、式为 。（4）E 不具有的化学性质 （选填序号） 。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE 最多能与 2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式： 。FG 的化学方程式： 。（6）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应c遇 FeCl3溶液不显色 d1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”9民乐一中 2016-2017 学年高三年级诊断考试化学答案题号

21、 1 2 3 4 5 6 7答案 D D D B D B C题号 8 9【来.源：全,品中&高*考*网】10 11 12 13 14答案 D C D D A B C15(14 分，每空 2 分)(1)第 3 周期A 族 (2)离子键和共价键 (3)Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O (4) (5)CO CO 2H 2O=2HCO Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 23 3 23Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 316(14 分，每空 2 分)（1）Cu 2+、Fe 3+； （NH 4） 2SO4、Al 2（SO 4） 3；（2）Na 2CO3； CO 32

22、 +H2O HCO3 +OH ；（3）Ag +C1 =AgCl； Al 3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH 4+；（4）取少量 B 于试管中，滴加少量 NaOH 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明 B 中阳离子为 NH4+ （3 分）17(15 分)、 （1）50 （1 分） （2）胶头滴管 （1 分） （3）偏低（1 分）、每空 2 分（1）KIO 3+ 5KI+ 3H2SO4= 3K2SO4+ 3I2+ 3H2O（2） I 2+SO32 +H2O=2I +SO42 +2H+； abdc；（3） 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色； 1.010 5 ； HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1018、(15 分）19.（15 分）20(15 分)： （1）酯基、溴原子（2 分） （2）消去反应（1 分）（3） （2 分） CH3OCH3n（4）bd（2 分）（5） （2 分）CH3Br2C3HO+4NaOHCH3OC3a+Na2Br+H2O