常见的盐及盐的性质天津版资.doc

1、常见的盐及盐的性质一. 本周教学内容：常见的盐及盐的性质二. 重点难点：盐的化学性质，复分解反应发生的条件。三. 知识要点：1. 盐的分类和命名：类别 概 念 命 名 实 例正盐 酸碱完全中和后的产物 某化某或某酸某 CuCl2 氯化铜，CuSO 4 硫酸铜酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 某酸氢某或酸式某酸某 NaHCO3 碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4 磷酸二氢钠碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 正盐名称前面加“碱式” Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜复盐 含有两种金属阳离子 读出两种金属名称 KAl(SO4)212H2O 硫酸铝钾2. 三种常见的盐：氯化钠（NaCl）

2、 碳酸钠（Na 2CO3） 硫酸铜（CuSO 4）结晶水合物 Na2CO310H2O CuSO45H2O俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） 物质性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含 MgCl2、CaCl 2 而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSO4 为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O 为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH 和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液注

3、：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的 NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl 2、CuSO 4 等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。3. 盐的物理性质：常温下大多为固体，在水中溶解性不同。在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含 SO42 的盐统称硫酸盐，含 K 的盐统称钾盐。常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。4. 盐溶液的化学性质：性 质 规 律 举 例盐跟某些金属反应盐 + 金属 新盐 + 新金属 44FeSOCuSF

4、eHg Ag Pt Au盐跟酸反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸 HClBaSOHBaCl 2442盐跟碱反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱 4224)(SNauNuS盐跟盐反应 盐 + 盐 两种新盐 laSal4425. 有关金属活动顺序表的使用：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ） Cu 金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（1）金属 + 酸 盐 + 氢气在此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：（稀） 很快42SOHMg24HMgS

5、（稀） 平稳ZnZn（稀） 较慢42Fe24Fe（稀）不能反应SOHCu另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸。氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应。例如： （浓）42 OHSCu224（2）金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属金属：只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K 、Ca、Na 等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是： 22HNaOaaClFeClH3)(33盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶

6、性的。否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：2HCuOOu2Cu2Ou这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。6. 复分解反应发生的条件：复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。（ 1） 复 分 解 反 应 发 生 的 条 件 是 ： 生 成 物 起 码 具 备 下 列 三 个 条 件 之 一 ： 有 沉 淀 析 出 ； 有 气 体 放 出 ； 有 水 生 成 。对反应物作出要求，目的就是为了使生成物有可能

7、满足上述三个条件。（2）反应物应具备的条件。常见的复分解反应有以下几种情况。 酸与碱反应“盐酸、硝酸、硫酸”这三强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。如： OHNaCllaOH2uSCu442)( 碱与盐反应：两种都要可溶。如： ，Naa2)(332与 不反应，因为 不溶3OHFeKl)(OHFe 盐与盐反应：两种都要可溶如： 33aAgClNalAgNlBSS24242 KOlCK33 盐与酸反应：反应的盐溶不溶都可，但也要考虑以下几点：a. 强酸与弱酸形成的盐能反应。如： 2232CHallab. 生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。如： 33NOA

8、glClAgNOlBaSHBal 2442c. 难挥发性酸与易挥发性酸形成的盐能反应。如： )()(42浓固l HClSa24微 热浓 3SONa3NO不反应，因为 是挥发性酸，而 是难挥发性酸形成的盐。HCl42 l 42Sa碱性氧化物跟酸的反应，酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？（1）首先我们先看碱性氧化物跟酸的反应。反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。如： OHSNaOHNa2424242SOHCuOHCu24从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以

9、应该属于复分解反应。（2）酸性氧化物跟碱的反应。如：二氧化碳跟石灰水作用先是二氧化碳跟水化合成碳酸 322COH碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应。 Ha23232)(此反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式 OCOHaC2322)(从以上反应分析二氧化碳跟石灰水反应，包含着两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应： SiNaSi 2322 像这种酸性氧化物跟碱反应更不是两种化合物相互交换成分。所以酸性氧化物跟碱反应一般不属于“复分解反应”。7. 化学肥料肥料可以分为化学肥料和农家肥料两种。化学肥料是用矿

10、物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。通常可根据盐中所含的农作物生长所需的营养元素进行分类，常见的有氮肥、磷肥、钾肥等（因土壤中常缺乏 N、P、K 等元素），主要内容为：作用及实例氮肥 含有氮元素，可促进植物茎、叶的生长常见的氮肥有：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水、尿素等。磷肥含有磷元素，可促进根系发达，增强抗寒能力，使穗粒增多、饱满。常见的磷肥有：磷矿粉（主要成分 Ca3(PO4)2）、过磷酸钙（主要成分 Ca(H2PO4)2 和CaSO4）、重过磷酸钙（主要成分 Ca(H2PO4)2 等）钾肥 含有钾元素，可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促使淀粉和糖的生成。常见的钾肥

11、有：硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分 K2CO3）等。复合肥 含有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸钾、磷酸二氢铵（NH 4H2PO4）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等。微量元素肥 通常施用很少。如硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。8. 铵盐的检验向含有 NH4 的物质中加入氢氧化钠或熟石灰，混合后，加热，能闻到刺激性氨味或看到生成的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝。因此在氮肥的施用、储存和运输中应防止与碱性物质接触以减小肥效的丢失。【典型例题】例 1 经实验测得某一中性溶液由 、 、 、 四种离子组成，其中 、 、 离子个2Mg3AlC24SO2Mg3Al24SO数比为 ，则可推断出该溶液中 、

12、、 个数比为 。1:33l4Sl解析：在酸、碱、盐溶液里，所有阳离子带正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。这就是正、负电荷的总数守恒，应用电荷守恒法可速解有关溶液中所含离子个数的题目。思路方法是：阳离子个数 电荷数 = 阴离子 电荷数、 、 、 四种离子中，镁离子个数乘镁离子电荷数与铝离子个数乘铝离子电荷数之和应等于氯2Mg3AlC24SO离子个数乘氯离子电荷数与硫酸根离子个数乘硫酸根离子电荷数之和。解：设：氯离子个数为 。x据题意： 2132解 1x答： 、 、 个数比为 。3Al4SOCl3: 某溶液仅含 、 、 、 四种离子，其中离子个数比为 ，若Na2Mg24SC

13、l 8:54:2ClMgNa为 个，则 个数为 个。Nan824解：设： 个数为 。SOx据题意： 18251解 。3x设：当 为 个时， 为 个。Nan84Syn 24SO3n8y:4解 6y答：若 为 个时，则 为 个。Nan824SOn6例 2 下列化学方程式是否正确？如不正确请说明原因。（1） CuKlul22（2） 244)(HFeSSHFe浓（3） 42 ONallONa（4） OHFeCllOHFe233)(（5） NaNa（6） 3223)(2MggC（7） )(OHBaOa（8） Culul22（9） AgFeAge（10） 3232)(H分析与提示：（1）选用金属与盐溶液反

14、应时，不要选用 、 、 等金属，因为他们太活泼，实际得不到铜。反应如下：KCaN22KOHlCul)(（2）铁和浓硫酸实际得不到氢气，因为浓 有氧化性。42SOHSFeSOHFe34242 6)()(6浓（3）错误挥发性的酸不能制不挥发性的酸。生成物没有气体，没有沉淀生成。（4）对的。（5）碱和盐反应时，两者均应可溶。此反应的 是不溶的，故此反应不能发生。3)(OHFe（6）同上。反应物中的盐 是不溶的。3MgC（7）可溶性的碱受热不分解。不溶性的碱受热可分解。可溶性碱相应的氧化物可跟水反应生成相应的碱，不溶性碱相应的氧化物跟水不反应。 是可溶性的碱，故受热不分解。2)(OHBa（8）金属跟盐

15、溶液反应时，要考虑金属活动顺序，在此反应中汞的金属活动性不如铜活泼，故不能发生置换反应。（9）金属与盐反应时，有两个条件，一是要考虑金属活动顺序，做到“前换后”，二是盐必须是可溶的。此反应中的 是不溶于水的。AgCl（10）同（7）一样，因为 是不溶于水的碱，故他相应的氧化物也不能跟水反应。3)(OHFe例 3 下列能共存于同一溶液中的一组离子是（ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和2a232Cu2Fe24SO2Ba24SO分析与提示：此题意思是若将每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中。答案：C例 4 有 A、B、C 三种金属，

16、把 B、C 分别放在稀硫酸中，B 溶解，C 不溶解；把 C 放在 A 的硝酸盐溶液中 C 的表面有 A 析出，这三种金属可能是（ ）A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、ZnugAgZnuHguZnFe分析：此题是金属活动顺序表的应用，可根据金属与酸、与盐溶液反应的一般规律来判断金属活动性顺序。依题意，把 B、C 分别放在稀 中，B 溶解、C 不溶解，说明在金属活动顺序中 B 排在 H 前，而 C 排在 H 后；把 C 放在42SOHA 的硝酸盐溶液中 C 的表面有 A 析出，说明 C 能从 A 的盐溶液中将其置换出来， 金属活动性 C 强于 A。综合来看，A、B 、 C 和

17、H 应符合下列顺序：B H C A，符合该顺序的只有 B。此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意。答案：B例 5 相同质量镁、铝、锌三种金属分别与足量盐酸反应，能正确反映金属消耗 和产生氢气量 之间关系的是下图图xy象中的（ ）分析与提示：此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成 多。可以设三种金属都是 克，根2H1据三个反应的化学方程式分别比较生成的 质量，也可以直接由各金属的质量 克，化合价 价，原子量 ，根据2HmnR关系式 计算酸过量金属不足时，生成的 质量 ，然后比较。RnmW 2w此题为酸足量金属不足量。如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应

18、生成的氢气一样多。答案：BXYOMgAlZnAlOYMgXZnAlOYMgXZnA B C例 6 将四块锌片分别放入下列溶液中，一会儿后，各自与原溶液相比，溶液质量减轻的是（ ）A. B. C. D. 3lC2Cul 3AgN2FeCl分析与提示：从金属跟盐反应的规律可知， 不能置换 中的铝，而能置换 中的铜， 中的银，Znl u3AgNO中的 。锌的原子量比铜、铁的大，而比银的小，因此，在分别跟 、 、 溶液反应时，锌2Fel 2Cl3Ag2el溶解的质量大于析出的铜和铁的质量，所以溶液质量增加，而锌跟硝酸银反应时，锌溶解的质量小于析出银的质量，故溶液的质量减轻了。答案：C【模拟试题】一.

19、单选题1. 下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（ ）A. （固） B. 浓 C. 硫酸铜 D. NaOH42SOOHSNa242102. 下列试剂中，只用一次就可以鉴别食盐、盐酸、氢氧化钠三种溶液的是（ ）A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 氯化钡溶液 D. 石灰水3. 有一白色固体微溶于水，其水溶液能使无色酚酞试液变红，与某种碳酸盐溶液反应，会产生白色沉淀，这白色固体是（ ）A. 苛性钠 B. 熟石灰 C. 氯化钠 D. 碳酸钠4. 下列对 的描述不正确的是（ ）NaOHA. 易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感 B. 固体 容易潮解，易吸收空气中的NaOH2COC. 水溶液可使石

20、蕊指示剂变红 D. 与盐溶液反应，可制难溶的碱5. 下列各组物质溶液混合、搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ）A. 、 、 B. 、 、2BaCl4S3 2Cul42SC. 、 、 D. 、 、N3KO42a3FeNaOHCl6. 下列物质在盐酸、碳酸钠、氯化镁各种溶液中都能发生反应的是（ ）A. B. C. D. ZnNH42S2)(a7. 不能用氢氧化钠做干燥剂的物质是（ ）A. B. C. D. 2H2CO2OCO8. 贮存烧碱溶液应（ ）A. 盛放于棕色瓶内 B. 放于阴凉处C. 盛放于玻璃塞的试剂瓶里 D. 盛放于胶塞的试剂瓶内9. 包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木

21、灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，这个过程中发生复分解反应的个数为（ ）A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个10. 某工厂废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不与盐酸反应）跟大量废酸接触形成污染水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）A. 、 B. 、 C. 、 D. 、2Fe2Cu2uH2ZnFe2ZnH11. 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ）甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 2CO乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾12. 下列化学方程式的

22、书写和类型都正确的是（ ）A. 分解反应 B. 化合反应24342)(SOAlSl Mgllg22C. 复分解反应 D. 置换反应HNaaOH22 AgNOZnAZn2)(3313. 下列各组物质加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）A. （过量）、 、 B. （过量）、 、4CuSl42SFe23)(Cu3C. （过量）、 、 D. （过量）、 、Zn3KNO3AgCu4FeSO42H14. 在滴有酚酞试液的苛性钠溶液中加入稀盐酸后，溶液红色褪去，则溶液的 （ ）pA. 一定小于 B. 可能等于、也可能小于 C. 一定大于 D. 无法判断77715. 符合下列实验现象

23、的试剂组是（ ）加 甲 溶 液a2C3溶 液 加 丙 溶 液加 足 量 乙 溶 液白 色 沉 淀 沉 淀 溶 解放 出 气 体 白 色 沉 淀A. B. 3BaOHl2l HCl2)(OBa42SNaC. D. 2l4S 2l3Ag二. 多选题1. 在 的化学变化中， 所代表的物质应是（ ）XZYXNaOHHCl 溶 液 XA. 氧化钾 B. 氧化铁 C. 氧化铜 D. 氢氧化镁2. 下列物质中，一般不能在溶液中跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A. B. C. D. 3KaCl 2)(OHCu2BaCl3. 下列各组物质中，与水混合后既有沉淀又有气体放出的可能是（ ）A. B. 42SOH3

24、2Na2Bl a32NlC. D. 34 MgK2u4. 有一包碳酸铵粉末，经测定含氮量为 ，则该化肥中可能混入了（ ）%30A. 尿素 B. 氯化铵 C. 硫酸铵 D. 硝酸铵5. 下列物质中，能跟 溶液、 溶液、 溶液反应，并都能生成白色沉淀的是（ ）3AgNO4CuS32CONaA. 盐酸 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液三. 填空与简答题1. 人体内的 排出不畅时，血液 值会 ；浓硫酸敞口长期保存会自动溢出，这是因为它具有 ；2CpH自来水常用氯气来杀毒，氯气在水中可形成 ，检验它常用Cl和 。2. 熟石灰可用来制作漂白粉，将氯气通入石灰水溶液时发生反应，生成次氯

25、酸钙 、 和 ，在2)(ClOa2alOH使用时，有效成分次氯酸钙与空气中的 、水反应，生成有氧化性的次氯酸，从而使物质变白，试写出该过程中的化2O学方程式： ， ，其中 中氯化合价为 。)(Cla3. 烧碱是一种重要的化工原料，工业上常用熟石灰和纯碱来制备，其反应的方程式为 。4. A、B 、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的离子分别是以下两组离子中的各一种（各种离子只选一次）所构成：阳离子组： 、 、 、 ；阴离子组： 、 、 、AgNa2Mg2CuCl24SO3NH四种离子化合物在溶液中两两反应，有如下实验现象：（1）A + B 生成白色沉淀 （2）B + D 生成白色沉淀（3）C +

26、 D 生成蓝色沉淀则 A 是 B 是 C 是 D 是 写出 A + B 的反应方程式 。5. 现有 、 、 、 四种元素，按要求组合元素完成下列题目：NaOSH 碱性氧化物 酸性氧化物 、 碱 无氧酸盐 含氧酸 、 酸式盐 正盐 。6. 某同学要证明一瓶酸溶液是硫酸和盐酸的混合液，进行下面实验：（1）将溶液滴在 试纸上，知 显酸性；p7p（2）取溶液少许，注入试管中，加入过量 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有硫酸；2BaCl（3）过滤，向滤液中加入 溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有盐酸。3AgNO教师说上述操作中不一定有盐酸，为什么？如何操作才能证明溶液中有盐酸？7. 家庭厨房中用量最多的碳酸盐是 ；用量最多的盐酸盐是 ；食醋的主要成分是 ；锅炉水垢的主要成份是 ；可用 除去，反应方程式为。四. 计算题克 的盐酸与 克某质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后的溶液的溶质质量分数？73%1080