初三化学竞赛试题及答案.doc

1、初三化学竞赛试题及答案 可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137一、下列每小题分别有 1个或 2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题 2分，本大题共 40分。11803 年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的、不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A B C D2广场、体育场、飞机场用的

2、照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A氮 B氖 C氙 D氩3不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ）A酸 B有机物 C碱 D盐4有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）甲 乙 丙 丁A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO45118 号元素的原子中，核电荷数之差为 8 的两种原子（ ）A电子层数一定相差 2 B最外层电子数一定相等C都容易得（或失）电子，形成阴（或

3、阳）离子D质子数相差 8，中子数也可能相差 86血红蛋白的相对分子质量为 68000，含铁的质量百分比为 0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）A1 B2 C3 D47在 加 热 的 条 件 下 ， 用 氢 气 还 原a 克 氧 化 铜 至 剩 余 固 体 为 b 克 时 ， 参 加 反 应 的 氢 气 的 质 量 为 （ ）A B C D克40a克8b克2克9ba8下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的 PH 值明显增大的是（ ）A饱和石灰水（二氧化碳） B稀硫酸（氯化钡）C氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D稀盐酸（水）9分别向 Na2CO3、(NH 4)2

4、SO4、NaCl、NH 4Cl 四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钡溶液10在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ）ACuH 2SO2(稀) BCuOH 2SO4CCu(OH) 2Na 2SO4 DCuCl 2Na 2SO411KClO 3 和 KCl 的混合物中含 KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是 2a 克，则原混合物中 KClO3 和 KCl 的质量比约是（ ）A1 : 1 B2 : 1 C1.64 : 1 D1.5 : 112在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用 100 克质

5、量百分比浓度为 30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ）A氢氧化钠 B水 C硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液13下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ）A用 100 毫升量筒量取 8.5 毫升水B在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14溶 解 度 为 S克 的 某 物 质 的 饱 和 溶 液 ， 跟 水 以1 : 4 的 质 量 比 混

6、合 后 ， 溶 液 的 质 量 百 分 比 浓 度 为 （ ）A 100% B 100% C % D %108S0S08S10215某含氧酸的化学式为 HnXO2N1 ，则 X 的同价态的氧化物的化学式，可能是（ ）A.XO B.XO2 C.X2O3 D.XO316向 100 克 3.65 克的盐酸中，逐滴加入 4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的 PH 值及 HCl 和 NaCl 的质量分数 w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量 m 为横坐标的下列函数图象。图像基本正确的是（ ）(克) (克) (克) (克)A B C D 1710 克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生

7、4.4 克二氧化碳的是 （ ）AK 2CO3 和 MgCO3 BNa 2CO3 和 CaCO3CK 2CO3 和 BaCO3 DNa 2CO3 和 K2CO318向量筒中注入水，仰视读数为 m 毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为 n 毫升，则倒出水的实际体积为（ ）A （m n）毫升 B大于(m n)毫升C小于（m n）毫升 D大于、等于或小于（m n）毫升二、填空题，本题共 33分。21按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号（1）同一种元素的原子和离子 ；（2）两种不同的分子 ；（3）一种原子和一种分子 ；（4）两种不同的离子 ；20NaCl%(质 量 )0 105.85 %2

8、0pH1470 10 20Hcl%(质 量 )1.83%050103.65%20NaCl%(质 量 )0 102.93 %（5）一种离子和一种分子 。22镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为3 价） ，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；（2）12 克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 20 克） （填、或等于；（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合，理由是生成物 。23在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：据此写出 A、B、D、F、G、J 这六种物

9、质的化学式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。2420时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物 30 克，投入 40 克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余 15.6 克固体。将此 15.6 克固体再加到 40 克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余 5 克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为 它在 20时的溶解度是 。25C O和 H2的 混 合 气 体 中 含 有 少 量 CO2和 水 蒸 气 ， 可 按 下 列 实 验 步 骤 ， 证 明CO和 H2的 存 在 ：（1）将混合气体首先通过 ，目的是 ；（2）将由（1）得到气体，继续通过 ，实验中观察到的现象是 （3）将由（2）得到气体

10、，依次通过 和 ，若 变成 ，证明原混合气体中有氢气存在；若 变 ，证明原混合气体中有一氧化碳存在。26要使含水 99%的 a 克氯化钠溶液中的含水量降为 98%，应蒸发掉 克水。27核电荷数都小于 18 的 A、B、C 三种元素，它们的核电荷数按 A、B、C 的顺序依次增大，C +离子与 A、B 原子的电子层数都相同，它们之间可以形成 C2B 型和 AB2型化合物（其中 C 和 A 都呈最高价）则：（1）A 元素的名称是 ，B 元素的元素符号是 ；（2）三种元素间两合结合，C 2B 化学式是 ；AB 2的化学式是 。 （3）由这三种元素结合而成的化合物俗称 。28取 8 克某有机化合物（相对

11、分子质量为 32） ，在氧气中完全燃烧生成 11 克二氧化碳和 9 克水，则该有机物中一定含有 元素，其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式 。三、实验题，本题共 18分。29为了除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2和 MgSO4，从 Na2SO3溶液、HCl（稀） 、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO3溶液、Ba(OH) 2溶液中选择 A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验：溶液 滤液 滤液 较纯净的 KCl 溶液 后加 过 量 A 后加 过 量 B 加 适 量过滤 过滤实验 实验 实验（1）A、B、C 三种试剂中的溶质

12、的化学式是 A 、B 、C 。（2）在 实 验 1中 ， 所 加 的 A溶 液 应 该 过 量 ， 原 因 是 、 有 关 的 化 学 方 程 式 是 和 。（3）实验中加 B 过量的目的是 ，有关的化学方程式是 。（4）实验中，要得到较为纯净的 KCl 溶液，所加试剂 C 应当适量。在此实验中，当试剂加到 的时候，就应停止再加。30.已知硫化铜（CuS） 、硫化亚铜（Cu 2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。实 验

13、步 骤 实 验 现 象 结论及有关化学方程式（1）（2）（3）四、计算题，本题共 9分。31.某固态混合物中含有 m 克 KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入 n 克水中，在 10、40、75时观察，充分溶解后的结果如下： 温度（） 10 40 75未溶固体（克） 261 175 82通过计算回答：（1） m、 n 的值各为多少？（2）75时所得溶液是否饱和？（3）若要在 n 克水中恰好溶解 m 克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度 答案1D 2C 3D 4 C 5D 6D 7B 8C 9D、1 OB 1 1C 1 2B 1 3C 1 4D l 5B 1 6D 1 7A l 8B 2

14、 1(1)Na，Na 十 (2)H2ONH3 (3)He，H 2 (4)Na ，NH 4 (5)SO32 ，SO 3 22Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3；小于 20 克；O 2；基本上是白色的，说明产物中 MgO 较多，而 Mg3N2较少。23Cu 2(OH)2CO3；H 2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH) 2 248 3；36 克25(1)固体 NaOH；除去 CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。(2)灼热的 CuO；黑色 CuO 变成红色。(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。2 6a2 27(1)碳；O (2)Na 2O；CO 2(或 CO

15、) (3)纯碱2 8C、H、O 三种：CH 3OH(或 CH4O)， 甲醇：2CH 30H3O 2 2CO24H 2O 29(1)Ba(OH) 2；K2CO 3; HCl(2)为了除尽 Mg2 和 SO42MgCl2Ba(OH) 2=Mg(0H)2BaCl 2 MgSO4Ba(OH) 2=Mg(OH)2 BaSO 4(或 MgSO4BaCl 2=MgCl2BaSO 4)(3)为了除去过量的：Ba 2 ；Ba(OH) 2K 2CO3=BaCO32KOH(或 BaCl2K2CO 3=BaCO32KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。3031(1)设 1O时在 n 克水所形成的饱和溶

16、液中含 x 克 KNO3 x/n=20.7/100x(261175)/n=63.7/100解(1)分 别 称 取 样 品 各 若 干 克(2)在空气中分别煅烧三种样品有一种无明显变化;有两种产生刺激性气味之气体此为 CuO 此为 CuS 和 Cu2S2CuS3O 2 2Cu0SO 2Cu2S2O 2 2CuOSO 2(3)分别称量 CuS,Cu2S 煅烧后固态产物的质量有一种比原样品轻有一种与原样品质量相等此为 CuS，2CuS2CuO192 160此为 Cu2S，Cu 2S2Cu0160 160之：x=414。n=200。(2)设 75时，200 克水中最多可溶解 y 克 KNO3y=300 实际溶解的 KNO3为：4 14(2 6 182)=2204(克)(此即为 m) 75时所得溶液没有达到饱和。(3)设 t时 KNO3的溶解度为 S。 S=1102(克)温度应控制在 60。