1、本 单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号 化学式质量表示方法 相对分子质量结构 原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法 相对原子质量阳 离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在 意义写法常见元素的化合价符号质 子：每个 质 子 带 1个 单 位正 电 荷。原子核原子 核外 电 子：每个 电 子 带 1个 单 位 负电荷中子：不 带电知识点一：知识点一： 原子的构成原子的构成 原子核所 带 正 电 荷数称 为 核 电 荷数，由于原子核所 带电 量和核外 电 子的 电 量相等，但 电性相反，因此原子不 显电 性。核电荷数质子数 核外 电子数 原子核内的
2、 质 子数不一定等于中子数，普通的 氢 原子的原子核内无中子。1、原子序数为 94的钚 (Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是 ： （ ） A.中子数为 145 B.核外电子数为 94C.质子数为 94 D.核电荷数为 239D电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数） Na原子结构示意图本单元考点分析考点：原子结构知 识 点二：离子1 核外 电 子的排布(1)核外 电 子分 层 排布：元素的原子核外的 电 子 层 最少有 1层 ，最多 7层 ；第一 层 不超 过 个 电 子，第二 层 不超过 个 电 子，最外 层 不超 过
3、 个 电 子 (只有 1个 电 子 层 的最外 层 不超 过 2个 电 子 )。(2)原子 结 构 简图(3)相 对稳 定 结 构：最外 层 具有个 电 子 (只有一个 电子 层 的元素具有 2个 电 子 )的 结 构属于相 对稳 定 结 构。元素分 类 最外 层电 子数得失 电 子倾 向化学性 质稀有气体元素 8个 (He为 2个 )不易得失、相 对稳定 稳 定金属元素 一般 小于 4个 易失去最外 层电 子 不 稳 定非金属元素 一般大于个 易得到 电 子 不 稳 定(4)元素性 质 与元素最外 层电 子数的关系：元素的性 质 ，特 别 是元素的化学性 质 ，是由 最外层电 子数决定的。2离子的形成(1)离子： 带电 的原子和原子 团 叫离子。如 Na 、 Cl 、 OH 、 SO42-(2)离子的分 类 。阳离子： 带 正 电 的离子阴离子： 带负电 的离子写法：在元素符号的右上角 标 明 电 量和 电 性(电 量 为 1的可省略不写 )例 如： Na 、 Mg2 、Al3 ； Cl 、 S2 、 O2 离子下面是五种离子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17A B CD E（ 1）图中粒子共能表示 种元素。 A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（ 2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。四三Mg2+Cl-
