九年级化学基本概念和原理专题复习（二）人教.doc

1、优质文档优质文档九年级化学基本概念和原理专题复习（二）人教实验版一、一周知识概述根据复习的内容和结构，化学基本概念和原理的复习可分为 5 部分：物质的组成和结构、物质的分类、物质的性质和变化、化学用语、溶液。二、重点知识归纳及讲解1物质的性质和变化（1）物理变化与物理性质一般易于区分，但化学变化和化学性质较易混淆化学变化重在“变化” ，化学性质重在“ 性质”，在语言叙述上应注意区分（2）在物质的变化中如何真正理解质量守恒定律是关键质量守恒定律的实质是反应前后原子的种类、数目均不发生改变，有时如果体系中有气体放出、有沉淀析出，看上去似乎不遵守质量守恒定律，实质上仍然遵守2正确理解元素和分子、原子

2、、离子（1）元素与原子的区别和联系联系：元素是原子的总称，原子是元素的个体区别：定义上的区别具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素原子是化学变化中的最小粒子含义上的区别物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念原子是构成分子或物质的粒子，既可讲种类，又讲个数，是微观粒子（2）分子、原子和离子的区别与联系分子 原子 离子定义 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中最小粒子 带电的原子或原子团区别化学变化中是否可分在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能变化在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子有时可分优质

3、文档优质文档构成由原子构成，且纯净物中仅含有一种分子一般由质子、中子和核外电子三种粒子构成原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失电子带正电荷成为阳离子电性不显电性 不显电性 阳离子带正电阴离子带负电表示方法 用化学式表示 用元素符号表示 分别以阴、阳离子符号表示联系均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类三种粒子都很小，都不停运动，粒子间有隙；三者皆为构成物质的一种粒子3物质的分类（1）根据构成物质的分子是同种分子还是不同种分子，将物质分为纯净物和混合物两大类从原子或离子结合的角度又将纯净物分为单质和化合物，根据物质的组成和反应性能将单质又分为金属、非金属以及稀有气体，将化合物分为无机化合物和有机化

4、合物两大类无机化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（2）纯净物、混合物、单质、化合物的关系常辨析不清，如 CuSO45H2O 是化合物，又是纯净物，而不是混合物混合物的特点是组成不固定，各成分仍保持原来的性质在判定物质所属类别时，要注意把握每个概念的内涵与外延，同时应理清概念之间的从属关系、包含关系、对立关系、并列关系等关系，做出正确地判断（3）氧化物与化合物的分类是疑难之处，也是考生失分较多之处（4）给物质分类应注意：a掌握物质分类的依据；明确概念间的关系和区别b具体分析判定对象的组成和构成的差别c根据概念的分类依据对号入座，并列概念的选项不能重叠，从属概念的选项可以重叠学习物质的组成和种类时

5、要建立微观粒子运动的想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同点4化学用语（1）化学式表示的意义：宏观方面：a表示一种物质；b表示物质的元素组成微观方面：由分子构成的物质，其化学式（即分子式）还表示为：a物质的一个分子；b物质的分子构成优质文档优质文档（2）元素符号（化学式）周围数字的定义：a元素符号或化学式中右下角的数字表示一个分子中所含该元素的原子个数如：“H2”中的“2”表示 1 个氢分子中含有 2 个氢原子；“CO 2”中的“2” 表示 1 个二氧化碳分子中含 2 个氧原子b元素符号或化学式或离子符号前的数字不为 1 时，它们都只有微观意义，如“2H”，只能表示 2 个氢原子,不能说成

6、2 个氢元素；“2CO 2”表示 2 个二氧化碳分子；“2Na ”表示 2 个钠离子；c元素符号正上方的数表示该元素在化合物中所显示的化合价，如“ Cl2、 Cl3”中的数字分别表示在氯化亚铁中铁显2 价，在氯化铁中铁显3 价d元素符号右上角的数表示离子所带的电荷数如“Mg 2 ”中的“2” 表示为“每个镁离子带 2 个单位的正电荷”（3）化学方程式的书写应尊重客观事实，应遵守质量守恒定律学生在做题中常出现以下错误：a化学式写错，如将 Al2(SO4)3 写成 AlSO4，将 NH4Cl 写成NH3Cl；b反应条件不写，如点燃、加热、高温、催化剂、通电等等漏写；c忘记配平即打等号；d臆造不存在

7、的化学方程式，有悖事实；e对“ 、”不理解，乱用在中考中，比较难的是根据新的信息和结合实际问题确定化学方程式议一议：点燃与燃烧之间有何关系？（4）元素的化合价与离子所带电荷的区别和联系：书写区别：化合价标在元素符号的正上方，离子所带电荷写在元素符号的右上角；化合价正负号在前，数值在后，离子所带电荷的数值在前，正负号在后；化合价为1或1，“1”一定要写，而离子带一个单位的正、负电荷时，只写、号，“1” 不写，如： ，Cu 2 ； 、Cl 联系：化合价数值=离子所带电荷数目，化合价正负与离子所带电荷的电性相同5溶液（1）溶液溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物因此，

8、溶液中的溶质不一定是一种，还要注意的是：（1）溶液澄清透明，但未必优质文档优质文档无色（2）溶液不一定都是液体（3）有的溶液能够导电，有的溶液不能够导电（4）溶液的质量指的是已溶解的溶质的质量与溶剂的质量之和（2）饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液饱和溶液与不饱和溶液是特定条件下溶液的一种状态，因此，在讲饱和溶液与不饱和溶液时必须指定该溶液的“温度”“一定量的溶剂”“ 某种溶质” ，才有意义饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的条件：由于温度对不同固体物质的溶解度影响情况不一样，大多数固体物质的溶解度随着温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随着温度的升高变化不大，极少数固体物质的溶解度随着温度升

9、高反而减小因此，饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化，根据溶质性质的不同，就有着不同的方法：a对大多数固体物质b极少数物质，如 Ca(OH)2不同的溶质，溶解性不同，有的溶解性大，有的溶解性小因此，对于有的溶质来说在某一温度下，可能溶解的量比较多，但也不一定达到饱和，有的溶质虽然溶解的比较少，但可能已经达到饱和了，因此，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液但是，对于同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大（3）溶解性与溶解度相比较相同点：都是表示溶质在溶剂里的溶解情况；不同点：溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质通常用易溶、可溶

10、、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里所能溶解的溶质的量运用数轴的知识，可以把常温 20时，物质的溶解性与溶解度联系起来即溶解度曲线优质文档优质文档6溶质质量分数及其计算溶质的质量分数指的是溶质的质量与溶液的质量之比，表达式为：100%，如果溶液中的溶质不止是一种时，求某种溶质的质量分数时，就是这种溶质的质量比上全部溶液的质量溶质的质量分数的计算主要包括以下方面的计算：（1）已知溶液中溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数，这是溶质质量分数中的最基本的计算对于这类计算直接代入公式求解即可

11、（2）已知一定质量的溶液和溶液的溶质质量分数，求溶质的质量或者是已知溶液的溶质的质量分数和溶质的质量，求溶液的质量此类计算可根据基本公式的变形式求解，即：溶质的质量=溶液的质量 溶质的质量分数，溶液的质量 =（3）已知某温度下固体物质的溶解度（S），求该温度下饱和溶液的溶质的质量分数（W%），或者是已知某温度下饱和溶液中溶质的质量分数（ W%），求该温度下固体物质的溶解度（S），可根据下式计算求解，即：W%= 100% S=优质文档优质文档（4）溶液的稀释和配制问题溶液无论是在稀释或者是在蒸浓过程中，溶质的质量不发生改变，依据这一原理，可列出相应的等式关系，求出相应的量但值得注意的是在计算过程中，依据的都是各物质的质量，如果要求液体的体积时，必须先求质量，再换算成相应的体积另外，还要注意，不同浓度，不同溶质的溶液混合时，体积不能相加减（5）溶质质量分数与化学方程式的综合计算计算这类综合性的题目时，一般首先根据化学方程式计算出溶液中溶质的质量，再结合质量守恒定律的有关内容，求出反应前后溶液的质量，进而再进行有关溶质质量分数的计算，这类综合性题目是中考中的热点问题，必须掌握这类问题的计算方法总之，不管是哪类计算，一般的思路方法是：首先审好题，分析题目中的已知条件和所求的量，然后计算归纳，再根据这类计算相应的解题依据，列出相应的已知量和所求量之间的等式关系，最后求解