高三化学金属元素综合测试题.doc

1、- 1 -金属元素及其化合物综合检测班级 姓名 学号 一选择题（每小题 6 分，共 60 分，只有一个选项符合题意）1(12江苏) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 NaOHaq CO2 S SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 NH3，CO2 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 HClaq MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO 石 灰 乳 煅 烧 A BC D2(10全国)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3

2、H 2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4H NO =Fe3 2H 2ONO 3D将铜屑加入含 Fe3 的溶液中：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 23.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 ( )AFe 2 B Fe 3 和 Fe2 CCu 2 和 Fe2 DCu 24某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3

3、、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe35在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( )- 2 -FeCl3 Fe2O3 Cu(NO 3)2 KNO 3A只有 或 B只有或 C只有或 或 D中任意一种6既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )NaHCO3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA BC D7下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B浓烧

4、碱溶液中加入铝片：Al2OH =AlO H 2 2C用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH Al 2O3=2AlO H 2O 2D往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 2H =CO2H 2O238(13蚌埠) 在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.01 mol 的混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol CuB铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2C铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3D铁溶解，析出 0.01 mol Ag，

5、溶液中不再有 Cu29由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )ANa BMg CAl DZn10海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物； 将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥； 电解得产品。在上述提取镁的全过程中，没有涉及到的反应类型有( )A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应二填空题（共 40 分）11(10 分) (12新课标)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化

6、物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品；采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为_。在实验中，FeCl 2 可用铁粉和- 3 -_反应制备，FeCl 3 可用铁粉和_ 反应制备。(2) FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ 。(3)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _；12(10 分) (11新课标)0.80 g CuSO45H2O

7、样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定 200 时固体物质的化学式_( 要求写出推断过程)。推断过程：(2)取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。13(14 分)(11 全国)如图中，A 、B 、C 、D、E 是单质， G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： 反应 CG BH 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； 高 温 I 是一种常见的温

8、室气体，它和 E 可以发生反应：- 4 -2EI 2FD，= = = = =点 燃 F 中 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)化合物 I 的化学式为 _。(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)：_。(4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为:_，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为_。(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是 _ _。14(6 分) 有一透明溶液，可能含有NH 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、Cu 2 、Na 、H 、SO 、CO 中的一种或几种

9、，取 4 24 23此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入 Na2O2 粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入 Na2O2 的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答：(1)溶液中一定含有的离子是_ 。(2)溶液中肯定不含有的离子是_ 。- 5 -(3)溶液中可能含有的离子是_ 。金属元素及其化合物综合检测答案1-5 A D A D D 6-10 A C C D C11解析：(1)设混合物样品中含有 a mol FeCl2、b mol FeCl3，根据题意有(ab) (2a3b)12.1 ，解得 a9b

10、，所以 FeCl3 的物质的量分数为 b(a b)b10 b0.10。 实验室中，FeCl2 可用 铁粉与稀 盐酸发生置 换反应得到，FeCl 3 可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(2)Fe3 具有强氧化性而 I 具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质 I2。根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式。(3)首先明确 ClO 的还原产物是 Cl ，然后根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成离子方程式。答案：(1) 0.10 （2 分）盐酸（2 分） 氯气（2 分）(2) 2Fe3 2I =2Fe2 I 2（2 分）(3) (4)2Fe3 10OH 3ClO =2FeO 3Cl 5

11、H 2O（2 分）2412解析：(1)CuSO 45H2O CuSO4(5n)H 2OnH 2O= = = = = 250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g可得 n4（2 分）200 时该 固体物 质的化学式为 CuSO4H2O。(2)由 258 时的固体质量可得 270 所得样品为 CuSO4，570 下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的化学方程式为：CuSO 4 CuOSO 3，氧化铜= = = = =570 溶于稀硫酸，结晶得到 CuSO45H2O，其存在的最高温度为 102 ，由 图可知：温度高于 102 ，CuSO45H2O 就会分解。答案：(1

12、) CuSO 4H2O（2 分）- 6 -(2)CuSO4 CuO SO3（2 分） CuSO 45H2O（2 分） 102 （2 分）= = = = =570 13解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考 查考生的思 维能力 。根据题干信息确定C 为金属铝 、A 为氧气、B 为铁、 G 为三氧化二铁；由信息确定 I 为二氧化碳、D 为碳、E为金属镁、 F 为氧化镁。(1)铝与三氧化二铁高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨。(2)二氧化碳是直线形分子，电子式为 (3)三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价 铁离子反 应得到亚铁离子和铜离子；(4) 金属铝与氢氧化钠溶液反应得到偏铝

13、酸钠溶液和氢气，过量二氧化碳通入到偏 铝酸钠溶液中，得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液。答案：(1)2AlFe 2O3 2FeAl 2O3（2 分）= = = = =高 温 (2) （1 分）(3)Fe2O36H =2Fe3 3H 2O, （1 分） 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 （2 分）n(Cu)n(Fe 2O3) 0.010 mol1.6 g160 g/mol铜粉的质量 m(Cu)64 g/mol0.010 mol0.64 g（2 分）(4)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2（2 分） 2AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO （2 分） 2 3(5)镁条剧烈燃

14、烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质（2 分）14解析：加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有 SO ，再24加 Na2O2 粉末时产生的气体无色无味，所以一定无 NH ，又根据所 给图像可知，加 4Na2O2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着 Na2O2 增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有 H 、Mg2 、Al3 ，一定无 Fe3 、Cu2 、CO (CO 不能与23 23H 、Al3 、Mg2 等共存) ，是否含有 Na 不能确定。答案：(1)Mg 2 、Al 3 、SO 、H （2 分）24(2)NH 、Fe 3 、Cu 2 、CO （2 分） 4 23(3)Na （ 2 分）