九年级化学上册《第3单元物质构成的奥秘第3节离子》检测题新人教版资.doc

1、优质文档优质文档第 3 节 离子趣味导读 某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。圆珠笔的价格为 8 元，小健的钱包里有 9 元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有 7 元，怎么办呢？向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的 1 元借给小康。这样，他俩都可以买下圆珠笔了。你知道吗？原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。例如，钠就会把自己最外面的 1 个多余电子送给外围有 7 个电子的氯。这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。这样，由于钠原子失去了 1 个电子，于是变 成了阳离子，而氯却多了 1 个电子，从而变成了阴离子。阳离子和阴离子之间

2、的吸引力便是维系他们的离子键。正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗！智 能点拨 例 1 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。 下表是元素周期表中 118 号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第 11 号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。（3）研究表明：从第二周期从 3 号9 号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11号17 号元素原

3、子半径的变化规律是 。 分析 这道题考查的是核外电子排布知识的应用，同时也是对学生的知识与能力的考察。根据最外层电子数的特点，可以将元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。利用这个知识点可以轻松解答第（1）题。认真观察表中数据，再结合原子结构的知识，运用分析、比较、归纳等方法，可以概括得出第（2）、（3）题。 答案：（1）钠 金属 失去 Na+ （2）核电荷数 质子数 （3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小 例 2 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为 Na+Cl2NaCl。仔细观察上图，回答下列问题： 优质文档优质文档（1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的

4、原子叫做阴离子。 （2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。分析 这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。答案：（1）带电的原子 正电荷 负电荷 （2）阴、阳随堂反馈 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.核

5、电荷数的增加，依照一定的规律将 118 号元素顺次排列成下表。 运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第纵列的元素比较容易 电子；第纵列、第纵列的元素比较容易 电子，（除去 H 之外）通常都达到 8 电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。优质文档优质文档（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。火眼金睛1.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.

6、化学性质2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na 比 Na+少一个电子 D.Na +的最外 层是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子 5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有 2 个电子 B.钙原子有 2 个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2 个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确

7、定小马“识图”7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。优质文档优质文档通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于： （1 ） ； （2） ；（3） 。画龙点睛下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答： （1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。（2）一个 Mg2+共有 个电子。Cl -的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。 9.填空：课外阅读空气中的“维生素”优质文档优质文档众所周知，空气是由氮、氧两种成分组成，还有少量 对人体健康起着重要作用的成

8、分。被誉为空气“维生素”的负氧离子就是其中的一种。那么，负氧离子有什么用？它又是怎样产生的呢？科学家通过研究发现，负氧离子具有改善呼吸功能，增强新陈代谢，促进血液循环，预防流行感冒，增强机体抗病能力，调节神经系统等巨大作用。我们常说一个地方的空气清新，实际上就是说该地的空气中负氧离子的含量高。世界卫生组织有关指标确定，每立方厘米空气中负氧离子不少于 1 000 1500 个的时候，空气才称得 上清新。空气中的负氧离子是由氧气“俘获”带负电的电子形成的。例如，瀑布、雨水、喷泉运动会使水与岩石、水与空气、水与水发生摩擦碰撞，这就产生了大量自由电子，它们很容易被氧气分子捕获，如此就增加了空气中的负氧离子含量。从总体上讲，负 氧离子的形成与消失通常与大气压、光照程度、空气温度、湿度、风速、雾气等多种气象因素有关系。一般情况下，空气 中氧负离子的浓度晴天时比阴天高，夏季比冬天高，上午比下午高，海滨、森林、高山及绿化带周围的负氧离子的浓度也普遍较高，每平方厘米可以达到 2 000 个，比城区高 510 倍，室外一般也比室内高 23 倍。为了多吸收空气中的“维生素”，我们要多到野外去，多进行户外活动。