1、1、了解常见的酸、碱的性质2、理解物质的酸碱性及中和反应 的实质3、了解酸和碱在生活中的应用一、盐酸、硫酸的性质比较盐酸 硫酸物理性质化学性质指示剂金属金氧碱盐浓盐酸： 1、 _色 _体2、有 _气味3、易 _，在空 气中形成 _。1、浓硫酸是 _的液体 ，2、 _易挥发， 具有 _水性和强烈的 _性。使石蕊试液变 _使酚酞试液变 _使石蕊试液变 _使酚酞试液变 _Mg+HCl Mg+H2SO4Fe2O3+HCl Fe2O3 +H2SO4NaOH+HCl NaOH+H2SO4CaCO3+HCl CaCO3+H2SO4总结： 酸的通性1、酸溶液与酸碱指示剂的作用： 使紫色石蕊 试液变 _色，使无
2、色的酚酞试液 _变色 。红 不2、与金属的反应： 金属 +酸 盐 +氢气3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物 +酸 盐 +水4、与碱的反应： 碱 + 酸 盐 + 水5、与某些盐的反应：盐 + 酸 盐 + 水二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠 氢氧化钙俗称物理性质化学性质指示剂非金属氧化物酸盐溶液火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰_色 _体， _溶于水，溶解时放出 _、易_可以用作 _。_色粉末， _溶于水，它的水溶液俗称 _。使石蕊试液变 _色使酚酞试液变 _色使石蕊试液变 _色使酚酞试液变 _色CO2+NaOH CO2+Ca（ OH） 2 NaOH+HCl Ca（ OH） 2+HCl
3、CuCl2+NaOH Na2CO3+Ca（ OH） 2总结 ： 碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变 _色，使无色的酚酞试液变 _色蓝红2、与非金属氧化物的反应非金属氧化物 +碱 盐 +水3、与酸的中和反应碱 +酸 盐 +水4、与某些盐的反应碱 +盐 新碱 +新盐酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物盐：金属阳离子（铵离子）和酸根离子组成的化合物中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应实质： H+和 OH-结合生成 H2O下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 ( )A
4、生石灰 B浓盐酸C浓硫酸 D硝酸钾A想一想 : 某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想 I：全部是 Na2CO3，猜想的依据是 _；猜想 ：全部是 NaOH 猜想 HI部分是 NaOH，部分是 Na2CO3。【实验和推断】(1)若现象 A为有气泡产生，则加入的 X溶液是 _，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 _。(2)若 X是 Ca(OH)2溶液，现象 A有白色沉淀，现象 B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 _(填化学式 )，该实验 _ (填 “能 ”或 “不能 ”)说明样品中有 NaOH。(3)若 X是 CaCl2溶液，猜想 成立的实验现象是 _、_。实验步骤 实验现象 取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无颜色 向试管的溶液中滴加适量物质 X的溶液 现象 A 再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象 B稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2CaCO3 不能现象 A有白色沉淀产 生现 象 B无色酚酞变红色CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O1、能反映相关实验过程中量的变化的图像是( ) A
