九年级化学下册8_3海水“制碱”课后达标训练（含精析）（新版）鲁教.doc

1、8.3 海水“制碱”课后达标训练（含精析）【基础达标】1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3 碳酸钙 生石灰B.NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱D.NaCl 氯化钠 食盐3.(2011大连中考)下列盐的用途中，错误的是( )A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀C

2、.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体5.(2012恩施中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NaHCO3 D.NaCl6.下列实验能观察到明显现象的是( )A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢A.

3、B.C. D.8.“NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )9.(2012上海中考改编)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )A.BaCl2溶液、NaOH 溶液B.Na2CO3溶液、KOH 溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO 3溶液D.铁片、Na 2SO4溶液10.为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：甲K 2SO4溶液 乙KCl 溶液 丙KOH 溶液经分析发现，三个反应中都有 KNO

4、3生成，由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质分别是( )A.HNO3、AgNO 3、NaNO 3B.Ba(OH)2、NaNO 3、HNO 3C.Ba(NO3)2、HNO 3、AgNO 3D.Ba(NO3)2、 AgNO 3、HNO 311.(2011广安中考)身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：小苏打 石灰石 盐酸酒精 水银 食醋 (1)医用体温计里的物质通常是_；(2)生活中常用_来除去热水瓶内壁的水垢；(3)能用作建筑材料的是_；(4)发酵粉的主要成分之一是_。12.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要

5、求填写：(1)选用的试剂为_，实验现象为_。(2)选用的试剂为_，实验现象为_。13.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法” ，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH 3CO 2X= =NH4HCO3NH 4HCO3NaCl= =NH4ClNaHCO 3 2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 请回答：(1)反应中 X 的化学式为_；(2)NH4Cl 中氮元素的化合价为_；(3)除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是_。14.(2011福州中考)A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“”表示相连的两种

6、物质能在溶液中发生反应)。若 B 为纯碱，A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题：(1)物质 A、C 的化学式分别是_、_。(2)物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是_。(3)纯碱的一种用途是_。【知能提升】1.小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )2.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱3.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )A.加适量

7、盐酸，蒸发结晶 B.加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶C.加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶 D.加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.Na Cl OH B.K Ca 2 CO 32C.H Cl CO 32D.Na Fe 3 OH 5.(2011湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A.NaNO3 NaCl H 2SO4B.CaCO3 NaOH Na 2SO4C.BaCl2 NaNO 3 CuSO 4D.AgNO3 Na 2SO4 NaCl6.(2011江西中考)为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，

8、有以下两个实验方案：(1)方案 1：请问：操作的名称是_。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和_；若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将_。(填“偏大” “偏低”或“不变”)(2)方案 2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为 a，所用硫酸溶液质量为 b，完全反应后混合溶液质量为 c，则生成气体的质量为_g。(用 a、b、c 表示)7.(2012烟台中考)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：(1)流程是依次向粗盐水中加入 Ca(OH

9、)2和 Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_。(2)用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应_。(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_。【探究创新】某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。【提出问题】该白色固体的成分是什么？【搜集资料】经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是 CO32 、SO 32 、SO 42 、NO3 中的一种 SO 2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰

10、水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而 CO2不能使品红溶液褪色。【猜想假设】该试剂一定不是_，可能是 Na2CO3，也可能是_或_。【实验探究】实验操作 现 象 结 论取少量白色固体加入适量盐酸 产生气泡 该白色固体不可能是_产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊产生的气体通入品红溶液 溶液褪色该白色固体不可能是_【获得结论】该白色固体是_。【交流反思】(1)SO2和 CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：SO2通入澄清石灰水_；SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色_。(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成 SO2，实验室中收集 SO2的方法为_，检验 SO2的试剂为_。答案解析

11、【基础达标】1.【解析】选 C。碳酸钠属于盐，应与氯化钠、硫酸钠放在一起。故 C 正确。2.【解析】选 A。生石灰是氧化钙的俗名，化学式为 CaO。3.【解析】选 A。亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，A 错误；碳酸钙中含钙元素，能作补钙剂，B 正确；氯化钠的用途之一是配制生理盐水，C 正确；碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D 正确。4.【解析】选 D。碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。5.【解析】选 C。本题内容非常贴近实际生活。关键是要明确各选项物质的性质。能和酸反应的为A、B、C 选项物质，但前两项物质具

12、有腐蚀性，故选 C。6.【解析】选 C。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中不反应，没有明显现象，A 错误；稀盐酸滴入硫酸钠溶液中不反应，没有明显现象，B 错误；硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中会产生白色沉淀，C 正确；硫酸钠溶液滴入碳酸钡中不反应，没有明显现象，D 错误。7.【解析】选 D。由于没有 AgNO3溶液，故实验无法做成功；食盐和纯碱分别加入食醋时产生的现象不同，因此可用食醋对两者进行鉴别；碳酸盐遇食醋可产生气体，可根据鸡蛋壳和食醋混合后的现象，对鸡蛋壳的成分进行探究；水垢的主要成分是不溶性的碳酸钙和氢氧化镁，可加入食醋使其转化为可溶性的物质除去，故选

13、 D。8.【解析】选 C。分析制碱原理可知确定 A、D 选项正确；NaHCO3的 溶 解 度 较 小产 物 含 NH4Cl 可 得 氮 肥 依据溶液结晶知识可知析出固体后的溶液为饱和溶液，由此确定 C 错误。9.【解析】选 B。本题考查对两物质能否发生反应及溶液颜色的辨别能力，解答本题需明确两点：(1)物质间的反应能否发生；(2)在溶液中显颜色的几种常见离子。稀硫酸与氯化钡反应能得到白色沉淀硫酸钡，A 不符合题意；碳酸钠、氢氧化钾和稀硫酸相互之间反应，生成的二氧化碳气体逸散掉，最终能得到无色液体，B 符合题意；铁离子显黄色，C 不符合题意；铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，其溶液呈绿色，D不符合题

14、意。10.【解析】选 D。根据复分解反应发生的条件及题意，甲能与 K2SO4溶液反应，钾盐没有沉淀，也不可能生成水，说明只能生成硫酸盐沉淀，故甲中含 Ba2 ，所以 A 错；乙能与 KCl 溶液反应，说明乙中应该含有 Ag ，故选 D。11.【解析】医用体温计里的物质通常是水银，这是由于水银热胀冷缩现象明显；热水瓶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋清洗；石灰石是常用的建筑材料；小苏打能与酸反应，常作为发酵粉。答案：(1) (2) (3) (4)12.【解析】氢氧化钠溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，证明氢氧化钠溶液部分变质可利用氢氧化钠与碳酸钠性质的不同，反应

15、现象的不同。答案：(1)稀盐酸 滴入过量稀盐酸后溶液中有气泡产生(2)澄清石灰水 滴入澄清石灰水后溶液变浑浊(答案合理即可)13.【解析】根据质量守恒定律可求出 X 的化学式为 H2O；根据化合物中化合价代数和为零的原则及氢为1 价、氯为1 价，可求出氮元素的化合价为3 价；根据 NaHCO3受热易分解为 Na2CO3的性质，可对混合物加热除去 NaHCO3。答案：(1)H 2O (2)3 (3)加热14.【解析】纯碱能和酸反应，生成 CO2气体，能和 Ca(OH)2或 Ba(OH)2等碱反应生成 CaCO3或 BaCO3沉淀，能和 CaCl2或 BaCl2反应，生成 CaCO3或 BaCO3

16、沉淀，但题中 A、B、C 是含有氧元素的化合物，故酸可能是硫酸，不可能为盐酸，碱应是 Ca(OH)2或 Ba(OH)2。答案：(1)H 2SO4 Ba(OH) 2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O (合理答案均可)(3)作洗涤剂 (合理答案均可)【知能提升】1.【解析】选 D。纯碱(碳酸钠)由金属离子和酸根离子构成，属盐类；纯碱溶于水显碱性，可以代替洗洁精洗涤餐具表面的油污；纯碱与酸反应产生二氧化碳气体，可除去面团发酵时产生的酸；纯碱和食盐都易溶于水，不能用加水溶解的方法检验。2.【解析】选 D。纯碱属于盐类，不属于碱。3.【解析】选 D。除杂时要求除杂试剂

17、只与杂质发生反应，且不能引入新杂质。盐酸、氯化钙、氯化钡与碳酸钠可发生如下反应：Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 沉淀可通过过滤除掉，故 A、B、C 正确；而氢氧化钠溶液与碳酸钠不能发生反应，且会引入新杂质，故D 错误。4.【解析】选 A。离子能共存，表明离子之间不会结合生成沉淀、水或气体，B 项能形成 CaCO3沉淀；C项 H 与 CO32 能生成 CO2气体；D 项能形成 Fe(OH)3沉淀。5.【解析】选 A。A 中各种物质间没有构成复分解反应发生的条件，能得到无色透明溶液；

18、B 中 CaCO3为白色沉淀，C 中 BaCl2和 CuSO4反应生成 BaSO4白色沉淀，且溶液为蓝色，D 中 AgNO3和 NaCl 反应生成AgCl 白色沉淀。6.【解析】(1)操作是将样品溶解；根据生成碳酸钡的质量，可以求得参加反应的碳酸钠的质量，进而求得样品中氯化钠的质量，要求样品中氯化钠的质量分数，还应测量样品的质量；过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，会使求得的碳酸钠质量偏大，氯化钠的质量偏小，从而导致氯化钠的质量分数偏低。(2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为反应前各物质的质量总和减去剩余液体的质量，即(abc)g。答案：(1)溶解 样品质量 偏低(2)abc7.【解析】

19、本题以纯碱的制取为主题，主要考查实验的步骤、涉及的反应及各步操作的原理。(1)向粗盐水中加入氢氧化钙的目的是将粗盐水中含有的镁离子除去，同时生成氯化钙，再加入碳酸钠，便将原有的钙离子和新增加的钙离子除去，从而得到纯氯化钠溶液；若将两者的加入顺序颠倒，新增加的氯化钙将不能被除去，得不到纯氯化钠溶液；(2)流程中向氯化钠溶液中加入氨气、二氧化碳，使其反应得到碳酸氢钠和氯化铵；(3)氨气溶于水显碱性，能增大该溶液对二氧化碳的吸收量；(4)碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多，碳酸氢钠在溶液中达到饱和开始析出，而氯化铵没有形成饱和溶液，所以氯化铵没有析出。答案：(1)不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化

20、钙和新生成的氯化钙无法除去(2)NaClH 2ONH 3CO 2=NaHCO3NH 4Cl(3)增大二氧化碳的吸收量(或媒介作用等合理答案均可) (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小【探究创新】【解析】由于 NaNO3化学式中钠离子个数是 1，而图示中钠离子的个数是 2，所以一定不是 NaNO3，则可能是 Na2CO3、Na 2SO3或 Na2SO4；白色固体滴加盐酸产生气泡，可知不可能是 Na2SO4，因为 Na2SO4与盐酸不反应，又由于产生的气体能使品红溶液褪色，可知生成的气体是 SO2，因为 CO2不能使品红溶液褪色，所以原白色固体也不是 Na2CO3，一定是 Na2SO3；由于 SO2与 CO2的性质相似，所以 SO2与澄清石灰水及水的反应与 CO2相似；SO 2能溶于水并且能与水反应，且密度比空气大，所以用向上排空气法收集，SO 2能使品红溶液褪色，检验 SO2可用品红溶液。答案：【猜想假设】NaNO 3 Na 2SO3 Na 2SO4【实验探究】Na 2SO4 Na 2CO3【获得结论】Na 2SO3【交流反思】(1)SO2Ca(OH) 2=CaSO3H 2OSO2H 2O=H2SO3(2)向上排空气法 品红溶液