九年级化学下学期第四次月考试卷人教新课标版.doc

1、九江第十一中学 2011-2012 学年下学期第四次月考九年级化学试卷时间：60 分钟 满分：100 分测试范围：盐和化肥题号 一 二 三 四 总分得分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题 3 分，共 36 分）1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉2. 下列物质不能用复分解反应制取的是 A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)23. 符合健康标准的饮用水的 pH 在 6.5-8.0 之间，要使 pH 低于 6. 5 的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方

2、法最可行的是A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾4. 某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是A生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料C用亚硝酸钠腌制食品D一些农民用熟石灰改良酸性土壤5下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是A.用稀盐酸除铁锈 Fe 2O36HCl=2FeCl 23H 2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2H 2O=H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H 2O=2H2O 2D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH6.

3、2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印” 。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应7. 在室温下，将下列物质各 5g 分别放人 50g 水中，现象最相似的是ACaO、CaCl 2 BCuSO 4、NaCl CCaCO 3、BaSO 4 DNaOH、NH 4NO38. 下列物质间的转化，不能一步实现的是AFe(OH) 3 FeCl 3 BCO 2 CaCO 3 CMgCl 2 KCl D Cu C

4、uCl 29. 下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是ACu（Zn） 稀盐酸 BCO 2气体（HCl） 氢氧化钠溶液CNaCl（Na 2CO3） 硝酸钠 DCaCl 2溶液（HCl）氢氧化钾溶液10. 有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、Na 2SO4、HNO 3、FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D11. 现有 Fe、CuO、MgCl 2、Ca(OH) 2、稀 H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A.7 个 B6 个 C5 个 D4 个12烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如下图所示。则

5、符合该变化的一组物质是二. 填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 31 分）13化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。有下列几种物质，请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：A.石灰石 B.氧气 C.二氧化碳 D.食盐 E.小苏打 F.火碱 G. 醋酸（1）供给人类呼吸的气体是_ B _；（2）烹饪使用做调味品的是_ D _；（3）可用作建筑材料的是_ A _；（4）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是_ E _；（5）除去铝壶中的水垢 _ G _（6）植物光合作用不可缺少的气体是_ C _。14分类法是学习化学的重要思想方法。现有下列三组物质：A空气、胆矾、冰水、蔗糖

6、BKOH、H 2SO4、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2CNH 4Cl、Na 2CO3、SO 2、Na 2SO4（1）填写下表空白组 别 A 组 B 组 C 组分类标准 纯净物 碱 盐不属于上述分类标准的物质 空气 H2SO4 SO2（2）请仿照检验 CO2的反应，选用 SO2 或 SO3书写一个类似的化学反应方程式_SO 2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O或 SO 3+ Ca(OH)2= CaSO4+H2O_。（3）NH 4Cl 溶液与 KOH 溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的 NH4+和 OH-结合生成了 NH3和 H2O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH

7、) 2溶液与 Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出_Ba 2+与 SO42- _离子结合生成了_BaSO 4沉淀 _。（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 D 。AH +、OH - BCO 32-、H + CCu 2+、OH - DNa +、Cl - x yA NaOH 溶液 稀 HCl（过量）B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（少量）C Ca(OH)2 CO2（适量）D Ca(OH)2 Na2CO315某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K+、Ba 2+、Cu

8、2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 KNO 3 （填写物质的化学式） 。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 NO 3- 。（3）根据以上溶解性表判断，B a(NO3)2 和 K2CO3 溶液 能 （填“能”或“不能” ）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：_Ba(NO3)2+ K2CO3=BaCO3 + 2KNO

9、3_。16. “酸雨 ”大家一定听说过，可 “碱雨”呢？1958 年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨” ） 。 “碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气 中的氨遇雨而降便形成了“碱雨” 。回答下列问题：（1） “碱雨”的 pH_7（填“” 、 “”或“” ） 。（2）NH 4Cl 与 Ca(OH)2共热反应的化学方程式为_2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（3）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：_不能与碱性物质混合使用_。17. 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、

10、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：H2SO4 + Cu(OH)2=Cu SO4 + 2H2O 。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 酸+盐 ； 金属+盐 。(其他合理答案也可)(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：写出下列步骤中的化学方程式：步骤： 2NaOH+CuSO 4= Cu (OH)2+ Na 2SO4 。步骤 V： 。上述方案中可能造成空气污染的步骤是 步骤和步骤 。 三、实验探究题（化

11、学方程式每空 2 分，21 题字母顺序共 2 分，其余每空 1 分，共 21 分）18. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：OH- NO3- CO32-K+ 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不Cu2+ 不 溶 不（1）写出所标仪器的名称： 长颈漏斗 、 锥形瓶 。 （2）描述 A 中发生的现象： 鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 。（3）根据我们所学的知识，你认为 A 装置和 D 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ D 装 置 中 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 。（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，再

12、进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：a_d_e_b_c_g_（填写各接口字母） 。其中，C 装置的作用是_除去 CO2中混有的 HCl 气体_，有关反应的化学方程式： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 。（5）写 出 用 A 装 置 还 可 以 制 取 的 日 常 生 活 中 一 种 常 见 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 ： 。并说出它的一个重要用途 供给呼吸（合理答案均可） 。19. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的

13、试剂：Na 2CO3溶液、K 2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 BaCl 2溶液 、 Na 2CO3溶液 ；在滤液中加盐酸的作用是 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 ；(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 1.8 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 量筒 和 烧杯 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_搅拌，加速溶解_。如果配制后溶液溶

14、质的质量分数低于 0.9，你认为可能的原因是 用量筒量取水时仰视读数 (或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案) 。(任写一个)四计算题：(共 12 分)20小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 100 g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？ 2.3g（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？7%