九年级化学质量守恒定律人教版知识精讲.doc

1、九年级化学质量守恒定律人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：质量守恒定律1. 质量守恒定律质量守恒定律的内容、涵义。质量守恒的原因2. 化学方程式化学方程式的涵义。书写和配平化学方程式。二. 重点和难点1. 质量守恒定律的内容、涵义。2. 书写和配平化学方程式。三. 教学过程1. 质量守恒定律在前面的学习中我们已经知道，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原子的数目没有增减。由此人们总结出一个重要的规律-质量守恒定律。无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质

2、量总和。这个规律叫质量守恒定律。使用质量守恒定律必须注意：对于反应前的物质来讲，一定强调是指参加反应的物质，一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样对于反应后的物质来讲，一定强调反应后生成的物质，不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。例如，镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变，原子的数目没有增减，原子的种类没有变化。分子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。2. 化学方程式化学方程式的涵义表明反应物、生成物、反应条件表明反应物、生成物之间的微粒数目比表明反应物、

3、生成物之间的质量比。化学方程式的写法书写原则a. 以客观事实为依据。b. 遵循质量守恒定律。书写步骤a. 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间等号相连。b. 配平化学方程式c. 注明反应条件和生成物的状态d. 检查配平化学方程式的方法最小公倍数法NHONHO322点 燃选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。NH 3 中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3 和 2 的最小公倍数为 6。所以 NH3 的系数为 2，水的系数为 3。再配平其它原子的数目得出42322点 燃奇数偶数法CHOCHO222点 燃如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次

4、配平其余各项。所以先在水分子前配系数 2，然后依次配平。54222点 燃观察法FeOCFeO232高 温通过观察 CO 和 CO2 的系数相同，一个 CO 变为一个 CO2，需一个氧原子，Fe 2O3 可提供 3 个氧原子，所以得出eeC2223高 温例 1. 将 A 克氯酸钾与 B 克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体 C 克，则反应生成氧气的质量是_克，同时会生成_克氯化钾。分析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和

5、。剩余固体 C 克为氯化钾和二氧化锰（仍为 B 克）的混合物，其中氯化钾的质量为（ C-B）克。生成氧气的质量为 A 克-（C-B）克=（A+B-C）克。答案：（A+B-C ）克，（C-B）克。例 2. 下列化学方程式正确的是A. Mg + O2 MgO2点 燃B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C. H2+ O 2 H2O点 燃D. 2P2O5 4P+ 5O2点 燃分析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑反应能否发生。例如 D 不能发生。反应物和生成物化学式是否正确。例如 A 中氧化镁的化学式是错误的。化学方程式是否配平。例如 C 未配平。反应条件是否注明，符号

6、使用是否恰当。例如 C 中有错误。答案为 B。例 3. 将 A 物质 10 克、B 物质 20 克混合加热至高温，反应后剩余 A 物质 4 克，剩余B 物质 2 克，同时生成 C 物质 22 克，D 物质若干克。则 D 的质量为_克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比 A：B：C：D 为_；如果 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 12、18、44、2，则化学方程式为_。分析：根据题意，参加反应的 A 物质的质量为（10-4）=6 克，参加反应的 B 物质的质量为（20-2）克=18 克，根据质量守恒定律生成 D 的质量为 2 克。质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比

7、为 1：2：1：2。答案：为 2 克，3：9：11：1， 。BC高 温例 4. 某同学说，根据质量守恒定律，2 克氢气跟 8 克氧气起反应，一定生成 10 克水。他的说法对吗？为什么？分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。水中氢元素和氧元素的质量比为 1：8，1 克氢气只能与 8 克氧气起反应生成 9 克水，2 克氢气中有 1 克氢气没有参加反应，这 1 克氢气是剩余物。答案：该学生的说法是错误的，应生成 9 克水，有 1 克氢气未参加反应。【模拟试题】一. 选择题1. 某物质 X 燃烧的化学方程式是： 2X3O 2 2CO24H 2O，则 X 的化学式是

8、（ 点 燃）。ACH 4 BC 2H2 CC 2H4 DCH 3OH2. 在反应 3A2B2C D 中 A、B 两物质完全反应时的质量比为 3:4，若生成 C 和 D共 210 克，则反应消耗 B 质量是（ ）。A60g、 B80g C100g D120g3. 在化学反应 3XYZ3W 中，若生成 15gZ 需 10gX 和 25gY，则生成 10gW 时参加反应的 X 为（ ）。A5g B30g C15g D20g4. 下列说法中错误的是A. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻B. 镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大C. 通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量

9、和D. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律5. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内的总质量在反应前后不变的是A. 碱式碳酸铜受热反应B. 铁粉和稀硫酸反应C. 在空气中加热铜粉跟氧气反应D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应6. 在密闭的容器中加热蔗糖生成碳和水，这一事实说明A. 蔗糖是碳和水组成的纯净物B. 蔗糖是碳和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成7. 镁在氧气中燃烧，2Mg + O 2 2MgO，下列叙述中正确的是点 燃A. 2 克 Mg 和 3 克 O2 反应生成 5 克 MgOB. 3 克 Mg 和 2

10、 克 O2 反应生成 5 克 MgOC. 2.5 克 Mg 和 2.5 克 O2 反应生成 5 克 MgOD. 4 克 Mg 和 1 克 O2 反应生成 5 克 MgO8. 将 A、B、C 三种物质各 10 克，加热进行化合反应生成 D 物质。其中 B 物质是催化剂，当 A 物质全部反应完后，测定 D 物质的质量为 16 克。则反应后的混合物中 B 物质与C 物质的质量比为A. 5: 1 B. 5:2 C. 5:3 D. 4:19. 元素 R 的每 4 个 R 原子与 5 个氧气分子化合生成 2 个 R 的氧化物分子，则在此氧化物中，元素 R 的化合价为A. +3 B. +4 C. +5 D.

11、 +610. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水 ，已知参加反应的该有机物和氧气的分子数之比为 1：3。则该有机物的化学式可能的是A. CH4O B. C2H6O C. C2H4 D. CH4二. 填空题1. 氢气和氧气的混合气体共 2 克，在一定条件下在密闭容器中反应后，生成 1.8 克水。则原混合气体中含有_克氢气和_克氧气，或者_克氢气和_克氧气。2. 某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2 和 SO2 两者的质量比为 11:32。该化合物中一定含有_和_两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有3 个原子，则此化合物的化学式为_。3. 在反应 2A +B=C+2D 中

12、生成的 C 与 D 的质量之比为 3:4；现有 21 克 A 和 B 的混合物恰好完全反应。可生成_克 D；若已知 C 的相对分子质量为 M，则 D 的相对分子质量为_。4. a 克蜡烛在空气中燃烧，燃烧后剩余蜡烛的质量为 b 克，生成水为 c 克，CO 2 为 d 克。则参加反应的蜡烛为_克，参加反应的氧气为_克。三. 配平下列化学方程式1. C6H6 + O2 CO2 H2O点2. NH3+ Cl2 = NH4Cl N23. Cu HNO3 = Cu(NO3)2 NO H2O4. Fe(OH)2 O2 H2O = Fe(OH)3四. 书写化学方程式1. 点燃氢气 2. 镁与硫酸反应 3.

13、铁与盐酸反应 4. 铝与硫酸反应 5. 镁与盐酸反应 6. 氢气还原氧化铜 7. 钠在氯气中燃烧 8. 氢气在氯气中燃烧 9. 硫酸铜与氢氧化钠反应【试题答案】一. 选择题1、D 2、D 3、A 4、D 5、D 6、D 7、B 8、B 9、C 10、BC二. 填空题1、0.4 和 1.6 0.2 和 1.82、 碳 氧 CS23、12 2/3 M4、a-b c+d+b-a三. 配平1、 2 C6H6 + 15 O2 12 CO2 6 H2O点2、 8NH3+ 3 Cl2 = 6 NH4Cl N23、 3Cu 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 2 NO 4 H2O4、 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3四. 略。