酸的通性和pH值人教版.doc

1、酸的通性和 pH 值一. 本周教学内容：酸的通性和 pH 值1. 酸的分类和命名2. 金属活动性顺序的意义和应用3. PH 的意义和用 pH 试纸测定 PH。二. 重点和难点1. 酸的通性2. 酸的分类和命名3. 金属活动性顺序的意义和应用三. 教学过程1. 酸的分类和命名（1）酸的分类根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸和无氧酸。根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表对比如下： 一 元 酸 二 元 酸 三 元 酸 无 氧 酸 HCl 盐 酸 （ 氢 氯 酸 ） H2S 氢 硫 酸 含 氧 酸 HNO3 硝 酸 H2SO4 H2CO3 硫 酸 碳 酸

2、H3PO4 磷 酸 （2）酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。例如，H3PO4 叫磷酸。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。例如，H 2S 叫做氢硫酸。2. 酸的特性由于酸溶解于水时，都能电离而生成氢离子，或说酸溶液里都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质通性。（1）酸溶液跟酸碱指示剂起反应 酸溶液能使石蕊试液变红色，能使酚酞试液变无色。（2）酸跟金属反应 酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成盐和氢气。例如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2金

3、属活动性顺序的意义：氢（H ）前面的金属能跟酸起置换反应，越前越容易反应，所以前面的金属比后面的金属活泼。实验室制氢气时，常用金属锌，不用 K、Ca、Na 、Mg 等金属，因它们的活动性太强，反应太剧烈而不易控制；也不用 Sn、Pb 等金属，因反应太慢而不实用。 （3）酸跟碱性氧化物反应：酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液）能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。CuO、Fe 2O3、CaO 、MgO 等都是碱性氧化

4、物。大部分金属氧化物是碱性氧化物。MnO 2 等不是碱性氧化物。（4）酸跟盐反应：酸能跟某些盐起复分解反应，生成另一种酸和另一种盐。例如：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClBaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O（5）酸跟碱反应：酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。中和反应也属于复分解反应。例如：NaOH + HCl = NaCl + H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OpH 溶液酸碱度的表示方法我们用酸碱指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。但是，在生产和科研中，只知道溶液

5、是酸性或碱性是不够的，还需知道溶液的酸性强弱（酸度）或碱性强弱（碱度）。我们通常用 pH 来表示溶液的酸碱度。pH 的范围在 014 之间。pH=7 时，溶液呈中性。pH7 时，溶液呈碱性。pH 越大碱性越强。【典型例题】例 1. 下列溶液的 PH 最小的是 （ ）A. 使酚酞变红色的溶液 B. 使石蕊变蓝色的溶液 C. 使石蕊变红色的溶液 D. 使石蕊显紫色的溶液分析：A 和 B 所叙述的溶液是碱性溶液，其 PH7。C 叙述的溶液是酸性溶液，其 PH7。D 叙述的溶液可能显中性。答案：C。例 2. 下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是 （ ）A. KOH CaCl2 HNO3 B.

6、NaCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2C. HCl KCl Na2CO3 D. Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO4分析：本题主要考查酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。A 组 KOH 跟 HNO3 起反应而不共存。B 组内三种物质不存在复分解反应。C 组内 HCl 跟 Na2CO3 起反应而不共存。 D 组内 Ba(OH)2 和 H2SO4 起反应而不共存。答案：B。例 3. 下列说法正确的是 （ ）A. pH=0 的溶液为中性 B. 金属活动性越弱，在水溶液中失电子越难C. 金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D. H2S 叫做硫酸，既是一元酸，又是无氧酸分析：

7、A 不正确，pH=0 的溶液显酸性。B 选项正确。C 不正确，金属氧化物大多数是碱性氧化物，但不一定都是碱性氧化物，如 MnO2。D 选项不正确，H 2S 应叫做氢硫酸，是二元酸。答案：B。【模拟试题】 一. 选择题1. 酸具有通性的原因是（ ）A. 酸都能与碱发生中和反应 B. 酸都能与活泼的金属反应放出氢气C. 酸中都含有氢元素 D. 酸电离时，生成的阳离子都是氢离子2. 下列实验能使得到溶液的 pH 增大的是（ ）A. 往水中通入 CO2 气体 B. 往盐酸溶液中加入 CaOC. 往稀盐酸中加入浓盐酸 D. 往氢氧化钠溶液中滴盐酸溶液3. 将混有水蒸气的氯化氢气体通过浓 H2SO4 时，

8、容器内的物质的质量增加，说明浓 H2SO4 具有（ ）A. 吸水性 B. 脱水性 C. 不挥发性 D. 酸性4. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与 AgNO3 反应的是（ ）A. BaCl2 B. Cu C. KCl D. Mg(OH)25. 下列各种氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ）A. H2O B. SO2 C. CO2 D. CaO6. 下列各组物质反应后，产生的气体能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. Zn 和稀 H2SO4 B. KClO3 和 MnO2 C. CaCO3 和稀盐酸 D. Mg 和稀盐酸7. 下列不溶于水的固体，当加入足量稀硝酸充分反应后，仍然以固体物质存在的是（

9、）A. CuO B. BaSO4 C. Fe(OH)3 D. Cu(OH)28. 滴有紫色石蕊试液的稀硫酸溶液中与下列溶液混合后，溶液一定呈红色的是（ ）A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. NaCl9. 下列各类型的反应中，元素的化合价一定不发生变化的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应10. 洗净附有 Cu(OH)2 的试管的正确方法是（ ）A. 用浓 H2SO4 洗 B. 先用 K2CO3 洗，再用蒸馏水洗C. 用蒸馏水洗 D. 先用稀盐酸洗，再用蒸馏水洗二. 填空题1. 为了鉴别 NaNO3、BaCl 2、AgNO 3 三

10、种溶液，往三种溶液中先加入 A 酸，有一种溶液产生白色沉淀；往另外两种溶液中加入 B 酸，又有一种溶液产生白色沉淀。则 A 酸为 ，B 酸为 （写化学式）。2. 经测定，某溶液的 pH=1，向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；该溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na 2CO3、NaCl 中的 。三. 计算题1. 100 克质量分数为 11.2%的 KOH 溶液跟质量分数为 10%的某盐酸恰好反应，计算（1）这种盐酸溶液的质量。（2）在反应后的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液生成沉淀的质量。2. 将一些氧化铜粉末加入 100 克 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉 20 克，充分反应后过滤，得到固体物质 20 克，计算：（1）原加入的氧化铜的质量。（2）最后得到溶液中溶质的质量分数。【试题答案】一. 1. D 2. B 3. A 4. A 5. D 6. C 7. B 8. A、D 9. D 10. D 二. 1. HCl；H 2SO4 2. 红；Na 2CO3三. 1. （1）73 克（2）28.7 克 2. （1）10 克 （2）19.74%