中考化学基础知识点复习12.doc

1、 2013届中考化学 基础知识点复习 20一、溶质质量分数的表示【实验 9-5】在三支试管中各加入 10 mL水，然后分别加入约 0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。试管编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质与溶液的质量比溶液浓稀1 淡蓝色 10 0.5 10.5 121 较稀2 蓝色 10 1 11 111 较浓3 深蓝色 10 1.5 11.5 17.7 更浓结论：对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。

2、对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表达式： %10溶 液 质 量溶 质 质 量溶 质 的 质 量 分 数溶液质量=溶质质量+溶剂质量3.说明：（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：溶液质量=溶质质量溶质的质量分数溶质质量=溶液质量溶质

3、的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：（1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=V，即质量=密度体积。（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数不变 增加 增加 减少不变 减少 减少 增大增加 不变 增加 增大减 少 不变 减少 减少成比例增减 成比例增减 增加或减少 不变【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）A.100 g水中

4、溶解了 10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有 10 g食盐C.将 10 g食盐溶解于 90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按 19 的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指 100份质量的食盐溶液中含有 10份质量的食盐，10 g食盐溶解于 90 g水中得到的溶液为 100 g。答案：A【示例】500 g质量分数为 10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水_g；若从中取走 250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水_g，溶质的质量分数为_。解析： 500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为 500 g10%50 g，溶剂质量为 500 g-50 g=450 g。由于溶液具

5、有均一性，取走 250 g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。答案50 450 25 225 10%二、溶液的稀释使溶液的溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质 量。加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。溶液的质量（g）=溶液的体积（cm 3）溶液的密度（gcm -3）状元笔记两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量

6、一定等于二者的质量之和。【示例】将 50 g质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 x。则 50 g20%200 gx，解得 x5%。需加水的质量为 200 g-50 g=150 g答案 5% 150 g三、溶液的配制1.用固体和水配制溶液如用食盐和水配制 50 g 5%的氯化钠溶液。（1）实验步骤： 计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积） 。需要氯化钠的质量：50 g5%=2.5 g需要水的质量：50 g2.5 g=47.

7、5 g需要水的体积：47.5 g1 gcm -3=47.5 mL称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。用天平称出 2.5 g氯化钠，用 50 mL量筒量取 47.5 mL水。溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将 2.5 g氯化钠和 47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和 溶质的质量分数。如下图（2）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。状元笔记在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体 积。求液体体积的公式是：体积=质量密度。注意单位的统一。2.用浓溶液配制稀溶液如用溶质的

8、质量分数为 37%，密度为 1.18 gcm-3的浓盐酸，配制 50 g溶质的质量分数为 5%的稀盐酸。（1）实验步骤：计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、 体积以及所需水的质量、体积。设需要浓盐酸的质量为 x37%x=50 g5%x=6.76 g则需要水的质量为 50 g-6.75 g=43.25 g浓盐酸的体积为 6.76 g1.18 gcm-35.7 mL水的体积为 43.25 g1 gcm-3=43.25 mL43.3 mL量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。用 10 mL的量筒量取 5.7 mL 37%的浓盐酸，用 50 mL的量筒量取 43.3 mL水。 配制：将两种液体混合均

9、匀，即得要求的溶液。将量取的浓盐酸和水分别倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。所用仪器：量筒、胶头滴管 、烧杯、玻璃棒。装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。3.实验注意的问题（1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1 克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。4.误差分析（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小溶质质量偏少：称量固体溶质 质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶 液时俯视读数。溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。状元笔记天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.解析：配制的步骤是：计算、称量、溶解，先称量后溶解。答案：A