中考化学押题特训卷第6讲常见的酸和碱分级演.doc

1、第 6讲 常见的酸和碱一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013 年广东)化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是( )。2(原创)某铅酸蓄电池用的是 28%的稀硫酸，现用 1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是( )。A配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中B用 1.0 kg 98%的浓硫酸可配制 3.5 kg 28%的稀硫酸C配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中D28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为 28100 3往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如右图是反应过程中某种量 Y随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y不可能表示( )。A硫酸的质量分数B生成硫酸锌的

2、质量C溶液的 pHD生成氢气的质量4(2013 年重庆)如下图是生活中一些常见物质的 pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( )。A厕所清洁剂 B橘子汁C食盐水 D炉具清洁剂5(2013 年佛山改编)如右图是稀 HCl和 NaOH溶液反应的 pH变化曲线图。以下说法正确的是( )。A该反应是稀 HCl滴入 NaOH溶液中B a g是指加入氢氧化钠固体的质量CA 点溶液的溶质为 NaOH和 NaClD检验 B点溶液的溶质可先滴加足量的 Mg(NO3)2，静置后再滴加少量 AgNO36(2013 年宜昌)下列用品(或其有效成分)及其对应用途错误的是( )。选项 A B C D用品用途 NaCl，做调

3、味品 Al(OH)3，抗酸胃药 Cu，生产电线 O2，作燃料7.(2013年黄石)类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是( )。碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。A只有 B C D8(2013 年咸宁)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系，不正确的是( )。A B C D9将 pH10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH可能是( )。A6 B8 C11 D1410(2012

4、年广州)碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )。A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水11下列溶液无色，在 pH1 时能大量共存的是( )。ACuSO 4、NaCl、KNO 3 BNaOH、NaCl、NaNO 3 CNa 2SO4、NH 4Cl、ZnCl 2 DK 2SO4、AgNO 3、NaCl 二、填空题12(2012 年广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观

5、察到的现象是_，反应的化学方程式是：_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解 3.2 g三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸_g。13(2011 年梅州改编)化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：H 2SO4；NaHCO 3；CO(NH 2)2；Ca(OH) 2。请选择合适的物质填空(填序号)。(1)发酵粉的主要成分之一是_。(2)可作氮肥的是_。(3)可用于改良酸性土壤的是_。(4)可用于金属表面除锈的是_。14(2012 年佛山)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂

6、，主要成分为醋酸(CH 3COOH)，与我们生活密切相关。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO 和_(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)若 NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：_。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的 O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16 kg，则所得食醋中的醋酸的质量为_kg。15

7、(2011 年湛江改编)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如右图所示。(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2) 从 A到 B过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐_。B 点表示的含义是_。16(2013 年宜宾)已知盐酸是 HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程

8、式为：_。(2)B装置的作用是_，实验后向 B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出 B中所有溶质的化学式：_。(3)如果去掉 B装置，将 A、C 直接连接，则 C装置中可能发生反应的化学方程式是：_。17某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行了验证和总结，如下图所示(已知：CaCl 2溶液呈中性，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl)：(1)甲同学将酚酞试液滴入 Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH) 2溶液呈_(填“酸性” “碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得的溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的

9、溶质有_(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_；(4)丁同学将 Na2CO3溶液加入 Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_。18(原创)某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论小靓取少量

10、反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色 恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在 pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7 恰好完全中和小洁取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生 盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小靓猜想：溶质有 NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有 NaCl；小洁猜想：溶质有 NaCl、H

11、Cl；你的猜想：_。小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 _ 小洁猜想正确_ 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确第 6讲 常见的酸和碱1A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B10C 11.C12(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O (2)H (3)1213(1) (2) (3) (4)14(1)H (2)HCl (3)CaCO 3(4)CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O(5)3015(1)放

12、热 (2)变小 酸碱恰好完全中和 16(1)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(2)吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H 2CO3 (3)Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O17(1)碱性 (2)CaCl 2、HCl (3)密封保存(4)CaCl2、NaCl NaOH 向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠18方案评价小丽方案反思小靓方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色。小洁方案错误的原因：因为中和反应的产物 NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀作出猜想溶质有 NaCl、NaOH 氢氧化钠可以和稀盐酸反应实验设计及验证产生气体 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液