中考化学真题精品解析分类汇编考点2氧气的性质与制备（包括催化剂）人教新课标.doc

1、 2012 年中考化学真题精品解析分类汇编：考点 2 氧气的性质与制备（包括催化剂）一、选择题1（2012湖北黄石 19 题,1 分）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ）A固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜B开始加热时，导管口出现气泡立即收集C加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动D停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面【答案】C【解析】固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向下倾斜，防止加热过程中生成的水回流至试管底部使试管炸裂；开始加热时，刚开始出来的气体主要是空气，不宜立即收集，应该待导管口产生气泡连续、均匀时开始收集；停止加热时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止试管

2、内因温度变小压强降低，水槽中的水倒流到试管，使试管破裂。22012 年陕西省，11 题，2 分）氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【】【答案】B【解析】A 测定空气中氧气的体积分数的实验所用的药品有以下几个要求：只能和空气中的氧气反应；不能生成气体；要能在空气中燃烧，铁在空气中不能燃烧；C 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的热，生成气体使澄清石灰水变浑浊。D 水在通电条件下，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。32012 年江苏宿迁，7 题，2 分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝【答案】C【解

3、析】烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，木炭、硫在空气中燃烧产物是气体；铁在空气中不能燃烧。4 （2012 年广东肇庆，6 题，2 分）下列化学现象的描述，错误的是（ ）A.氢氧化钠固体溶于水吸热B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】A【解析】A 氢氧化钠固体溶于水放出热量。52012 年广东广州，15 题，2 分）下列叙述正确的是（ ）A镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgO B红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生 P205 C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO3气体D铁丝加热后放入

4、氧气中，燃烧产生 Fe203固体【答案】A【解析】A 镁的金属活动性比较强，放置在空气中，不需加热也能和氧气反应生成 MgO ；B 红磷的着火点 240，放置在空气中，不能燃烧；C 硫燃烧产生的是 SO2，D 铁丝在氧气中燃烧后的产物是 Fe304。62012 年江苏无锡，10 题，1 分）下列实验现象的描述不正确的是（ ）A镁条中空气中燃烧发出耀眼白光 B.硫中氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 D.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟【答案】D【解析】浓硫酸没有挥发性，因此打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现大量白烟；打开浓盐酸的瓶盖瓶口就出现大量白烟，因为浓盐72012 浙

5、江杭州，7 题 3 分）下列有关氧气的叙述正确的是A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败【答案】 D【解析】A 氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种化学性质比较活波的气体；B 铁丝在氧气中燃烧后的产物是 Fe304固体。C 氯酸钾加热，也能分解产生氧气，只是速度比较慢，若加二氧化锰，分解速度就比较快，二氧化锰是化学反应的催化剂。82012 年江苏泰州，6 题，1 分）下列物质用途的说法中，错误的是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液

6、态氧用作火箭燃料 C.不锈钢用作制餐具 D.氦气用作填充探空气球【答案】B【解析】B物质的性质决定物质的用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸，但没有可燃性，因此不能用作火箭燃料。 92012 年湖南怀化，14 题，2 分）下列叙述正确的是（ ）A木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】B【解析】A 木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳，在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳；C 铁丝在氧气中燃烧后的产物是 Fe304。D 红磷在空气中燃烧生成的是P205，P 205是固体，因此产生大量白烟。10

7、012 年四川雅安，8 题，3 分）下列对实验现象的描述，正确的是A棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【答案】D【解析】A 棉线是植物的天然纤维，主要成分是纤维素，在空气中燃烧后，有烧纸的气味，如果是动物的天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体；B 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体；C聚乙烯里只有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，燃烧跟空气中的氧气反应，能生成二氧化碳和水，因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。11（2

8、012 年山东济宁，15 题，2 分）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程 反应前 反应后质量变化(不含容量质量) 34.3g 32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ ）A反应速率逐渐加快B最多得到氧气的质量为 1.6gC催化剂二氧化锰的质量为 0.3g D反应得到水和氧气的质量比为 9:8【答案】A【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快，然后逐渐减慢，根据

9、质量守恒定律，可知 B 正确，利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量，可知 C 正确，根据化学方程式可知 D 正确。二、填空、简答题12012 年四川广安，2 题，4 分）化学与生活息息相关，知识源于生活。超市里的一些食品采用真实包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐的目的。下列物质中，主要用有机物合成材料制成的是 。A.青花瓷瓶 B.纯棉被单 C.腈纶运动衣 D.不锈钢锅用汽油洗涤衣服上的油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用是 。“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素 的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果。【答案】氧气 C 乳化作用 微生素【解析

10、】空气中含有氧气，氧气能供给呼吸，隔绝氧气可以使微生物受到抑制，青花瓷是无机非金属材料，棉花纤维是天然高分子材料，不锈钢是金属材料，洗涤剂具有乳化功能，蔬菜水果富含维生素。2 （2012 年浙江湖州，29 题，3 分）我市某公司研制出了一种新颖的“装饰树” 产品介绍“装饰树”表面涂了一层光触媒，是一种纳米级二氧化钛原料，能产生强烈的降解功能，能有效降解空气中的有毒有害气体，如甲醛、一氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性（1）根据产品介绍可判断降解反应中二氧化钛是一种 （填“反应物” 、 “生成物”或“催化剂” ） 。（2）如图是某科研小组探究两代光触媒降解一

11、氧化氮的实验结果，由此可知：第一代光触媒产生强烈的降解作用的条件是 第二代光触媒与第一代光触媒相比，优点是 （写出一点即可）【答案】 （1）催化剂；（2）有光照；无光照也有较强的降解功能【解析】根据“在降解过程中光触媒不挥发，不消耗，具有长效性”可知，在降解过程中二氧化钛是催化剂，无光照条件下，第一代光触媒对一氧化氮影响很小，在有光照的情况下，第一代光触媒对能使一氧化氮迅速减少，由此可知第一代光触媒作用的条件是光照，第二代光触媒与第一代相比，无光条件下降解效率比第一代高得多，光照条件下其降解效率也较高。32012 年湖南株洲，23 题，4 分）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方

12、程式 ，收集氧气可采用 法（写一种）。【答案】 2H 2O2=2 H2O+O2（或 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 或 2KClO3=2KCl+3 O2）排水法或向上排空气法【解析】实验室常用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解制氧气，由于氧气不易溶于水，可用排水集气法收集，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集。MnO242012 年广东广州，26 题，4 分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：(1)往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_把药品小心地送至试管底部(2)组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是(填序号)_ _ 试管 铁架台 酒精灯 木块 【答案】（

13、1）纸槽或药匙 （2）【解析】将粉末状固体加入试管时，可利用药匙或是纸槽，组装装置时，一般从下到上，铁架台是固定仪器，先放好，然后将木块放在铁架台上，放上酒精灯，以利用酒精灯外焰加热为标准，固定试管。52012 年贵州铜仁，24 题，3 分）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。【答案】根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和（2 分）。因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。（1 分）【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下，会分解生成氯化钾和氧气，其中氧气是气体，从混合物中逸出，

14、根据质量守恒定律，反应前氯酸钾的质量与二氧化锰的质量之和，等于氯化钾、二氧化锰、氧气的质量之和，由于氧气的逸出，所以反应后固体的质量减少。6（2012年四川成都，16题，8分）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有_(填一种)。反应的化学方程式是_；二氧化锰是反应的_。(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是-_(填装置号)，在加试剂之前的操作是_。(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是_。【答案】(1)酒精灯(或试管)(1分)2KC

15、lO3 2KCl+3O2 催化剂(1 分)(2)B(1 分)检查装置的气密性(1 分)(3)E(1 分)集气瓶底部要留少量水(1 分)【解析】A装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器，二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂，过氧化氢在二氧化锰作用下的分解在常温下进行，所以应该选择B装置，制取气体，应该检验装置气密性，由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能溶于水，所以进入硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，所以收集氧气时，甲丙乙丁最好用排水法收集。7 （2012 年四川自贡，49 题， 5 分）图示四种途径都可以得到氧气：（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的

16、化学方程式：甲_；乙_。（2）“绿色化学”是 21 世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求【答案】（1）2H 2O2 2H2O+ O2 2KClO 3 MnO2 2KCl3O 2 （2）乙【解析】绿色化学也称环境友好化学，要求节能，无污染，从节能角度，过氧化氢分解不需加热，在常温下进行，高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热，从污染角度，过氧化氢分解只生成水和氧气，产物对环境无污染，所以三种方法中过氧化氢制氧气更能体现绿化学思想。三、实验探究题1 （2012 山西，26 题 6 分）以下是实

17、验室常用的装置，请根据装置回答下列问题（1） 实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）_,有关反应的化学方程式为_（2） 若将制得的二氧化碳通入 E，实验现象是_,说明_（3） 小晋将气体涌入 F 中，他可能探究的问题是_【答案】（1） ADB 2H 2O2 2H2O+O2Mn(2) 紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成了碳酸（或二氧化碳与水生成了酸性物质）（3）该气体是否为二氧化碳（或该气体能与澄清石灰水反应吗）【解析】氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，所以制取干燥氧气的仪器连接顺序为ADB，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳

18、，将气体通入澄清石灰水，很可能是检验该气体是否为二氧化碳，也可能是探究二氧化碳的性质。22012 年浙江湖州，30 题，3 分）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问他提出了猜想：猜想 1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓猜想 2：过氧化氢高锰酸钾氧气氯酸钾空气并根据猜想进行了实验：每次取 15 毫升 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验记录数据如下：（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？ （3）根据表中数据可知，该同学的猜想 2 是：加水可以 【答案】 （1）2H 2O

19、2 2H2O+O2；（2）一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快；（3）给溶液降温；【解析】从实验数据分析，过氧化氢溶液浓度越大，收集相同体积氧气所需时间越短，所以过氧化氢浓度越大，分解速率越快，从反应后混合物的温度分析，该反应是放热反应，且浓度越大，放出的热量越多，所以猜想 2 是加水可防止温度升高过快。32012 年浙江温州，29 题，6 分）科学兴趣小组学习二氧化锰（Mn2O）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。（一） 选择装置并检查气密性。（二） 称取 0.1 克的二氧化锰粉末加入容器中。（三） 量取 50 毫升溶质质量分数约 1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内

20、收集到的气体体积。（四） 改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。生成氧气的体积/毫升时间0.1 克 Mn2O 0.2 克 Mn2O 0.3 克 Mn2O 0.4 克 Mn2O40 49 61 75 8680 77 87 90 92120 89 92 92 92160 92 92 92 92（1）本实验探究的问题是： 。（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有： 。（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是 （选填序号）【答案】（1）二氧化锰的质量对过氧化氢快慢的影响（其他合理答案都可）实验 1 2 3 4 5过氧化氢溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 1

21、5%MnO2粉末用量/克 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5收集到 500mL 气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12反应后液体温度/ 26 38 43 59 71（2）天平、停表（或秒表）（3）【解析】表中数据呈现的是等浓度、等体积过氧化氢溶液中加入不同质量的二氧化锰，相同时间内产生氧气的体积，所以该实验探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响，本实验中测定了过氧化氢溶液的体积，氧气的体积，二氧化锰的质量和时间，所以需要的测量仪器除量筒外，还有天平、停表（或其他时间测定仪器），为较准确测定氧气体积，应该用排水法收体育，所以装置组合为。42012 年安微省，15 题，7

22、分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除 Mn02、CuO 外，Fe 203也可以作 KCl03分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号 实验药品 分解温度() KCl03 580 KCl03、Mn02(质量比1：1)350 KCl03、CuO(质量比 l：1) 370 KCl03、Fe 203(质量比1：1)390【分析数据、得出结论】(1)由实验_与实验对比，证明猜想合理 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果

23、最好的是_。【反思】(1)若要证明 Fe203 是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变；(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。(注意：若答对本小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。)【答案】2KClO3 2KCl+3O2【分析数据、得出结论】（1） （2）MnO 2【反思】（1）化学性质 （ 2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度。 （3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化

24、剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度。 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。【解析】比较纯净氯酸钾分解所需温度与加入氧化铁后氯酸钾分解温度可知，氧化铁也能做氯酸钾分解的催化剂，仅从氯酸钾分解温度考虑，加入二氧化锰后，氯酸钾分解温度最低，其催化效果最好，根据催化剂的概念，反应前后本身的质量和化学性质不变，可以设计对比实验进行验证：取相同质量的氯酸钾，加入等质量的、颗粒大小不同同种催化剂，混合均匀后，测定氯酸钾的分解温度，影响催化剂效果的因素可能还有催化剂的用量，即设计方案测定氯酸钾用量相同，催化剂的种类与颗粒大小一样，但加入催化剂的质量不同时氯酸钾的分解温

25、度。5（2012 年浙江丽水，33 题，15 分）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。【实验原理】B 装置中燃烧匙固定在带有 a 导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；C 装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；打开 D 装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。【实验过程】 步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内(如图 B 装置)，打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；步骤二：将导管 a 伸入盛有氧气的集气瓶

26、中(如图 A 装置)，观察硫在氧气中燃烧的现象。【交流讨论】(1)硫在空气中燃烧并发出_火焰，生成的 S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是_ (用化学方程式表示)；(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_【拓展应用】小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0 还原氧化铜”实验。(3)图乙 D 装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是_；(4)实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的_。 【答案】(1)微弱的淡蓝色 2NaOH+S0 2=Na2S03+H20(2)水位

27、下降，压强减小，形成内外压强差(3)储存气体(或收集气体) ，(4)排尽装置中的空气，防止爆炸【解析】硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫与氢氧化钠反应与二氧化碳和氢氧化钠反应相似，其生成物为亚硫酸钠和水，气体流动的原因是，打开 D 中阀门，D 中的水流出，使装置中气体体积变大，压强变小，产生压强差，实验过程中 D 还可收集没有参加反应的气体，一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气的混合气体遇明火易爆炸，先通一氧化碳可将装置中的空气排出，避免加热一氧化碳和空气的混合物，防止发生爆炸。62012 年浙江衢州，33 题，6 分）丙同学准备用如图一所示的

28、装置和药品，制取二瓶氧气，请回答下列问题：（1）在组装反应装置时，发现没有圆底烧瓶，则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有 （填序号）。（2）丙同学在检验气体是否收集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口，若观察到木条 的现象，可证明瓶中已收集满氧气。（3）请你设计一种回收二氧化锰的简单方案，其主要操作步骤是： 。【答案】：（1） （2）燃烧更旺 （3）过滤、干燥【解析】：烧杯口较大，一般不能用于组装气体的发生装置，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，即观察到带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，二氧化锰难溶于水，从反应混合物中回收二氧化锰，操作是过滤、干燥。7 （2012 年广东梅州，15 题

29、，13 分）请根据下图所示实验装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。（2）实验室若用装置 A 制取氧气，则发生反应的化学方程式为 。若用装置 B 制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，在试管口放一团棉花的作用是 。（3）实验室收集二氧化碳选用装置 （填序号）。若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是 。【答案】（1）长颈漏斗 酒精灯 （2）2H 2O2=2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾颗粒进入导管 （3）D 密度比空气小易溶于水【解析】A 装置制取氧气，不需加热，所以其反应原理是过氧化氢在二氧化锰作用下分解，高锰酸钾受热分解较剧烈，高锰酸钾粉末易冲入导管，所以试管口需塞一团棉花，由于二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳常用向上排空气法，能用 E 收集，说明该气体密度比空气小，只能用 E 收集，说明该气体易溶于水或能与水反应。四、分析与计算12012 年河北，36 题，5 分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取 25.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图 20 所示的实验。