中考化学真题试题14.doc

1、江苏省扬州市 2013 年中考化学试卷一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，满分 30 分）1（2 分）（2013扬州）2013 世界绿色设计论坛在扬州举行下列不符合绿色设计理念的是（ A ）A 工业废水直接排放 B 竹篮替代塑料购物袋C 回收利用固体废物 D 新能源替代化石燃料2 （2 分） （2013扬州）如图是我国能源消费结构比例图下列有关说法正确的是（ D ）A 煤、石油是可再生能源 B 化石燃料占能源消费比例 68%C 应提倡以煤炭为主的能源消费 D 应适度发展水电、风电、核电等3 （2 分） （2013扬州）下列属于物理变化的是（ C ）A 烟花燃放 B 光合作用 C 冰雪融

2、化 D 食物变质4（2 分）（2013扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ B ）A 氯化钠 B 硝酸铵 C 浓硫酸 D 氢氧化钠5（2 分）（2013扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（ B ）A 明矾可用于净水 B 一氧化碳可用于灭火C 液氧可用于火箭助燃剂 D 稀硫酸可用于除铁锈6（2 分）（2013扬州）下列富含蛋白质的是（ C ）A 大米 B 青菜 C 牛肉 D 苹果7（2 分）（2013扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗下列不符合该主题的是（ A ）A 废气随意排放 B 净化汽车尾气 C 大力植树造林 D 禁止焚烧秸秆8（2 分）（2013扬州）盛有下列物质

3、的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ B ）A 氢氧化钠 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D 生石灰9 （2 分） （2013扬州）下列属于置换反应的是（ D ）A 制漂白粉 2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2OB 高炉炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C 潜艇供氧 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D 焊接铁轨 2Al+Fe2O3 2Fe+Al20310 （2 分） （2013扬州）下列实验操作正确的是（ C ）A点燃酒精灯B称量 2.50gNaCl 固体C滴加液体D给液体加热11（2 分）（2013扬州）下列物质由分子构成的是（ D

4、）A 氯化钠 B 金属铜 C 金刚石 D 干冰12（2 分）（2013扬州）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ C ）A N2 B O2 C H2 D CO213（2 分）（2013扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）下列说法正确的是（ C ）A 纤维素、蛋白质均含有 C、H、N 等元素B 纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C “草油”可适当缓解石油的紧缺D “草油”是利用草本植物提炼出来的石油14 （2 分） （2013扬州）某功能饮料含牛磺酸（C 2H3NO3S） ，下列关于牛磺酸的说法正确的是（ B ）

5、A 共含有 14 种元素 B 分子中 O、S 元素的质量比为 3：2C 相对分子质量为 125g D 含有臭氧（O 3）分子15（2 分）（2013扬州）下列实验现象描述正确的是（ A ）A 将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C 充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D “铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共 5 小题，每小题 2 分，满分 10 分）16（2 分）（2013扬州）下列有关金属的描述不正确的是（ C ）A 地壳中含量最多的金属元素是铝 B 车船表面涂油漆可防止生锈C 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D 黄铜比纯

6、铜的硬度大17（2 分）（2013扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（AB ） A 该反应属于化合反应 B 该反应前后原子个数保持不变C 甲和乙的相对分子质量一定相等 D 该图可示意 H2与 O2的反应18 （2 分） （2013扬州）如图是 KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线下列说法正确的是（ B ）A t1C 时，KNO 3的溶解度大于 NH4ClB t2C 时，KNO 3和 NH4Cl 的溶解度相等C t3C，两溶液中 KHO3的质量分数一定大于 NH4ClD NH4Cl 的溶解度受温度的影响大于 KNO319 （2 分） （2013扬州）除去下列物质中的少量

7、杂质，所选试剂及操作都正确的是（ BD ）序号 物质 杂质 试剂 操作A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶B CO2 H2O 浓硫酸 洗气C NaNO3溶液 Na2CO3 适量 CaCl2溶液 过滤D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤A A、 B B、 C C、 D D、20 （2 分） （2013扬州）将一定量 xFeSO4y（NH 4） 2SO46H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成 NH3的全部逸出） ，过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3固体2.0g则 x，y 的关系正确的是（ A ）A x：y=1：1 B x：y=1：2 C x：y=1：4

8、D x：y=2：1三、填空题（共 3 小题，满分 29 分）21 （12 分） （2013扬州）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子 Al ；氧气分子 O 2 ；二氧化碳分子 CO 2 ；镁离子 Mg 2+ （2）用下列字母序号填空：ANaHCO 3 BCa（OH） 2 CKMnO 4 DC 2H5OH D 属于有机物； A 可用作治疗胃酸过多的药剂； B 可用作改良酸性土壤； C 可用作实验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：碳酸钠溶液与石灰水 Na 2CO3+Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO3 铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu（NO 3） 2

9、+2Ag 用双氧水制取氧气 2H 2O2 2H2O+O2 硝酸铵受热分解生成 N2O 气体和水 NH4NO3 N2O+2H 2O 22 （8 分） （2013扬州）某奶制品的营养成分见表 项目 每 100mL NRV%能量 290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠盐 62mg 3%（1） 维生素 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示（2）该奶制品中 蛋白质（或油脂或碳水化合物） 能够提供能量（任写一种） （3）奶制品中含有丰富的钙 元素 （填“单质” 、 “原子”或“元素” ） ，儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 b （填字母序号） a

10、贫血症 b佝偻病 c甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a （填字母序号，下同） ，属于无机合成材料的是 b ，应放入标有 的垃圾箱中的是 ab （5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c （填字母序号） a浓硫酸 b乙酸铅 c硫酸铵 d甲醛23 （9 分） （2013扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料（1）部分地下水含较多 可溶性钙、镁化合物 物质称为硬水；酸雨中因含有 H 2SO4 导致土壤酸化（填一种化学式） ；海水中质量分数最高的元素是 氧元素 ；保持水的化学性质的最小微粒是 H 2O （填化学式） （2）下列实验均用到水，其

11、中仅作为溶剂的是 a （填字母序号） a配制 0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a （填字母序号）aCuSO 4，Na 2SO4 bNaCl，Na 2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能电解水制氢时，在与直流电源 负 极相连的电极上产生 H2，该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 四、填空题（共 3 小题，满分 31 分）24 （8 分） （2013扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环（1）步骤 1 的化学方程式为 CaO+CO 2 CaCO3 （2）为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解

12、，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 则分解不完全（3）上述设想的优点有 ab （填字母序号） a原料易得且可循环利用 b充分利用太阳能 c可全地域全天候使用（4）CO 2是宝贵的碳氧资源CO 2和 H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH） ，此反应中 CO2与 H2的分子个数比为 1：1 ，若要检验 1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 bc （填字母序号） a无色酚酞溶液 b紫色石蕊溶液 cPH 试纸（5）请列举 CO2的另两种用途 灭火 ， 制碳酸饮料 25 （10 分） （2013扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO 42H2O）

13、生产 K2SO4肥料的流程如下请回答下列问题：（1）石膏中 S 的化合价是 +6 脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2 CO 2 （2）石膏与饱和（NH 4） 2CO3溶液相混合，发生反应时需不断搅拌，其目的是 使原料充分反应，提高原料利用率 （3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 ac （填字母序号） ，玻璃棒的作用是 引流 （4） （NH 4） 2SO4与 KCl 溶液需在浓氨水中发生反应，析出 K2SO4晶体此反应的基本类型是 复分解反应 ，浓氨水的作用是 降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出 ，反应需在密闭容器中进行的

14、原因是 浓氨水易挥发 （5）该工艺可以循环利用的物质有 碳酸钙 （写一种） ，副产品 NH4Cl 与 NaOH 溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色26 （13 分） （2013扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应） 草酸晶体（ H 2C2O42H2O）的理化性质见表（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c （填图 1 字母序号） （2）图 2 是验证热分解产物中含 CO，CO 2的装置仪器 a 和 b 的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 证明存在 CO2的现象是 B 中澄清的石灰水变浑浊 ，证明存在 CO 的现象是 D 中黑色固体变成

15、红色 ，D 中反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO2 装置 A 的作用是 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ，气囊的作用是 收集一氧化碳，防止污染空气 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案 熔点 沸点 热稳定性 与碱反应101C102C 150C160C升华100.1C 失去结晶水，175C分解成 CO2，CO，H 2O与 Ca（OH） 2反应产生白色沉淀（CaC 2O4）称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置 D 反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO 未完全反应、 生成的铜又被氧化 称取 8.75g

16、 草酸晶体样品配制 50.00g 溶液，取 10.00g 溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全（已知：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O）则 KMnO4溶液显 紫红 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中 KMnO4的质量 0.79 g请计算样品中的质量分数写出计算过程，M 2（H 2C2O4）=90，M 2（H 2C2O42H2O）=126，M 2（KMnO 4）=158设 10.00g 溶液中含草酸晶体的质量为 X，由 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O 可知，5H2C2O42H2O5H 2C2O42KMnO 4， 630 316X 0.79g=X=1.575g，50.00g 溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g5=7.875g，草酸晶体的质量分数为： 100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为 90%