中考化学总复习阶段检测一（含解析）新人教.doc

1、阶段检测一 走进化学世界 我们周围的空气(时间：60 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)1实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是( )。A试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量就增加了2下列实验操作正确的是( )。3实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是( )。A猜想假设 B查阅资料 C进行实验

2、 D交流讨论4下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是( )。A氧气用于气焊 B干冰用于人工降雨C盐酸用于除铁锈 D小苏打用于治疗胃酸过多5下列现象的产生，与空气成分无关的是( )。A烧碱露置空气中变重 B浓盐酸露置空气中变轻C酥脆饼干置于空气中变软 D菜刀置于潮湿空气中生锈6某市 4 月 18 日的空气质量日报如下表：项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量可吸入颗粒物 65二氧化硫 6二氧化氮 20 良下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )。A用氢气作燃料 B露天焚烧垃圾C汽车排放尾气 D用煤作燃料7下列关于氧气的说法中，不正确的是( )。A氧气用于炼钢，目的之一是除去生

3、铁中多余的碳和其他杂质B将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃C实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁8生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是( )。A镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体B氢气在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放出热量C石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色D氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成9下列物质的转化，你认为不能实现的是( )。A铁矿石炼成铁 B石墨变成金刚石C用水制取氢气 D水变成燃油10下列物质都是我们日常生活所接触到的，其中属于纯净

4、物的是( )。A碘酒 B雪碧 C天然气 D蒸馏水11下图表示的基本反应类型是( )。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量 。下列说法中不正确的是( )。A红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B实验前一定要检验装置的气密性C此实验可以证明氧气约占空气体积的 1/5D将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论13下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )。A铁丝 B木炭 C白磷 D镁条14下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是( )。H 2 O 2 CO 2 SO 2 CH 4 NH 3A B C D15下列

5、实验合理的是( )。项目 A.比较催化效果 B.读取液体体积 C.点燃酒精灯 D.检查装置气密性实验二、填空题(本题包括 4 个小题，共 20 分)16(5 分)如图所示，用带火焰的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶中，以丙种方式迅速插入盛满二氧化碳的集气瓶中。(1)请你预测所观察到的现象：甲、乙瓶中：_；丙瓶中：_。(2)进行该实验的主要目的是：_；_。(3)鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体的方法是_。17(4 分)化学学习中，我们常用实验探究的方法学习常见物质的组成、性质等知识，下面 A、B、C 三个都是研究物质组成的实验图，按要求回答下列问题：(1)若 A 实验中的烧杯是一

6、个干冷的烧杯，可观察到的现象是_。(2)B 实验是通过证明_ 的组成来推断水的组成。(3)C 实验是利用可燃物燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内_来推测空气中氧气的含量；从研究方法来看，A 实验与_(填“B”或“C”)实验方法相同。18(7 分)(1)下图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：物质类别：_，_；变化类型：_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)李强在学习了氧化反应与化合反应的概念后，为体现两概念间的关系，他设计了如图所示的方式，并通过自学完成了 A 处所表示内容的填写，请你完成 B、C 的填写内容。A是化合反应，不是氧化反应，举例 CO2H 2O=H2CO3B_，举例：_

7、C_，举例：_19(4 分)初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分生成物已略去)。其中 A 是一种金属单质，常用作导线的材料，B 是一种紫黑色固体，D 是一种氧化物，G 是全世界年产量最高的金属单质。(1)A 是_，G 是_。(2)写出 BC 的化学方程式_。(3)写出图中发生的化合反应的化学方程式_。三、简答题(本题包括 2 个小题，化学方程式 2 分，其他每空 1 分，共 11 分)20(5 分)在由两个注射器组成的密闭系统内共有 50 mL 空气，如下图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加

8、热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_mL。(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_。写出该反应的化学方程式_。(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)_。21(6 分)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_。(2)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛：将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另

9、一端管口点燃，也有火焰产生(如下图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。(3)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】物质 熔点/ 沸点/ 燃烧时温度/石蜡 5070 300550 约 600铁 1 535 2 750 约 1 800钠 97.8 883 约 1 400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，_(填“有”或“没有”)火焰产生。(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是_。四、实验探究题(本题包括 2 个小 题，共 18 分)22

10、(10 分)某化学兴趣小组利用下图装置探究 制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：a_，b_。(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_(填上图字母)，可选用 C 装置收集氧气，其原因是_。(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH 3)，应选择的发生装置是_(填上图字母)。(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。当打开 K1、关闭 K2时，利用、装置，可进行的实验是_(填字母)。a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀硫酸反应制取氢气当打开 K2、关闭 K1时，可以利用、装置制

11、得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_。23(8 分)小华同学设计了如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含量。实验步骤是：先用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷；将燃烧的红磷迅速插入瓶内，并把塞子塞紧；燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹。分析探究：(1)实验中可观察到红磷燃烧，产生_，消耗了空气中的_。(2)燃烧完毕，冷却后打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水_ _。由此可得出的结论是：_；_。(3)过程中，发现进入瓶内水的体积小于 1/5，可能的原因有_。红磷用量偏少；装置漏气；反应后没有冷却到原来温度；烧杯中水太少。五、计算题(

12、6 分)24某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0 g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应后，生成氧气的质量为_g；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到 0.1%)参考答案1B 试管破碎、灯泡通电发光、浓硫酸吸水的过程中均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用生成铁锈的过程，有新物质生成，属于化学变化。2A 给试管里

13、的液体加热不应超过试管容积的 1/3，选项 B 错误；胶头滴管倒立，溶液倒流腐蚀胶头，选项 C 错误；用 D 装置收集氧气时无法排出集气瓶内的空气，故选项D 错误。3C 因为通过实验可帮助我们获得正确结论。4B 氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，是化学性质；干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结，属于物理性质；盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；小苏打与胃酸反应使胃酸减少，属于化学性质。5B 浓盐酸露置于空气中质量变轻，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体后，使溶液的总质量减轻，与空气的组成无关。6A 露天焚烧垃圾会产生大量的粉尘，汽车尾气中含有

14、一氧化碳和氮的氧化物，煤作燃料会产生二氧化硫，故 B、C、D 都会造成空气污染 ； A 项，氢气燃烧后生成唯一产物水，不会对空气造成污染，故选 A。7D 铁在氧气中燃烧时，生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故 D 错误。8B 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝；氯化铁溶液是黄色的。9D 在化学 变化中，组成各物质的元素的种类不变。D 项中，水中不含碳元素，而燃油中含碳元素，不能实现。10D 碘酒、雪碧和天然气都是由不同种物质组成的，它们都是混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的，故蒸馏水是纯净物。11A 分析图可知，反应物是两种，生成物是

15、一种，属于化合反应。12A 用燃烧法测定空气中氧气含量时，应等到温度冷却到室温后再打开弹簧夹，否则会导致进入集气瓶内的水的体积小于理论值。13A 氧气的化学性质比较活泼，在点燃或加热的条件下，许多物质能与氧气反应，生成其他物质。A 铁丝能在纯氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，是一种黑色固体B 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体C 磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，生成的五氧化二磷是一种白色固体D 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，是一种白色固体14.D 根据气体能用碱石灰干燥，说明这种气体是中性或碱性气体，故不符合；根据收集方法中集气瓶中的导气管长进短出，说明该气体密度比空气小，故不符合；由于 NH3污

16、染空气且极易溶于水可用倒扣漏斗将剩余的 NH3吸收掉，故 D 正确。15D A 中双氧水溶液的质量分数不同，无法比较催化效果；用量筒读取液体体积时视线与液体凹液面的最低处保持水平；点燃酒精灯需用火柴，故 A、B 和 C 都是不合理的；D 装置中气密性的检查方法是把导管放入水中，用手握住试管，若水中有气泡，说明气密性良好。16答案：（1）木条均剧烈燃烧，但木条在甲中燃烧比在乙中更剧烈 木条火焰熄灭（2）探究比较氧气与空气的密度大小 探究比较氧气与二氧化碳的化学性质的不同（3）分别向三个集气瓶中伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，保持不变的是空气解析：由图示知，甲、乙两实验都是

17、将燃烧的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，不同的是集气瓶的放置方式不同，可以确定，该实验不是检验气体是否是氧气，而是通过实验现象的观察来比较氧气与空气密度的大小；而实验甲和丙相比，差别在于一瓶是氧气、一瓶是二氧化碳，两者对比则在于比较两种气体的助燃性差异。明确了实验目的，则能够比较容易地得出答案。17答案：（1）烧杯内壁出现水雾（2）电解产物（3）气压减小 B解析：（1）甲烷的燃烧产物水遇冷聚成水雾。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，从而推断水的组成。 （3）可燃物燃烧消耗氧气，密闭装置内气压减小；A 和 B 都是通过反应产物来探究物质的组成和性质的，两实验的原理相同。1

18、8答案：（1）纯净物 单质 化学变化（2）既是化合反应又是氧化反应SO 2 SO2= = = = =点 燃 是氧化反应，不是化合反应CH42O 2 CO22H 2O（答案不唯一，合理即可）= = = = =点 燃 解析：（1）物质分为混合物和纯净物；纯净物分为化合物和单质；单质和化合物的转化属于化学变化。（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。由此可知，化合反应与氧化反应无包含关系，有的化合反应并不是氧化反应，如图 A 处所表示的反应；有的氧化反应并不是化合反应，如图 C 处所表示的反应；有的反应既是氧化反应，又是化合反应，如图 B 处所表示 的

19、反应。19答案：（1）铜 铁（2）2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = （3）2CuO 2 2CuO= = = = = 解析：由题中条件和图示关系可知：A 是铜，B 是高锰酸钾，C 为氧气，D 为氧化铜，E 为硫酸铜，G 为铁，F 为铁的氧化物。20答案：（1）10（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应 4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 （3）装置漏气等（合理即可）解析：（1）空气中氧气约占 1/5,50 mL 空气有氧气 10 mL，故注射器内气体体积减少了 10 mL；（ 2）推动两个注射器是使注射器内的氧气充分与红磷反应；（3）导致该实验不够精确的

20、原因有装置漏气，红磷量不足，没有冷却到室温就读数等。21答案：（1）3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 （2）气态（3）沸点 有（4）木炭燃烧过程中产生的 CO 等可燃性气体继续燃烧产生了火焰（其他合理答案均可）解析：火焰是气体物质燃烧时产生的，蜡烛燃烧时内焰产生的物质能用金属导管导出，说明内焰产生气体。钠的沸点是 883 ，比较低，能产生火焰。木炭在空气中不完全燃烧产生一氧化碳气体，一氧化碳气体继续燃烧产生火焰。22.答案：（1）长颈漏斗 锥形瓶（2）B 氧气的密度比空气大（3）A（4）b CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 石蕊溶液解析：（1）a 为长颈漏

21、斗，b 为锥形瓶；（2）用双氧水制取氧气时是固体与液体的反应且反应不需加热，可采用 B 装置；C 装置为瓶口向上排气法，它适用于密度比空气大的气体的收集；（3）实验室制氨气是固体与固体的反应且反应需加热，可采用 A 装置；（4）打开 K1，关闭 K2时用于气体制取装置，但收集气体时“短进长出” ，则收集气体的密度比空气小；实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊溶液变红色。23答案：（1）大量白烟 氧气（2）流入集气瓶，其体积约占瓶容积的 1/5空气是混合物氧气约占空气总体积的 1/5（3）24答案：（1）0.96（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 0.96 g24596 x0.96 gx2.45 g氯酸钾的质量分数 100%81.7%2.45 g3.0 g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为 81.7%。解析：氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，反应后固体质量的减少量为生成的氧气的质量；求混合物中氯酸钾的质量分数可以 根据氯酸钾分解的化学方程式，由反应生成的氧气的质量列比例式求出参加反应的氯酸钾的质量，然后用参加反应的氯酸钾的质量与总混合物的质量相比即得混合物中氯酸钾的质量分数。