1、4.1原子的构成活动探究一 -展开想象的翅膀 实验是用 粒子 （带正电）轰击金箔，发现绝大多数 粒子的被 金 原子散射的偏向很小，但少数的偏向角很大甚至大于 90度。活动探究一 -展开想象的翅膀 1、 为什么绝大多数带正电的 粒子能穿过 金 原子，且偏向很小？活动探究一 -展开想象的翅膀 2、 为什么少数带正电的 粒子且发生反弹？表格 3-1 几种原子的构成原子种 类 质 子数 中子数 核外 电 子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17讨论题：1 原子中有 带电 粒子，那 么 整 个 原子是否 带电 ？ 为 什么 ？2是否是所有的原子中都含有中子？
2、3原子中 质 子 数 、 电 子 数 、中子 数 有何不同？4不同 类 原子的 内 部 构 成有什 么 不同？小结：1.原子中有：质子数 =电子数，故原子不显电性；2、氢原子核内不含中子。3.质子数 =电子数，而中子数不一定等于质子数。4.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。原子核原子核核电荷数核电荷数(质子数质子数）最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子结构示意图意义原子结构示意图意义：电子层电子层排布特点：原子的第一层最排布特点：原子的第一层最多排多排 2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多个电子，最外层电子数最多不超过不超过 8个（只有个（只有 1层的不超层的不超过过 2个电子）。个电子）。2 9+11 2 27+11原子结构与元素化学性质的关系元素分 类 最外 层电 子数得失 电 子 化学性 质稳定一般少于 4个 易失 去最外层电子易得 到电子一般多于或等于 4个 不稳定不易得失 电子不稳定金属元素非金属元素（ He为 2个）8个电子元素的化学性质主要决定于原子的 。最外层电子数元素稀有气体
