初中毕业、升学考试化学试卷.doc

1、江苏省南通市 2007 年初中毕业、升学考试化学试卷本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 第 卷 1至 3页 ， 第 卷 4至 8页 。共 100分 。 考 试 时 间 100分 钟 。 考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H1 C12 O16 Na 23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56第卷（选择题 共 40 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、科目名称用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔

2、把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上。1下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是A合理和综合利用煤和石油 B研制开发太阳能电池、海洋电池等C大量使用农药化肥提高粮食产量 D推广垃圾的分类存放、回收和处理2下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小微粒 B原子失去电子后变成阴离子C元素间最本质的区别是中子数不同 D分子、原子、离子都可以直接构成物质3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事

3、物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na 2SO4不属于A化合物 B氧化物 C硫酸盐 D钠盐4打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是A BCD5一种新型高效净水剂 PAFC（聚合氯化铁铝，化学式为AlFe(OH) nCl6-nm），是以工业生产废料为原料制取的，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 A 0 B +2 C +3 D+6 6据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是A该微粒不显电性 B该微粒比一个普通H 2分子相对分子质量多3 C该微粒的组成可

4、用 H3 表示 D该微粒比一个普通 H2分子多一个氢原子核7空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是A空气中含量最多的是氧元素B空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 1/5C空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好8造成酸雨的主要物质是塑料通风口压电陶瓷（产生电火花） 铁皮燃料（丁烷）A甲烷和一氧化碳 B二氧化硫和二氧化氮C一氧化碳和二氧化碳 D二氧化硫和一氧化碳9下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是A氢气 B天然气 C酒精 D汽油10氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是A氧气从淡蓝色液体变成

5、无色气体发生了化学变化B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D用带火星的木条可以检验氧气11NaCl 和 KNO3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是AKNO 3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 BKNO 3的溶解度随温度的升高而增大C20时，40 g KNO 3可完全溶解在 100 g 水中DNaCl 溶液的溶质质量分数与 KNO3溶液的溶质质量分数不可能相等12下列有关物质用途说法中，正确的是用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水A B C D 1

6、3下列各组物质鉴别方法不正确的是A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠14X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为15小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为 30%的双氧水，配制 120 g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为A 3.2 g B 2.8 g C 2.4 g D 1.6 g二、选择题（

7、本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。请将正确选项的序号填涂在答题卡上。16科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。下列说法正确的是A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序X Y Z W盐酸 + +Z 的硝酸盐

8、 + + +W 的硝酸盐 + 温度/溶解度g NaClKNO36050403020100 10 20 30 40 50 60AYWX ZBW XY ZCXYWZDYWZX得分 评卷人D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 水 热冰17分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物C二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量18现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是A粗盐溶解时，

9、可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等19在化学反应 A2 + BC = B + A2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如右图所示。将 2 g A2与 80 g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量是 A64 g B18 g C80 g D9 g20下表是 20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.1

10、1 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90A质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 1.08 g/mLB质量分数为 24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于 1.08 g/mLC质量分数为 28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于 14%D质量分数为 24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 0.95 g/mL第卷（非选择题 共 60 分）注意事项： 根据题目要求，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。题号 三 四 五 六 卷总分 结分人 核分人得分三、（本题共 4 小题，每空 1 分，共 20 分）21(3

11、分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：苹果 葡萄干 牛奶 米饭 大豆 其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号）。 B的质量/g04m10m5m8mBC 的质量/g(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有 。22(4 分)我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，

12、科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。族周期 A1 1H氢 A A A A A A2 6C碳 xN氮 8O氧3 llNa钠 12Mg镁 15P磷 16S硫 17C1氯4 19K钾 20Ca钙 试根据上表回答下列问题：(1)氮元素的核电荷数 x = 。(2)与钠元素化学性质相似的元素为 。(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构。(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。23(5 分)已知 A、B、C 三种固体含有同种金属元素，A 难溶于水，B 是一种氧

13、化物，可作干燥剂。D、E、F 含有同种非金属元素，E 是常见的固体单质，D、F 通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中 E 元素的质量分数为 37.5%，与另一种元素原子个数比为 21。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。(1)写出 E、X 物质的化学式：E ； X 。(2)写出 CA 的化学方程式： _。(3)实验室若分离由 D 和 F 组成的混合气体，如采用上图装置，则 a 中应盛有 （填写试剂名称，下同），b 中应盛有 。24(8 分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。接收集装置D、FbaA

14、BCDFEX过量空气、高温 焦炭、高温赤铁矿、高温 OH- H+ CO32- Ba2+Cu2+( )( ) ( )氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有 H+和 OH- ，中有 H+和 CO32-，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 Ca2+、SO 42-、NH 4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。【拓展

15、运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。四、（本题 1 小题，每空 1 分，共 11 分）25(11 分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。(1)钛合金是 21 世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：用来做保险丝 用来制人造骨 用于制造船舶 用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。炼铁厂常以焦

16、炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出 两步的化学方程式 、 。(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是 Cu2(OH)2CO

17、3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一得分 评卷人焦炭 CO多孔隔板cba种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。五、（本题共 3 小题，每空 1 分，共 19 分）26（3分）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：(1)量液时，量筒必须放平，视线 。(2)用漏斗过滤时，注意液面始终要 。(3)稀释浓硫酸时，切不可将 。27（8 分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 A B C D E(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_。(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先

18、 ，反应的化学方程式是 。(3)若要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，那么 a 中应加入_。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用 D 装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E 装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”）。(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将 B 装置改进为 C 装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 。28（8 分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用 pH 试纸测定

19、 NaOH 溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的 pH 小于 7”的理由： 。方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞

20、溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上得分 评卷人质量/gMgCl2NaClMgSO4KCl其他163.0142.560.022.04.2某盐场 1000 g 苦卤中部分成分含量方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na 2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na

21、2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值 t（如下表）。(1)表中 x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图

22、所示装置完成了实验。则该同学根据 判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。六、（本题共 2 小题，共 10 分）29（4 分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充 14 mg 左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的片剂补充铁，则每天约需要服用含_mg FeSO 47H2O 的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中 Fe2+的含量为 16.0%。该片剂中的 Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中 Fe2+变质超过 10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取 10.0 g 该片剂经测定含 Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂

23、是否能服用？30(6 分)海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：(1) 若使 100 g 该苦卤中的 MgCl2和 MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要 20% NaOH 溶液多少克？(2)将上述沉淀完全转化为无水 MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为 3.0 g/L）？编号 盐酸 NaOH 溶液 t/1 3.65 2.00 3.52 3.65 4.00 x3 7.30 8.00 14得分 评卷人参考答案http

24、/一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C D B A C D C B A D B A D A B二、选择题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。题号 16 17 18 19 20答案 CD D AC B BC三、（本题共 4 小题，每空 1 分，共 20 分）21（1） （2）CO 2、H 2O （3）碘（或

25、I）22（1）7 （2）K（或钾） （3）得到（4）核电荷数依次增大排列23（1）C CaC 2 （2）Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3+ H 2O（3）浓 NaOH 溶液 稀 H2SO4 242 NaOH + CuSO 4 = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2 NaCl Cu2+、OH - Ba2+、CO 32- NH4+ Ca2+ SO42- NaOH 四、（本题 1 小题，每空 1 分，共 11 分）25（1）（2）赶走管内的空气，防止爆炸CO2 + C 高 温 2 CO 3 CO + Fe2O3 高 温 2 Fe + 3 C

26、O2（3）稍过量铁粉Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO 4 = FeSO4 + CuFe、Cu（4）与空气中的 O2、H 2O 同时接触 CO 2保持金属及金属表面的洁净与干燥五、（本题共 3 小题，每空 1 分，共 19 分）26（1）与凹液面最低处保持水平（2）低于滤纸的边缘 （3）水倒进浓硫酸里27（1）长颈漏斗 （2）A 检查气密性 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（3）稀 HCl 浓硫酸 b（4）可以随时控制气体的发生28方案一：（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（2）

27、排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH 减小方案二：（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（2）碱 （3）做对比实验，取上述 NaOH 溶液稀释，加入酚酞溶液 出现红色且不褪去方案三：（1）7 （2）U 形管中左边液面下降六、（本题共 2 小题，共 10 分）29(1) 69.5 (2 分)(2) 可服用 (2 分)%10516.0g . 30解：（1）设 100 g 苦卤中 MgCl2、MgSO 4完全转化为 Mg(OH)2所需 NaOH 的质量分别为x、 y。MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2 NaClx = 12 g 85.49(1 分)MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2+ Na 2SO4y = 4 g (1 分)y0g61NaOH 溶液的质量为： g80%241(1 分)（2）可得 Mg 质量为： g8.4120695g.14(2 分)生成 Cl2的质量为： .78.体积为： (1Lg/0.3分)答：（略）注：卷中，其他合理答案均给分。