1、 有三种粉末，分别是纯碱、硫酸钡、碳酸钙。请设计一个方案，把这 3种粉末分开来，叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室提供了稀盐酸、 Na2SO4溶液、蒸馏水等药品及常用的实验仪器。）实验操作 预期现象与结论（ 2010济南）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加 Na2CO3溶液，加入 Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示（ 1）请写出他们制取二氧化碳的化学
2、反应方程式： _（ 2）由图象可知，在加入 Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有 CaCl2外，还含有 _（ 3）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数（请写出规范的解题步骤，计算结果精确到 0.1%） 解：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2）因为废液是碳酸钙与盐酸反应后的废液，说明其中还有未完全反应的盐酸在与 Na2CO3溶液反应，故答案为： HCl（ 3）解：设 20gNa2CO3溶液中溶质的质量为 x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100X 5g 106： 100=x： 5g，解之得： X=5.
3、3g，该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 100%=26.5% 答：该 Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 26.5% 向盛有 12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量 (m)与反应时间 (t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为 200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2。 回答下列问题：(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完成反应时，所需的时间约为 _。 (2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。(3)反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为
4、_。 (1)4s (2)6.6g (3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为 X 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 142 244 X 6.6g 142:88= X： 6.6g X 10.65g m(Na2SO4溶液 ) 12.60g+100.5g-6.6g 106.5g w(Na2SO4)= =10 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10。 某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取 20g黄铜样品，向其中分三次共加入 15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下： 请计算： (1)第二次实验产生氢气的质量 m =_ g （ 2）黄铜（铜、锌合金）
5、中金属铜的纯度 (3)所用盐酸溶液中溶质的质量分数？实验 次数 1 2 3盐 酸 质量 5g 5g 5g氢 气 质量 0.04g m 0.02g0.04解：设锌的质量为 X0.04g+0.04g+0.02g 0.1gZn + 2HCl= ZnCl2 + H265 2x 0.1g65 2x 0.1gx 3.25g20g 3.25g20g答：黄铜中金属铜的纯度是 83.75%。100% 83.75%求盐酸中的溶质质量分数解：设 HCl的质量为 X(试判断下列做法是否正确 )0.04g+0.04g+0.02g 0.1gZn + 2HCl= ZnCl2 + H273 2x 0.1g73 2x 0.1gx 3.65g3.65g15g答：盐酸中的溶质质量分数 83.75%。100% 24.3%
