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1、2008 中考化学试题汇编（金属活动性顺序）1、 （08 肇庆）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能在 X 的盐溶液中置换出 X。则它们的金属活动顺序为AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z2、 （08 临沂）质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ ） AMg BAl CCu DZn3、 （08 广州天河）有 X、Y、Z 三种金属，它们之间能够发生如下反应： Y + X(NO3)2 = X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 = Z + X(NO3)2 。问：X 、Y、Z 三

2、种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ） AZ、Y、X BX、Y、Z C Y、X、Z D Z、X、Y 4、 （08 四川南充）有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 Y 不反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y 表面有银析出，而 z 没有变化。根据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是 ( )AXyZ BXZy ， CZy X D ZXy ，5、 （08 恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物

3、质，乙没有现象。 （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A.甲 丙 乙 B.丙乙 甲 C. 甲 乙丙 D . 丙 甲乙 6、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是AMn + H 2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO 4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO 4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO 4 = MnSO4 + Cu7、 （08 黄冈）如图所示是 X 、Y 、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是

4、 AX 、Y、Z 三种金属均发生了置换反应 B三种金属的活动性顺序是 XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是 XZ Y D若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁 8、 （08 烟台）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl 3=3FeCl2。现将一包铜、A杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含 FeCl3、固体一定是铁和铜 B溶液中一定含 FeCl2、固体一定含铜C溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2，固体一定含铜 D溶液中一

5、定含 FeCl2、固体一定是铁和铜9、（08 汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 10、 （08 咸宁）.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Z 不反应；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的顺序为 ；（2）举出符合上述金属

6、活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在 Z 表面有银析出反应的化学方程式 。11、 （08 徐州）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片 A 加入到溶液 B 中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验的现象得出的结论是 ；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B是硫酸铜溶液，则金属 A 是 ，如果 A 是铜，则溶液 B 是 。12、 （08 烟台）)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液

7、之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I 2+Na2S=2NaI+S+Br 2；Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C1 2、I 2、Br 2 活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。AC1 2+2NaI=2NaCl+I2 BI 2+2KBr=2KI+Br2CBr 2+Na2S=2NaBr+S DC

8、1 2+K2S=2KCl+S13、 （08 哈尔滨）)为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_14、 （08 海南）在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 15、 （08 青岛）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2

9、）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Mn 显+2 价） ，请回答： 金属 铁 锰与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁_（填“” “”锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向

10、放_的一边。16、安徽铜陵被誉为我国的“铜都” ，右图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、青铜（Cu、Sn 合金）制成，你怎样用化学方法将这两种四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式）17、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤 中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .18、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，

11、小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插

12、入金属的顺序是 。四、计算题（本大题共 6 分）答案：1、B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C 7、B 8、B 9、YXZ ZYX 10、 （1） X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2 gNO3=Cu(NO3)2 + 2A g11、镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等工业废水污泥溶液 1固体溶液 2Ag溶液 3 硫酸亚铁晶体12、(1)Cu+2AgNO 3= Cu(NO3)2+2Ag (2)C12Br2I2S B13、(1)Fe 和 Cu(或 Fe、Cu；Cu、Fe) (2)Fe 2HCl = FeCl 2 H 214、 Cu（或铜）Fe（或铁） 15、 （1） （2） 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁16、在这两种四喜娃娃的底部分别滴上几滴稀硫酸，发生反应有气泡产生的是青铜四喜娃娃，无明显现象的是纯铜四喜娃娃。17、.(1).Fe 过滤 (2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因为要使 Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）18、 （1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝 （3）把铜丝插入稀盐酸中（4）Cu Fe Al