1、【 黄冈教研备课精品套装 】 人教版九年级化学上册第四单元 物质构成的奥秘课件 第四单元 复习复习 课件课件本单元主要分四部分复习：1.构成物质的微粒 -原子的内部结构2.组成物质的元素3.构成物质的微粒 -离子4.化合价与化学式心中有数：原子核核外电子质子 (数）中子（数）决定 元素种类最外层电子数决定元素化学性质、化合价和离子所带的电荷数决定相对原子质量 （ +）（）（ +）（不带电）核电荷数 =质子数 =电子数相对原子质量 =质子数 +中子数分子原子 的区别：在化学变化中 ,分子可分 ,原子不可分！原子是化学变化中的最小微粒！原子结构相对原子质量 :以一种碳原子质量的1/12为标准 ,其
2、他与的质量跟它相比较所得的比注意点 : 1 相对原子质量不是原子的实际质量 ,是一个比值1 相对原子质量的单位是 1相对原子质量 = 该原子的实际质量标准碳原子质量的 1/12相对原子质量 ：m m 12m 12nn 12n n m2.1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，则铟原子核外电子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。1.若碳 12 原子的质量为 n g， A原子的质量为m g，则 A原子的相对原子质量为（ ）A. B. C. D.以 一种碳原子质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，
3、称为这种原子的相对原子质量。相对原子质量只是个比值，不是原子的实际质量 。C49 49 66原子与离子核电荷数 = 质子数 = 核外电子数原子：例：原子失去电子 得到电子阳离子 阴离子离子：核电荷数 = 质子数 核外电子数N a ClN a+ Cl-失去 1个电子 得到 1个电子分子原子离子分解构成得失电子失得电子微粒的性质1.肉眼看不见，极其微小2.微粒不断运动3.微粒间有空隙直接构成 O2、 N2、 H2直接构成金属，如 Fe、 Cu等直接构成 NaCl、 MgO等物质一、构成物质的微粒表示方法 ： 化学式表示方法 ： 元素符号表示方法 ： 离子符号H2O、 CO2等物质稀有气体金刚石等分
4、子、原子、离子说法1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是 ( ) A.分子是保持物质化学性质的一种微粒 B.原子是不能再分的最小微粒 C.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 D.分子、原子、离子都是在不停运动B2.已知 R2+核外电子数为 N， 仍不能确定的是原子的A.质子数 B. 中子数 （ ）C.核电荷数 D. 电子数B3.有下列物质： 镁条 液态氧 氯酸钾 冰水混合物 五氧化二磷 食盐水 氖气 空气将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是 ；属于单质是 ；属于氧化物的是 ；属于化合物的是 。4.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的 “铁质 ”指的是铁 。（用元素、单质、原子、分子回答） 元素二、组成物质的元素元素表示方法 组成化学式元素符号 表示 一种元素表示 一个原子1.写法 单质 化合物 化合价2.含义表示 一种物质表示 组成物质的元素表示 一个分子表示 一个分子中原子个数O2、 N2、 H2 等概念 : 具有 相同核电荷数 的同一类 原子 的总称叫元素分类 金属元素 :非金属元素：稀有 气体 元素：Na Mg Al KC P S Si He Ne Ar涵义
