1、根据化学方程式的计算 练习1、实验室用 6.5 克锌跟足量的盐酸完全反应(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2) ，计算（1）能制得氯化锌多少克？（2）能产生标准状况下氢气多少升？（=0.09 克/升） （3）需要消耗 10%的稀盐酸多少克？2、把 10 克由 CO2 和 CO 组成的混合气体，通到过量的澄清石灰水中，反应结果析出白色沉淀物 10 克，求混合气体中 CO 的质量分数。(CO 与澄清石灰水不反应)3、在反应 A+2B=C+D 中，2000 克 A 与足量 B 反应生成 1775 克 C 和 1225 克 D，若 D 的相对分子质量为 98，则 B 的相对分子质量是多少？4
2、、用含杂质的氧化铜 50 克跟足量的氢气反应后，得到 36 克铜，求该氧化铜的纯度？(CuO + H2=Cu + H2O)5、让氢气流通过被加热的 40 克氧化铜粉末，当残留量为 36 克时，问生成了多少克铜？6、制取 142 克 P2O5，需多少克磷及多少升氧气？若磷在空气中燃烧，则需多少升空气？（ 氧气 =1.429 克/升， 空气 =1.293 克/ 升）8、甲醇（CH 3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与 4.4 克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH 3OHXO 2mCO 2 nCO16H 2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内
3、余下的液体为 3.6 克，求：（）系数 m 与 n 的和；（2）该反应生成的 CO2 的质量；（3）系数 X 的值（计算精确到 0.01）9、10 克高锰酸钾加热一段时间后剩余固体为 9.36 克，问剩余固体是什么？各多少克？10、将氢气通入装有 m1 克氧化铜的试管中，加热一段时间后停止加热，有部分氧化铜被还原，此时，试管内固体物质的质量变为 m2 克,（其中 m1m 2）试求：m 2 克固体物质中含有多少克金属铜？11、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为 20%，加热一段时间后，二氧化锰含量提高到 25%，求此时氯酸钾的分解率。12、50.6 克稀硫酸里放入一小片锌，
4、锌片反应完全后，称得溶液质量为 53.6 克，求生成硫酸锌多少克？放入锌是多少克？(Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2)13、在不断通入氢气的条件下，加热 10 克金属铜和氧化铜的混合物直到反应完全为止，称得残渣质量为8.4 克，求原混合物中金属铜的质量分数。(CuO + H2=Cu + H2O)14、现有 100 吨石灰石，经煅烧后（假设石灰石中碳酸钙全部分解，杂质不反应） ，得到固体的质量为 60吨，求（1）产生二氧化碳多少吨？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生石灰中含杂质质量分数。15、用加热氯酸钾和二氧化锰混合物和方法制取氧气，已知二氧化锰的质量为 0.3 克，当制
5、得所需氧气后，冷却，称量剩余的固体物质，其质量为 10 克，继续加热，充分分解，最后又制得氧气 1.92 克。求开始时取用的氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数？ 16、现有氯酸钾和二氧化锰的 29.4 混合物克，加热使其完全分解后，在 t时，向残留固体中加入 30 克水充分搅拌后，有 9.0 克固体未溶解，在相同温度下再加入 10 克水，充分搅拌后，仍有 5.4 克未溶解，经测定此 5.4 克固体为混合物。求：(1) t时氯化钾的溶解度；(2)产生氧气的质量；(3) 原混合物中氯酸钾的质量分数。17、50 克过氧化氢溶液加入 1 克 MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为 47.8 克。求这种过氧化氢溶液的溶质质量分数。
