初三化学计算复习人教版知识精讲资.doc

1、初三化学计算复习人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计算复习1. 根据化学式的计算2. 根据化学方程式的计算3. 有关溶液的计算4. 综合计算二. 重点、难点1. 根据化学方程式的计算2. 综合计算三. 教学过程 化 学 计 算 根 据 化 学 式 的 计 算 相 对 分 子 质 量 及 相 对 分 子 质 量 总 和 的 计 算化 合 物 中 各 元 素 质 量 比 的 计 算化 合 物 中 某 元 素 质 量 分 数 的 计 算根 据 化 学 方 程 式 的 计 算有 关 溶 液 的 计 算 有 关 溶 质 质 量 分 数 的 计 算有 关 溶 液 稀 释 的 计 算有 关 溶 液

2、和 化 学 方 程 式 相 结 合 的 计 算1. 相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。2. 计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要一致。计算结果要约成最简的整数比。3. 在计算原子、分子个数或化学式中各元素原子个数比这一类题目时可利用一些经验公式将难题化简。常用的经验公式有： 原 子 个 数 元 素 质 量相 对 原 子 质 量 分 子 个 数 物 质 质 量相 对 分 子 质 量 在 化 学 式 中 ： 元 素 质 量的 相 对 原 子 质 量 元

3、 素 质 量的 相 对 原 子 质 量 AB:AB原 子 个 数 ： 原 子 个 数 4. 根据化学式的计算是根据纯净物中各元素间量的关系进行的。化学方程式所表示的反应物和生成物之间的质量关系也是指纯净物之间的关系。含有杂质时应先求出纯净物的质量再进行计算。5. 许多化学反应都在溶液中进行，当反应物和生成物中有溶液时，应用溶质质量来进行计算。6. 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素：一定温度，100g 溶剂，溶液达到饱和状态，被溶解的溶质通常用 g 作单位。固体溶解度只同温度有关，同溶质、溶剂的质量无关。7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶

4、质质量分数之间的换算。8. 有关溶液的计算公式有： 溶 质 质 量 分 数 ： 质液 质质 剂amm%1010% 溶 液 的 稀 释 公 式 ： 浓 浓 稀 稀 稀 浓 水a溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算： maa浓 浓 稀 稀 浓 稀 混()9. 有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求；弄清题中所给的各题关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。【典型例题】例 1. 在 CO 和 CO2 的混合气体中，碳元素的质量分数为 36%，取此混合气体 5 克与足量的灼热的氧化铜充分反应后将此气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？分析

5、： 生成白色沉淀 CaCO3 中的碳即是原混合气体中的碳，根据碳元素质量守恒的原则，可计算出白色沉淀的质量。536%0.12=15 克。例 2. 下列物质属于纯净物的是A. 按体积比含氮气 78%的空气B. 含铜 80%的氧化铜C. 98%的硫酸D. 含氮 30%的硝酸铵样品分析：空气和 98%的硫酸是混合物，纯氧化铜中铜的含量为 80%，纯的硝酸铵中含氮35%，所以含氮 30%的硝酸铵样品为混合物。答案为 B。例 3. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后所得固体 b 克，求反应后生成的氢气的质量。分析：蒸发水后得固体是 Zn

6、SO4 Al2（SO 4） 3 FeSO4 MgSO4 四种物质的混合物，其中包含四种金属的质量，而 SO42-的质量为（b-a）克，而 SO42-的质量与氢气的质量比为96：2 ，所以氢气的质量为（b-a）克/48。例 4. 将 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。分析：SO 3 与水反应得到 H2SO4 ，所得溶液溶质是 H2SO4 ，根据 SO3 质量求出H2SO4 质量 9.8 克，所得溶液中溶质的质量分数为 9.8%。【模拟试题】 （答题时间：40 分钟）1. 甲、乙两同学在室温下各取 100 克某溶液分别作结晶实验，甲将溶液蒸发掉 20 克水后，再冷却至

7、室温得晶体 3.6 克；乙将溶液蒸发掉 30 克水，冷却至室温得晶体 6 克（晶体不带结晶水）则如果蒸发掉 10 克水并冷却至室温，析出的晶体质量为A、1.2 克 B、1.6 克 C、1.71 克 D、1.8 克2. 1.6 克某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，关于该物质的组成有下列论断一定含 C、H一定不含 O可能含 O一定含 O分子中 C、H 的原子个数比为 1：2分子中 C、H 的原子个数比为 1：4。其中正确的是A、 B、 C、 D、3. 在 25时，向 5 只盛有 95 克水的烧杯中分别加入或通入下列物质各 5 克NaCl NH 3SO 3CaO CuS

8、O45H2O，分别得到 5 种溶液，则 5 种溶液中溶质的质量分数关系为A、= B、= C、= D、= 4. 某金属 A 的硫酸盐的相对分子质量为 M，硝酸盐相对分子质量为 N,则 A 的化合价可能为A、M-N B、N-M C、 2N-M D、 M-2N28 28 28 145. 在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3 中 Y的质量分数为A、20% B、25% C、30% D、35%6. 由氧化铁（Fe 2O3）和杂质 R 组成的混合物中，含铁量为 68%。则 R 可能是A、Fe B、FeO C、Fe 3O4 D、FeCO 37. 由乙

9、炔（C 2H2） 、苯（C 6H6） 、乙醛（CH 3CHO）组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为A、35.4% B、19.6% C、15.6% D、24.8%8. 用密度为 1.32 克/厘米 3 的硫酸溶液，逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则硫酸溶液的溶质质量分数为A、21.9% B、42.1% C、30.8% D、50.6% 9. 3.33 克 CO2 通入含有 3.7 克 Ca（OH） 2 的澄清石灰水中，可得沉淀A、7.5 克 B、5 克 C、2.5 克 D、0.5 克10. 有 Mg、

10、Al、Fe、Cu 4 种金属，若两两混合，取混合物 26 克与足量稀硫酸反应，产生 H2 1 克，则混合物的可能组合的方式最多有A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、6 种11. 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3 、KNO 3 和 Ba（NO 3） 2 三种杂质中的一种或几种，现将 13.8 克样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加过量的 CaCl2 溶液得到 9 克沉淀，对所含杂质的正确判断是A. 肯定有 Ba（NO 3） 2 B. 肯定没有 Ba（NO 3） 2 ，可能有 KNO3C. 肯定有 KNO3 ，可能还有 Na2CO3D. 肯定没有 Ba（NO 3） 2 和 Na2CO

11、312. 对于化学反应 A+ B=C+D ，下列说法中错误的是A. 若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应不一定是酸和碱 B. 若 A 和 C 是单质， B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 可能是沉淀D. 不可能是两种沉淀二. 计算题1. 20时，将 1.6 克无水硫酸铜投入足量的硫酸铜饱和溶液中，经充分搅拌后，无水硫酸铜全部转化为硫酸铜晶体（CuSO 45H2O） 。问最终可析出硫酸铜晶体多少克？ 20时，硫酸铜的溶解度为 20 克。2. t，向 162.4 克饱和硫酸钾溶液中加入 130 克溶质质量分数为 16%的氯化钡溶液

12、，恰好完全反应。t时硫酸钾的溶解度为 12 克。计算: 所得溶液中溶质的质量分数。3. 将氯化钠和碳酸钠的混合物 33.8 克放入 125 克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150 克，计算原混合物中碳酸钠的质量为多少克，若将所得溶液稀释成质量分数为 8%的溶液，需加水多少克。4. 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，使其正好完全反应，反应后经过滤得到固体物质的质量与所得铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。参考答案http/一. 选择题1. A 2. A 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C 11. C 12. D二. 计算题1. 2.82 克 2. 5.5% 3. 21.2 克， 300 克 4. 7：80