江西省2011年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题资.doc

1、2011年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明:1.本试卷共 8 页，满分 100分。2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Zn -65 I-127 Cr -52 Sn -118.7一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小、题有1 -2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应的空格内)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号 9 10 11 12 13 14 15 答案1.化学与生活、

2、社会密切相关。下列叙述不正确的是A.利用秸轩发酵产生沼气 B.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染 C.S02、NO 2或 CO2都会导致酸雨的形成 D.提倡低碳生活，大力推广风能、太阳能等新能源 2.上海世博会中国省区市联合馆内的江西馆设计标新立异，其外型是由三个大小不等的青花瓷容器组成(如右图)。制造陶姿的主要原料是A.黏土 B.纯碱 C.石灰石 D.石英 3.葡萄糖(C 6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可 表示为: .下列分析错误的是A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 C.酶是人体内葡萄

3、糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水的催化剂 D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳，如不能及时排出体外，则血液的 pH将增大4.安德烈海姆和康斯坦了诺沃肖洛夫，因“研究二维材料石墨烯的开创 性实验”而获得 2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯不仅是已知材料中最薄的一种，还非常牢固坚硬;作为单质，它在室温下传递电子的速度比已知导体都快。关于石墨烯(结构如右图)的说法中，错误的是A.石墨烯是一种单质 B.石墨烯和金刚石一样硬度很大 C.它与C 60是同一种物质 D.它完全燃烧后的产物是CO 2 5.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 6.下列关于水的天然循环的说法中正确的水在天然循环过程中实现了

4、水的自身净化水的天然循环是通过水的三态变化实现的太阳为水的天然循环提供了能量水的天然循环完成了水资源的重新分配A. B. C. D. 7.20时，NaCl 溶解于水的实验数据如右表。则下列叙述正确的是 A.所得溶液的溶质质量分数为 20% B.中所得溶液是饱和溶液 C.20时 10g水最多能溶解 4g NaCl D.溶液的溶质质量分数相等 8.金属加工后的废切削液中含 2-5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步下列对上述反应的叙述中正确的是A.上述两步反应可合并为：B.第一步反应属于置换反应 C.第

5、二步反应属于分解反应 D.第二步反应中氮元素的最低化合价为零 9.某 lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则 M离子可能为 A. Mg2+ B. Ba2+ C. F- D. Na + 10. “NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH 4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应。 下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A.甲同学说:该条件下 NaHCO3的溶解度较大 B.乙同学说: NaHCO 3不是纯碱 C.丙同学说:析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠 D.丁同学说:从该反应可以获得氮肥 11.下面列出了一定温度下每

6、立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数 据与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是气体 H2 CO2 O2 N2 C12 气体的沸点CC) -252 -78 -183 -196 -34 被吸附的体积 (mL) 4.5 97 35 11 494 A.气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附 B.沸点越高的气体，越易越吸附 C.气体是化合物时，易被吸附 D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附 12.同学们玩过“化学扑克”吗?如右图是一张化学扑克，它有一种叫“争上游”的玩法规则是：上家出牌，下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出掉的为

7、下游。在某局牌中，上家出了一张如右图的“硝酸“牌，下面是 ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是13.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是14.某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液 50g， 逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标 m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是A.图中 oa段表示生成的沉淀量 B.c点表示碳酸钠合好完全反应 C.与 50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为 30g D.最终产生气体的质量为 5g 15.将 m1gl0%

8、HCl溶液和 m2g未知浓度的 NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 m1 +m2 =50g)下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为 20 B.该实验表明中和反应可能是放热反应 C. NaOH溶液的浓度约为 15% D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 二、填空题(本大题包括 6个小题，共 31分)16. (5分)每年的3月22日是”世界水日” ，水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题: ( 1)医用0.9%生理盐水中的溶剂是 _(2)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_ (填序号) A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变 C.水分子分解成

9、氢原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性质 (3)自来水厂净水过程示意图为:天然水 沉降过滤吸附加消毒剂:自来水。通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是_;X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为:C1 2 + 2 NaClO2 =2 NaCl + 2 X，则X的化学式为_;(4)水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是A.含硫的化合物 B.含氮、磷的化合物 C.含氯的化合物 D.含碳的化合物 17. (.3分)2010年7月被疑为肌肉溶解症元凶的洗虾粉主要成分是草酸、柠橡酸和焦亚硫酸钠锅。焦亚硫酸钠(Na 2S

10、2O5)为白色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO 2气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO 2并生成盐。焦亚硫酸纳溶液的PH_ (选填“大于7“、“小于7“或“等于7“)，焦亚硫酸纳与硫酸反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_.18. (5分) (1)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示 原子的中子数与质子数之和，如果 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则 和13C3517Cl的原子序数_ (填“相同“或“不相同“，下同)，原子中含有的中子数_核外电子数_(2)某粒子结构示意图为 ，该粒子的核电荷数为_;当 a=_时, 表示的是阳离子结构示意图.

11、19. (6分)某纯净气体通过下图装置时，可观 察到:A中紫色石蕊溶液不变色，c 中澄清石灰水变浑浊。(1)气体和黑色粉末组合一是:气体和黑色粉末是_、_，黑色粉末发生变化的化学方程式是_(2)气体和黑色粉末组合二是:气体和黑色粉末是_ 、，黑色粉末 发生变化的化学方程式是_20. (8分)化学课上老师做了一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2g过氧化纳 (Na202)粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。加净水剂( 1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是: 第一:有氧气生成; 第二:_(2)甲、乙两位同学拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验。 用以验证第

12、 一条结论的实验操作是:_(3)甲同学往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该同学从查阅有关资料中得知:Na 2O2与水反应可生成 H2O2，H 2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证 Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有 H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:_;现象:_.(4)乙同学提出用定量的方法探究Na 2O2跟水反应后 的溶液中否含有H 2O2，其实验方法为:称取一定量Na 2O2团体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时

13、，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)_(填序号)，理由是_21.(4分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸，发生反应:Sn +2HCl = SnCl 2 + H2，再加过量的 FeCl3溶液，发生反应: SnCl2 + 2FeCl3 = X + 2FeCl2，最后用已知 浓度的 K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与 FeCl2恰好完全反应生成 FeCl3，发生反应: 6FeCl2 +K2Cr2O7 + 14HCI =6FeC13十 2KCl + 2CrCl3十 7H2O。 (1)在基本反应类型中反应属于_; (2)反应中物质 X

14、的化学式为_ ; (3)现有金属锡样品 1g，经上述各步反应后，共用去质量分数为 3%的 K2Cr2O7溶液 24.7g 该试样中锡的质量分数为_ (假定杂质不参加反应，计算结果保留到 0.1% )三、实验题:(本大题包括 3小题，共 26分)22. (4分)许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:(1)实验甲中的 NaOH与 HCl恰好反应时，可观察到的现象是_; (2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验_(填“乙”或“丙”);(3)证明实验丙中 NaOH与

15、CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是_(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是_ (写化学式)。23. (6分)某兴趣小组对 Zn、Ni( 镍)、Cu 的金属活动性顺序展开了探究。 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出.可能的假设，Zn NiCu;Zn cu Ni 你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设_【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如右表，且得知镍能与酸反应。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表: 【得出结论】

16、原假设中正确的是_(填序号)。写出镍镰与盐酸反应的化学方程式_ ;【结论应用】请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式_.24. (16分) CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。【查阅资料】资料一:已知复分解反应 CaCO3 +2HCI = CO2+ H2O + CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为 a%的下列六种溶液的 pH大小情况:表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即

17、较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)资料二:常见干燥剂有浓硫酸元水氯化钙碱石灰生石灰五氧化二磷【实验探究】小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:(1)制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是_ ; (2)上述装置中，A 是_溶液，NaHCO 3溶液可以吸收_; (3)上述装置中，B 物质的名称可能是_; (4)用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量，如果 B物质失效，测定结果_ (填“偏高“、“偏低“或“不受影响“);(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验: 小明同学通过分析计算，得出结论:

18、该实验中生成的二氧化碳的质量是 4.4g。大理石样品纯度为83.3%。0 请你评价他的结论是否正确_ (填“正确“或“错误“)，并简述理由_.四、计算题(本大题包括 2小题，共 13分)25. (5分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。 情景 1要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?( 1)编题范例 配制 10%的氯化御溶液 50g，分别需氯化钾固体和水各多少? (2)配制该溶液的操作步骤 计算:_。称量:用托盘天平称取所需团体，再用 _mL 的量筒量取所需的水;溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌;装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶，

19、并贴上标签。情景 2已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目 _(2)计算过程: 26.(8分)某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠锅。工厂的化验员取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴扣人溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注:加盐酸时首先发生的反应是: Na2 C03 + HCl = NaHC03 + NaCl，然后是NaHCO3 + HCI = NaCl + CO2 + H2O) 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题:(1)加入 _g 稀盐酸后

20、开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳_g.(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)(3)计算 44g样品中碳酸钠的质量分数。 2011江西省初中学生化学竞赛初赛答案一、选择题（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题有 12个选项符合题意。若有两个答案的错选 1个不得分，漏选 1个扣 1分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D C AD D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A AC BD B C C BC 二、填空题(本大题包括 6个小题，共 31分) 16（5 分）（1）水

21、（H 2O） （2）A （3）明矾 ClO 2 （4）B17（3 分）小于 7 Na2S2O5+ H2SO4= Na2SO4+H2O+2SO2 复分解反应 18(5 分) （1）相同，不相同，相同。（2）12 019（6 分）（1）CO 和 CuO CO+CuO Cu+CO2 （2） O 2 和 C C+O2 CO2 (两组答案交换也可) 20（8 分）（1）该反应是放热反应（1 分） （2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口 P处，木条复燃，证明有 O2生成。（2 分）；（3）MnO 2（1 分）； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。（2 分） （4）B（1 分）；防

22、止气体冷却时发生倒吸现象（1 分）。 21（4 分）（1）置换反应 (2) SnCl4 (3) 900 (2 分)三、实验题：（本大题包括 3小题，共 26分） 22（4 分）（1）红色液体变为无色 （2）乙 （3）Ca(OH) 2溶液 或 Ba(OH)2溶液 （4）CaCO 3（其它答案合理也给分） 23（6 分）假设：NiZnCu （其它答案合理也给分） 现象：无气泡产生 结论： ； Ni + 2HCl NiCl 2 + H2 应用：Ni(NO 3)2 或 NiSO4或 NiCl2（化学方程式 2分，其余每空 1分） 24（16 分）（每空 2分） D （1）H 2S、HCl 和水蒸气（至

23、少写二种）；（2）CuSO 4溶液；吸收 HCl气体（或吸收酸性气体）；（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；（4)偏高。 （5）错误 逸出的 4.4g气体是 CO2和 H2S等混合物，大理石样品纯度小于 83.3%。 四、计算题（本大题包括 2小题，共 13分） 25(5 分) 【情景 1】经过计算可得需要氯化钾的质量为：50g10%=5g，水的质量为：50g-5g=45g；量取水时需选用 50mL的量筒。(2 分) 【情景 2】依图示情景可编制下列题目：56g10%的氢氧化钾溶液与 18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液的溶质的质量分数。（1 分）解：设反应生成氯化钾的质量为 xKOH+HCl=KCl+H2O56 74.5 56/74.5=56g10%/x56g10% x x=74.556g10%/56=7.45g反应后所得溶液的溶质的质量分数=答：反应后所得溶液的溶质的质量分数为 10%。（2 分）26（8 分）(每空 2分)（1）73 17.6 （2）图示： （3）9636%