1、质量守恒定律教学目的及要求：1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的测定，使学生理解质量守恒定律，培养辨证唯物主义观点。2、通过对化学反应的实质分析，理解在化学反应中质量守恒的原因，培养学生定量研究和分析推理能力。教学重点和难点：质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法：设疑，以实验为导向，讲练结合。教具：投影仪、天平、锥形瓶、玻棒、白磷、NaOH 溶液、CuSO 4溶液。示教及实验内容：演示实验 41、学生实验 42。教改内容：变演示实验 41 为学生分组实验。参考资料：化学教学参考用书。教学过程：复习提问：1、写出下列反就的文字表达式，并注明化学式：1硫在氧气中燃烧2在空气中点燃磷3氢气还
2、原氧化铜2、用原子、分子的观点解释硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的变化。（1 题指定学生写在小黑板书）章 导：从这些文字表达式中，可得知反应物在一定条件下转变为性质不同的新的物的物质。即可知道化学反应的质变，但书写起来较繁；而使用了化学式代替文字虽较简单，但也不能表示出物质间的量变关系。有无方法既简单又可表示出化学反应的量变关系，这就是本章所学内容。板 书： 第四章 化学方程式 节 导 入：通过文字表达式可以表示出化学反应中量的关系，但是物质的总量有没有变化呢？是增加、或减少还是不变呢？我们将通过实验来研究这一问题。板 书：第一节 质量 ？ 定律演示实验：41 白磷燃烧前后质量的测定实验步骤：1、
3、称量装有少量磷的密闭容器质量2、引发反应3、冷却后第二次称量请学生观察反应前后密闭容器内物质（图 41）质量的变化情况。组织讨论：1、在密闭容器中发生了怎样的化学变化？2、为什么容器底部要铺少量细沙？3、反应前后物质总质量有何变化？投 影：磷+氧气 点燃 五氧化二磷P O2 P2O5板 书：m（P）+m（O2）= m（P2O5）反应物质量 生成物质量过 渡：化学反应中，这种量的关系是否具有普遍意义呢？请同学们分组如下面实验。分组实验：42 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。实验步骤：1、烧杯中放 10ml 硫酸铜溶液小试管中放 5ml 氢氧化钠溶液（如图 42） ，称量其质量，观察反应各自的颜色。
4、图（42）2、混合两咱溶液，观察现象3、再进行称量组织讨论：反应前后物质的总质量是否有变化？投 影：氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4板 书:m(NaOH)+m(CuSO 4)=m(Cu(OH)2+m(Na2SO4)反应物质量 生成物质量教师小结：由以上实验可知化学反应前后质量总和不变，也就是化学变化中存在一个质量守恒的规律。补充板书： 第一节质量守恒定律板 书：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。设 问：定义中为什么必须加“参加”两字？ 投 影 1：练习 1A + B C + D15g 5g
5、 12g ？ （完全反应）15g 7g ？ ？20g 5g ？ ？练习 2氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气加热 (KClO3) (MnO2) (KCl) (O2)a 克 KClO3 和 bg MnO2 加热,完全反应后剩余固体 cg。 求：（1）反应后生成的 KCl 和 O2 的质量总和。（2）反应后固体剩余物是什么？（3）反应后生成 KCl 质量。（4）反应后生成 O2质量。设 疑：为什么物质在发生化学反应前后质量总和相等呢？投 影 2： 水 通电 氢气+氧气H2O H2 O22H2O 2O、4H 2H 2 O2讨 论：1、请同学讲解以上投影。 （投影复合）2、得出结论板 书：原子咱类没有改变化
6、学反应中 原子数目没有增减原子质量没有变化练 习：3、试解释镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加了。4、蜡烛燃烧后质量是否变化？是否遵守质量守恒定律？（上述题学生讨论后回答，老师给予指导）结 课：（重看投影 2）根据质量守恒定律，我们可以把水电解的化学变化表示为：（复合投影）2H2O 通电 2H2 +O2此表示式中既可表示化学变化中质的关系，又可表示量 的关系，而且记录简单，这就是我们下节课要学习的“化学方程式” 。作 业：课本 70 页 1、2 题。板书设计：m(P)+m(O2) m(P2O5) m(NaSO4)+m(CuSO4) m(Na2SO4)+m(Cu(OH)2)反应物质量 生成物质量 反应物质量 生成物质量参加化学反庆的各物质质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。 原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化
