1、金属活动性顺序第 2课时1金属活动性顺序强 减弱 2金属活动性顺序规律(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 _。(2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 _( 填“能 ”或 “不能 ”，下同 )置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 _把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。强 能 能 3钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地壳中的含钛矿石之一称金红石 (TiO2)。目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在
2、高温下通入氯气制得 TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是： _。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛，此反应的化学方程式是： _TiO2 2C 2Cl2 高温 TiCl4 2CO 2Mg TiCl4 _。2MgCl2 Ti 置换反应【 知识精讲 】1定义由一种 _与一种 _反应，生成另一种单质与化 合物的反应叫做置换反应。2表达式A BC=B AC。单质 化合物 类 型 实 例金属与酸反 应 Zn 2HCl=ZnCl2 H2金属与金属化合物溶液反 应Fe CuSO4=FeSO4 CuC、 H2还 原金 属氧化物 H2 CuO Cu H2O3判断
3、方法反应物和生成物的种类必须都是 “一种单质和一种化合 物 ”。4初中化学中常见的置换反应高温典例 1(2011广东 )下列反应属于置换反应的是 ( )。A S O2B 2H2OC C 2CuOSO22H2 O2CO2 2CuD Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O点拨： 置换反应通式为： A BC=B AC。C 金属活动性顺序【 知识精讲 】1常见金属的活动性顺序2应用(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
4、(K、 Ca、 Na 除外 )。典例 2有 A、 B、 C、 D 四种金属。已知 C、 D 与稀硫酸反应，置换出氢，而 A、 B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 单质，有 B 析出；在 C、 D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能置换出 C，后者不能。则金属 A、 B、 C、 D 的活动顺序为 ( )。A C D B A B B A C DC D C A B D D A B C点拨： 利用 “氢前换氢 ”， C、 D与稀硫酸反应，置换出氢，而 A、 B不能，说明 C、 D活动性比 A、 B都强；据 “前金换后金，越前越强 ”的思路可知，向 B 的化合物溶液中投入 A单质，有 B析出，则活动性： A B；同理活动性： D C。C 设计实验探究和验证金属活动性顺序【 规律方法 】初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。1两种金属活动性的比较(1)采 用 “一金一溶液 ”方法 (K、 Ca、 Na 除外 )：即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如果能反应，则活动性： AB，如果不能反应，则活动性： AB，反之，则活动性： AB。2三种金属活动性的比较(1)采用 “两边金属中间盐 (化合物溶液 )”。(2)采用 “中间金属两边盐 (化合物溶液 )”。
