1、第七章第七章 溶溶 液液章节复习之一一、一、 溶液的形成三、三、 溶解度四、四、 溶质的质量分数二、二、 饱和溶液与不饱和溶液五、五、 混合物的分离一、一、 溶液的形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 的、 稳定 的 混合物 叫溶液。溶液的特征及组成悬浊液、乳浊液（乳化作用）溶液的颜色溶液的导电性一、一、 溶液的形成溶解时的热效应温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度下降：如固体硝酸铵等温度变化不大：如固体氯化钠等溶解造成的外部温度和气压变化例 1.如图 1所示，向试管中的水加入下列某物后， U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是 ( )A.苛性钠 B.
2、生石灰 C.硝酸铵 D.活性炭 典型例题C例 2.如图 2所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 （填字母）。A.冰 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.干冰 E.生石灰拓展图1图2ACD二、二、 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液判定判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后是否溶解。对某溶质已饱和了的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。饱和溶液未必是浓溶液，不饱和溶液也未必是稀溶液。但对同种溶质来说，一定温度下饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液 注意降温、 蒸发溶剂、加溶质升温
3、、 加溶剂温度 对 Ca(OH)2、 Li2SO4影响相反二、二、 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液转化典型例题例 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种 )；(2)在 20 时，把甲、乙各 10g固体分别加入到两个盛有 50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 溶液 (填饱和或不饱和 )；若将温度都升高到 30 ，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于 )。加水 /升温不饱和等于三、三、 溶 解 度固体物质的溶解度（ S）一定温度； 100g溶剂；达到饱和状态； 单位是 “g”内因 溶质和溶剂的性质TS 大多数固体（如 KNO3 等）外因 温度 TS 少数固体（如 NaCl等）（ T ） TS 极少数固体 如 Ca(OH)2 四个要素影响因素三、三、 溶 解 度固体溶解度曲线1、陡升型： 2、缓升型： 3、下降型： 4、 Q点含义： 5、 P点含义：6、比较溶解度大小： ABCt1 时 B的溶解度为 40g t2 时的溶解度 A B CQPt1 时 AC的溶解度相等
