1、知识链接n 质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。化学方程式化学方程式概念书写原则以客观事实为基础以客观事实为基础遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律概念解释应用意义意义表明反应物、生成物和反应条件表明反应物、生成物和反应条件表明各物质间的质量比表明各物质间的质量比书写书写步骤步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配配 依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律标志：短线两边每一种元素的原子总数相等标志：短线两边每一种元素的原子总数相等方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法方法：
2、观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等：短线改等号等：短线改等号注：注明反应条件和产物状态注：注明反应条件和产物状态读法：读法： 根据化学方程式的意义确定读法根据化学方程式的意义确定读法应用应用表示化学反应表示化学反应根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算目标要求n 通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。n 通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。n 通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。一、质量守恒定律分子分子分解
3、为分解为原子原子重新组合成重新组合成 新的新的分子分子聚集成聚集成 新的新的物质物质五个不五个不变变 宏观宏观反应物和生成反应物和生成物总质量不变物总质量不变元素种类不变元素种类不变微观微观原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变两个改变两个改变 宏观：微观：微观：物质的种类改变物质的种类改变原子的组合改变原子的组合改变运用质量守恒定律要注意以下几点 适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 “守恒 ”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 “质量守恒 ”对反应前的物质而言，是指 “参加反应 ”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。练习一n 物质发
4、生化学反应前后，不发生变化的是（ ）： 物质的质量总和； 物质的质量； 物质的种类； 物质的性质； 元素的种类； 原子的数目； 原子的种类； 物质的分子总数。练习二n 判断下列说法是否正确： 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 3g碳在 10g氧气中充分燃烧，生成 13g二氧化碳。练习三n 植物的光合作用可表示为：水水 二氧化碳二氧化碳光能光能叶绿素叶绿素淀粉淀粉 氧气氧气产生的淀粉中一定含有的元素是（产生的淀粉中一定含有的元素是（ ）。）。二、化学方程式n 本节重点：化学方程式配平配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶数法、定一法。n 配平下列化学方程式： P + O2 P2O5 Fe + H2O 高温高温 Fe3O4 + H2 C 2 H 2 + O2 点燃点燃 CO 2 + H 2O CH 3OH + O2 点燃点燃 CO 2 + H 2O点燃点燃
