1、（ 1） 了解实验室中制取二氧化碳的原理。了解实验室中制取二氧化碳的原理。教学目标（ 2） 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。设计的装置制取二氧化碳。（ 4） 通过实验室制取通过实验室制取 H2 、 O2、 CO2装置的比较，找装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法性质决定制法的思想方法 。（ 3） 了解实验室中制取气体的思路和方法了解实验室中制取气体的思路和方法学习重点和难点根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理，通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化
2、碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。一 、实验室制取二氧化碳的反应原理实验 1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应我们通过下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验 2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。虽然该反应
3、能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验 3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2问题与问讨论1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸 ？2 通过前
4、面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？该用什么药品制取二氧化碳？答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。化碳不纯。答：在实验室用答：在实验室用 稀盐酸与大理石（或石灰石）稀盐酸与大理石（或石灰石） 反应来制反应来制取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反
5、应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。二、 怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大 向上排空气法密度比空气的小 向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于 反应物的状态 和 反应条件 不同，所以所采用的气体发生装置也不同1、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳氧气反应物的状态 反应条件气体密度比空气大或小 是否与水反应固体的液体 反应 常温 大能溶于水并能与水反应固体 加热 略大 不能想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？
