江西师大附中高三三模化学试卷.DOC

1、江西师大附中高三三模化学试卷第卷（选择题，共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7下列说法不正确的是（ ）A臭氧（O 3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有机物 A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成 A 的一种途经是：CH 3CCH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原 Pd

2、CH2 CCH3COOCH3则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、臭氧（O 3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故 A 正确； B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故 B正确； C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故 C 错误；D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达 100%，五污染，符合绿色化学原则，故 D 正确。故答案选 C【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。8

3、下列叙述不正确的是（ ）A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl 2、MgCl 2 晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析：A 、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故 A 错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故 B 正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故 C 正确；D、复分解

4、发生的条件：生成沉淀、气体和水，故 D 正确；故答案选 A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。9人体血液里存在重要的酸碱平衡： 使人体血液 pHOH2233COHCAA保持在 7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 变化关系2():(C)c如下表： 323(HCO):()c1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.4 7.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO 3 的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解CpH=7.00 的血液中，c(H 2CO3)c

5、(HCO 3 ) DpH=7.40 的血液中， HCO3 的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液 pH 小于 7.35 时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液 pH 大于 7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故 A 正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射 NaHCO3 溶液当然可以缓解酸中毒，故 B 正确；C、从 pH 随 c（HCO 3-）：c（H 2CO3）变化关系表知，pH=7.00 的血液中，c（H 2CO3）c（HCO 3

6、-） ，故 C 正确；D、pH=7.40 的血液中，c（HCO 3-）：c（H 2CO3）=20.0，只能说明血液中的 HCO3-远大于H2CO3 但并不能说明 HCO3-的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程度，所以 D 错误；故答案选 D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。10能正确表示下列反应的离子方程式（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu+ 2Na+CNaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO 32 + 2H+ = H2O + CO2D向 FeCl3 溶液

7、中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D 解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe + 2H + = Fe2+ + H2，故 A 错误；B、钠与 CuSO4 溶液反应，要先与水反应，2Na +2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2+H2+ 2Na+，故 B错误；C、NaHCO 3 溶液与稀 H2SO4 反应：HCO 3 + H+ = H2O + CO2，故 C 错误；D、向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，所以

8、 D 正确；故答案选 D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。11四种短周期元 素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2， X2+和 Z-离子的电子数之差为 8，下列说法不正确的是 ( )A与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX 单质不可能置换出 W 单质 C元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、ZDW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4【知识点】元素周期表和元素周期律【答案解析】B 解析：根据题意， W

9、 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2， X2+和 Z-离子的电子数之差为 8，则 X 是 Mg 元素，W 是 C 元素，Z 是 Cl 元素，其原子的最外层电子数之和为 19，Y 是 S 元素；A 、与 W 相邻的同主族元素是 Si，可制成重要的半导体材料，故 A正确；B、Mg 可以与 CO2 反应生成 C 和 MgO，故 B 错误； C、元素原子半径从大到小的顺序是 Mg、S 、Cl，故 C 正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4，故 D 正确。故答案选 B【思路点拨】本题考查元素的推断和元素周期律，半径的比较、最高价

10、含氧酸的酸性等知识，关键是推断元素，难度中等。12组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ 63ClH）A10 种 B16 种 C20 种 D25 种【知识点】同分异构体书写、消去反应【答案解析】C 解析：因为氯代烃和醇都可以发生消去反应， ClH6C3-有以下几种结构：H3C-H2C-ClC-、H 3C-ClHC-H2C-、ClH 2C-H2C-H2C-、(H 3C)2ClC-、 ClH2C-CH(CH3)-，5 种；-C 2H5O 有以下结构：-CH 2CH2OH、-CH （ OH）CH 3、-OCH 2CH3、-CH 2-O-CH3,4 种，两种基团连接苯环的对位，故有 4

11、5=20 种；故答案选 C【思路点拨】本题考查了官能团的基本性质及同分异构体的书写，满足 Cl-或-OH 邻碳有氢，就可以发生消去反应。有一定难度。13以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2 )燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时的总反应为 4NH35O 2=4NO6H 2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 2NH33O 2 6e =N23H 2OD外电路的电流方向为从

12、电极 a 流向电极 b【知识点】新型化学电源【答案解析】C 解析：A、该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为 2NH3+3O2=N2+6H2O，故 A 错误； B、电子不能在电解质内移动，故 B 错误； C、放电时，接触面上的电池反应式为 2NH3+3O 2-6e-=N2+3H2O，故 C 正确； D、外电路中，电流从正极 b 沿导线流向负极 a，故 D 错误；故答案选 C【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。第 II 卷（非选择题，共 174 分）三、非选择题（包括必考题和选考题

13、两部分第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答第 33 题第 40 题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22 题第 32 题）26 （14 分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 化合物 相对分子质量 密度/gcm -3 沸点 / 溶解度/100g 水正丁醇 74 0. 80 118.0 9冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的 50mL 圆底烧瓶中，加入 13.5mL 正丁醇和 7.2mL 冰醋酸，再加入 34滴浓硫酸，摇匀，投入 12 粒沸石。然后安装分水

14、器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继续用 10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 将干燥后的乙酸正丁酯滤入 50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 125127 的馏分，得 11.6 g 乙酸正丁酯请回答有关问题。（1）冷水应该从冷凝管 _（填 a 或 b）管口通入。（2）步骤 中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_步骤 中判断反应终点的依据是_。（3）产品的精制过程步骤中，

15、第一次水洗的目的是_，用饱和 Na2CO3 溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_。（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的 2/3 C萃取振荡操作应如右图所示 D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤 的常压蒸馏，需收集 126的馏分，沸点大于 140的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量 116）的产率是_【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】 （1 ）

16、 a （1 分） （2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2 分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。 （2 分）（3 ）除去乙酸及少量的正丁醇；（2 分）除去产品中含有的乙酸等杂质。 （2 分）（4 ） D （1 分） （5 ）防止因温差过大，冷凝管炸裂。 （2 分）（6 ） 80% （2 分）解析：（1）冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入；（2）因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应达到终点；（3）产品的精制过程步骤中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目

17、的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3 溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故 A错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的 12 为宜，装得太多不利于液体的混合，故 B 错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故 C 错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故 D正确。 （5）沸点大于 140的有机化合物的蒸馏，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，防止因温差过大，冷凝管

18、炸裂。 （6）正丁醇的质量=0.8 g/mL13.5mL=10.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL7.2mL=7.524g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算理论上 7.524g 乙酸完全反应生成酯的质量为 xg，需正丁醇的质量是 yg乙酸和正丁醇的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O60g 74g 116g 18g7.524g yg xg所以 x=14.5g y=9.3g10.8g 所以正丁醇过量，乙酸正丁酯的产率=11.6g14.5g100%=80%；【思路点拨】本题考查酯的制备，比较综合，尤其是实验

19、操作步骤，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。27(14 分) 二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为 MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比 2:9 加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入 Na2CO3 溶液，边

20、加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第 步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的 Na2CO3 溶液换成 NH4HCO3 溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入 NH4HCO3 溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知： 菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是 Fe2 、Co 2 、Ni 2 。生成氢氧化物的 pH 如下表：（若某离子浓度小于等于 10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2

21、开始沉淀 pH 7.5 7.7 7.6 8.3完全沉淀 pH 9.7 8.4 8.2 9.8有关难溶氢氧化物和硫化物 pKsp 数据(pK splgK sp)：难溶物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoSpKsp 38.55 15.26 14.7 18.49 20.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节 pH 值在_之间( 填 pH 范围，精确到小数点后 1 位数字)。在“浸出液”中加入(NH 4)2S（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案

22、的设计【答案解析】 (每空 2 分) （1）2MnO 2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 （2 ）将 MnO2 还原成 Mn2+（3 ） Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀剂，生成 NiS 沉淀 (6)2MnSO 4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析：（1）锌锰碱性电池的总反应式为 Zn(s)2MnO 2(s)H 2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn 2O3(s),Zn 化合价升高，失电子，作负极；MnO 2 中的 Mn 化合价降低，得电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池

23、的正极反应式为：2MnO 2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀；（3 ）加入 NH4HCO3 溶液时，生成气体，离子方程式为： Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O（4）菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（5）二氧化锰 MnO2 具有氧化性，能将菱锰矿的硫酸浸取液中的 Fe2+氧化为 Fe3+； 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的 Ksp=c3（OH -）c（Fe 3+） ，铁离子完全沉淀时，

24、铁离子的浓度是 110-5mol/L，此时 c（OH -）= = 10-11.2mol/L，所以 pH=3.8，所以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是 3.88.3 ，此范围内 Co2+已经沉淀完全，所以再加入硫化铵将 Ni2+沉淀；（6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能力，尤其是第（5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调节 PH 的计算难度大；28 （15 分）CO 2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过 CH

25、4 和 CO2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO 2 (g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质 CH4 CO2 CO H2体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4此温度下该反应的平衡常数 K=_已知： CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H= 890.3 kJmol1-CO(g) H2O (g)CO 2(g)H 2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H= 566.

26、0 kJmol1-反应 CO2(g) CH4(g) 2CO(g)2H 2(g) 的 H=_（2）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 302010反 应 温 度 / 40催化剂的催化效率 20 201040 乙酸的生成速率_将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为_（3）Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。 如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议合理的

27、是_a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 Li2O 吸收 CO2 后，产物用于合成 Li4SiO4，Li 4SiO4 用于吸收、释放 CO2。原理是：在500， CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700，反应逆向进行，放出CO2，Li 4SiO4 再生，说明该原理的化学方程式是_（4）利用反应 A 可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。反应 A：高温电解技术能高效实现（3）中反应 A，工作原理示意图如下：CO2 在电极 a 放电的反应式是_【知识点】反应热的计算、化学平衡常数的含义、化

28、学平衡的影响因素、电解原理【答案解析】64 +247.3 kJmol 1 温度超过 250时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大 CO2 的浓度3Cu 2Al2O4+32H+2NO3 =6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H 2O（3 ） ab （1 分） CO 2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（4 ） CO2 + 2e- = CO+O2-解析：（1） CO 2（g）+CH 4（g ）2CO（g）+2H 2（g）起始（mol） 6 6 0 0反应（mol） X X 2X 2X平衡（mol） 6-X 6-X 2X 2X由 CH4 的体积分数为 0.1，则(6-x)/(

29、12+2x)=0.1，解得 X=4，所以 K=(2222)/(0.50.5)=64CH 4（g）+2O 2（g ）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=-890.3kJmol -1 CO（g）+H 2O （g ）=CO 2（g）+H 2 （g ）H=2.8kJmol -1 2CO（g）+O 2（g ）=2CO 2（g）H=-566.0kJmol -1 根据盖斯定律，由+2- 2 得CO2（g）+CH 4（g）2CO（g）+2H 2（g）H=(-890.3+2.82+566.02) kJmol-1=+247.3 kJmol-1；（2）温度超过 250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的

30、生成速率降低；增大反应压强、增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；Cu 2Al2O4 拆成氧化物的形式：Cu 2OAl2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O；（3）aLi 2O、Na 2O、MgO 均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物 CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收 CO2 的其他物质，故 a 正确；bLi 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2，钠、镁、铝为A、A 族元素，所以可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找吸收 CO2 的其他物质，故 b 正确；cLi 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO

31、2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故 c 错误； 故答案为：ab；在 500，CO 2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3，反应物为 CO2 与 Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有 Li2SiO3，所以化学方程式为 CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3；（4）二氧化碳在 a 极得到电子发生还原反应生成一氧化碳同时生成氧离子，反应电极反应式为：CO 2+2e-CO+O2-；【思路点拨】本题主要考查了综合利用 CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等（二）选考题：共 45 分，请考

32、生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s

33、)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H 1、H 2 和H 3 表示 H，则 H=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2 ，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni2+ + _ H2PO2 + _ _Ni +_ H2PO3 + _

34、（b）6H 2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a） ；利用 中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） H 13H 2+18H 3 （2 分） （2 ） （2 分） ，Na 5P3O10（2 分 ） （3 ） 2Ni2+ + 1H2PO2 + 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3 + 2H+（3 分） （4 ）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反

35、应；（2 分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； （2 分） 装置简便，节约能源，操作简便 （2 分）解析：（1）热化学方程式 4Ca5（PO 4） 3F（s）+2lSiO 2（s）+30C （s）=3P 4（g）+20CaSiO3（s ）+30CO （g）+SiF 4 可以将下列三个反应相加得到：4Ca 5（PO 4） 3F（s）+3SiO2（s）=6Ca 3（PO 4） 2（s）+2CaSiO 3（s）+SiF 4（g）H 1；6Ca 3（PO 4） 2（s）+30C（ s）=3P 4（g ）+18CaO （s）

36、+30CO （g ）3H 2；18SiO 2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s ）18H 3；根据盖斯定律可得H=H 1+3H 2+18H 3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的 H 之间可以脱水结构式则为 ，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10，故答案为：Na 5P3O10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了 1 价，磷元素的化合价升高的 2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni 2+ + 1H2PO2 + 1H2O 2Ni + +1H2PO3 + 2H+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表

37、面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。37.【化学-选修 3：物质结构与性质】 （1

38、5 分）金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：(1)Cu2 的外围电子排布图可表示为 _；(2)Mn 基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有_ 种不同的运动状态；(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中 CO 被氧化成 CO2，HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O N3-和 CO2 是等电子体，则 N3-的结构式为_； HCHO 分子中 C 原子轨道的杂化类型为_；(4)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成Cu(OH) 42 。不考虑空间构型，Cu(OH) 42 的结构可用示意图表示为_；(5) 用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结

39、果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm(提示：3.61 3=47.05） ，又知铜的密度为 9.00gcm-3，则铜晶胞的质量是_g（保留两位小数） ；阿伏加德罗常数为_(列式计算，保留两位小数） 。【知识点】物质结构、原子核外电子排布、晶胞计算【答案解析】 (1)（2 分） （2）5（2 分） 3d(3) N=N=N- （2 分） sp 2 （2 分） (4) （2 分）(5) 4.2310-22g（2 分） M(Cu)=64g/mol= NA， 4.2310-22g4NA=6.051023mol-1（3 分）解析：（1）Cu 2 是铜原子失去 4S 上 1 个电子和 3d 上 1

40、个电子，外围为 3d9 外围电子排布图可表示 为(2)Mn 基态原子核外处在能量最高的能级上的电子为 3d 有 5 个电子，所以有 5 种不同的运动状态。（3） N3-和 CO2 是等电子体，CO 2 是直线型分子，所以 N3-离子也是直线型，得其结构式为N=N=N - HCHO 分子中 C 原子形成 3 个 键，杂化轨道数为 3，则杂化类型为 sp2 （4）铜原子和 4 个羟基形成 4 个配位键，得（5）1pm=10 -10cm，故一个晶胞的体积为（36110 -10cm） 3=4.710-23cm3；晶胞的质量=体积 密度，故一个晶胞的质量为 4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g。金属铜晶胞为面心立方最密堆积则每个晶胞含有 4 个铜原子，铜的摩尔质量=1 /4晶胞质量N A，所以 64gmol-1=1/44.2310-22gNA，得NA=6.051023mol-1。【思路点拨】本题考查了物质结构原子结构、等电子体、杂化轨道有关知识，难度不大。38 【化学-选修 5：有机化学基础】 （15 分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H2MA，并进一步合成高分子化合物 PMLA。I用乙炔等合成烃 C。已知： 3d