芜湖一中高三第二次模拟考试.DOC

1、 芜湖一中高三第二次模拟考试化学试题相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S:32 Fe：56 Na:23 Al:27 Mn：55第卷 (选择题共 48 分)一、选择题：（本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 1、 【 答案】B2、 【 知识点】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作3、 【 难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】A、该装置是排液量气装置，错误；B、该装置可作为

2、安全瓶防倒吸，因为进气管较短，若发生倒吸，液体会被盛装在 B 瓶中，不会再倒吸到前一装置，从而防止倒吸，正确；C、该装置是混合气体的装置，进入 C 瓶中两种气体在 C 瓶中充分混合，错误；D、该装置是洗气装置，错误。2、下列各组离子一定能大量共存的是1、 【 答案】B2、 【 知识点】离子反应 离子共存3、 【 难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】解离子共存问题注意：（ 1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类： 复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2 ）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、

3、在含有大量 AlO2的溶液中，H +和 AlO2反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，NH4+和 AlO2水解相互促进，不能大量共存，错误；B、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；C、 PH=12 的溶液中 OH和 NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；D、在 c（H +）=0.1mol/L 的溶液中，H +、NO 3和 I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。3用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 1、 【 答案】C2、 【 知识点】化学实验基本操作 常见气体的水溶性 化学实验设计和评价 物质的制备 气体的收集3、 【 难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】

4、6、 【易错试题】7、 【 解析】A、乙炔的密度略小于空气的密度，和空气密度相近，不能用排空气法收集，错误；B、该装置中直接加热碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体的受热温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，错误；C、氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度比水大且和水、硫酸不反应，C.吸收多余的 NH3B.比较 NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔 吸收多余的比较 、对热稳定性实验室中制取少量乙酸乙酯制取并收集乙炔与稀硫酸混合后分层且处于下层，四氯化碳和氨气不反应，所以四氯化碳有缓冲

5、作用，且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，正确；D、实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，错误。4标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有 1/3 体积空气的氯化氢气体，纯净的 NO2 气体， 混有少量 O2 的 NO2 气体，然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A= B= C=1、 【 答案】B2、 【 知识点】物质的量浓度的有关计算 常见气体的水溶性 氮的氧化物 氮的氧化物与水反应的有关计算 氨及铵盐3、 【 难度值】54、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错

6、试题】7、 【 解析】根据题意知，纯净的氨气完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，设烧瓶的容积为 1L，所以溶液浓度为 1/22.4mol/L；混有 1/3 体积空气的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，空气不溶于水，溶液体积等于烧瓶容积的 1/3，设烧瓶的容积为 3L，所以溶液物质的量浓度为 1/22.4mol/L； 纯净的 NO2 气体，发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液体积等于烧瓶容积的 2/3，所以溶液的物质的量浓度为 1/22.4mol/L；混有少量 O2 的 NO2 气体，把 NO2 分成两部分：第一部分：4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，由于 O2 很少，故还有

7、：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO这样第一部分反应中，5 份的气体（4NO 2+O2）生成 4份 HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为1/28mol/L，第二部分浓度为 1/22.4mol/L；所以比只有 NO2 气体形成的溶液浓度小，故溶液浓度= ，选 B。5下列离子反应方程式正确的是A用两个铜电极电解食盐水：2Cl +2H2O = 2OH+H2+Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C Ca（ HCO3） 2 溶液中加入过量 KOH 溶液：Ca 2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl 3 溶液呈酸性的原因：Al

8、3+3H2O Al(OH)3+3H+A1、 【 答案】D2、 【 知识点】离子反应 离子方程式3、 【 难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】离子方程式正误判断 注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“ 连接符号”“”“” 是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查” 是否“漏写” 离子反应，5.“五查” 是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查” 是否符合离子配比， 7.“七查”反应物的“ 量” 过量、少量、足量等。A、铜电极为活泼电极，用铜电极电解食盐水，阳极反应为：Cu

9、- 2e- = Cu2+，反应不符合客观事实，错误；B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+，电荷不守恒，错误；C、 Ca（ HCO3） 2 溶液中加入过量 KOH 溶液中离子方程式：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H2O+CO32，错误；D、AlCl 3 溶液呈酸性的原因：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+，正确。A6下列因果关系成立的是A因为 NH3 的水溶液可以导电，所以 NH3 是电解质B因为 SO2 可以使溴水褪色，所以 SO2 具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为 NaOH D因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的非

10、金属性1、 【 答案】D2、 【 知识点】电解质及强弱电解质的判断 焰色反应 二氧化硫 单质铝3、 【 难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】A、NH 3 的水溶液可以导电，是因为 NH3 与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，NH 3 是非电解质，错误；B、SO 2 可以使溴水褪色，是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，SO 2 表现还原性，错误；C、某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质可能为NaOH，也可能为水解显碱性的钠盐，错误；D、因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的

11、非金属性，正确。7在 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮 原子的个数之比是5：8 5：4 5：3 3：51、 【 答案】C2、 【 知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、 【 难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据方程式结合氧化还原反应的价态归中规律判断氮元素的化合价的变化为解题的关键；在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 的反应中，NH 4NO3 中铵离子中 3 价的氮元素反应后升高为 0 价，5 个氮原子都被氧化

12、，硝酸根中+5 价的氮元素化合价降低为0 价，3 个氮原子被还原，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是 5：3，选 C。8 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A溶液的 pH 不变，有 H2 放出 B溶液的 pH 值增大，有 O2 放出C 溶液中 c（Na +）增大，有 O2 放出 D溶液中 Na+数目减少，有 O2 放出1、 【 答案】D2、 【 知识点】氧化钠与过氧化钠 溶液3、 【 难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】根据题意知，过氧化钠加入 饱和的烧碱

13、溶液中与 水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，消耗水，饱和的烧碱溶液中有 NaOH 析出，溶液中Na+数目减少，反应后仍为饱和溶液，溶液的 pH 不变，溶液中 c（Na +）不变，选 D。9 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的 7/10，下列说法中正确的是A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZ WBY 的两种同素异形体在常温下可以相互转化C X、Y 两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z W1、 【 答案】C2、 【 知识点】位、构、性的关系 氢键 微粒半径大小的比较 元素

14、性质3、 【 难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】本题考查位置、结构与性质的关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。根据题意知，X、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子数是其内层电子数的 7/10，则 W 原子其内层电子总数为 10，最外层电子数为 7，W 是 Cl 元素；由 X、Y、 Z、W 在周期表中的位置关系可知，Z 为 S 元素；Y 为 O 元素；X 为 N 元素；A、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，ZW；电子层越多微粒半径越大，所以离子半径 WX，所以

15、阴离子半径由大到小排列顺序 ZW XY，错误；B、Y 为 O 元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，二者在常温下不能相互转化，错误；C、 X 为 N 元素， Y 为 O 元素，氮元素与氧元素的电负性很强且原子半径较小，氨气与水中都存在氢键，正确；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性 WZ，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，错误。10下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线通过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分

16、子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象1、 【 答案】A2、 【 知识点】胶体和分散系3、 【 难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】本题考查学生胶体的性质知识。A、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，错误；B、根据胶体的性质，光线透过胶体会发生丁达尔现象，正确；C、半透膜只能让较小的分子、离子通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，正确；D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电

17、泳现象，正确。11用 20mL 18.4mol L-1 的浓 H2SO4 与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将A滤液稀释到 100mL，得到溶液中 SO42的浓度为 3.18mol L-1，则此时溶液中 CuSO4 的物质A的量浓度为A0.50mol L-1 B0.75mol L-1 C1.00mol L-1 D3.18mol L-1AA1、 【 答案】A2、 【 知识点】物质的量浓度的有关计算 化学反应中的元素守恒 有关化学反应方程式的计算3、 【 难度值】54、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】根据题意知，20mL 18.4molL-1 浓 H

18、2SO4 中硫酸物质的量为0.02L18.4mol/L=0.368mol，n（SO 42-）=0.368mol，反应后 n（SO 42-）=0.1L3.18molL-1=0.318mol，则减少的 n（SO 42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为 0.05mol，由 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2可知，= = = = = n（CuSO 4）=0.05mol，则溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为 0.50mol/L，选 A。12下列叙述正确的是AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液

19、均呈中性C Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增加DC 、P 、S 、Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强1、 【 答案】D2、 【 知识点】金属铁的性质 氯气的化性 元素周期律 元素性质3、 【 难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】A、Fe 分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，所得氯化物不相同，错误；B、K 与不足量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，过量的钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，所得溶液呈碱性，Zn 与不足量的稀盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化锌和氢气，所得溶液呈酸性，错误；C、 Li、Na、K 的原子半径随原子序数的增

20、加而增加，但钠的密度大于钾，错误；D、C 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确。13下列有关化学事实或现象解释正确的是A加热煮沸 MgCO3 悬浊液，最终得到 Mg(OH)2 沉淀，说明 Ksp(MgCO3)KspMg(OH) 2B胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化C电解 AlCl3 水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明 Al(OH)3 胶体粒子带正电荷D气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性1、 【 答案】B2、 【 知识点】沉淀溶解平衡 电解原理及应用 浓硫酸的特性 物质的变化3、 【 难度值】34、 【基础试题】

21、5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】A、加热煮沸 MgCO3 悬浊液，最终得到 Mg(OH)2 沉淀，说明 Ksp(MgCO3)KspMg(OH) 2，错误；B、胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是五水硫酸铜失水生成硫酸铜，为化学变化，正确；C、电解 AlCl3 水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，是由于电解过程中阴极附近是氢离子放电，破坏水的电离平衡，生成氢氧根，氢氧根和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能说明 Al(OH)3 胶体粒子带正电荷，错误；D 、气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，可能是甲和乙恰好反应，使有色物质消失造成的，气体甲不一定有漂白性，错误。14 NaNO2 是

22、一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 的反应为：MnO4+NO2 +H =Mn2 +NO3+H2O(未配平)。下列叙述正确的是A反应中 NO2是氧化剂 B反应过程中溶液 pH 减小C 1 mol KMnO4 可以消耗 2.5 mol NaNO2 D该反应可以说明氧化性 NO3MnO 41、 【 答案】C2、 【 知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化性、还原性强弱的判断 氧化还原方程式配平3、 【 难度值】44、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比

23、较，准确判断各元素化合价变化是关键。A、反应中氮元素化合价由 NO2-中的+3 价升高为 NO3-中的 +5 价，NO 2-发生氧化反应，作还原剂，错误；B、反应中有氢离子参加，随着反应的进行氢离子逐渐浓度减小，反应过程中溶液 pH 增大，错误；C、反应中氮元素化合价由 NO2-中的+3 价升高为 NO3-中的+5 价，锰元素的化合价由+7 价降低为 +2 价，设 1molKMnO4 消耗 NaNO2 的物质的量为 x，根据得失电子数目相等，则 1mol（7-2）=（5-3 ）x，解得 x=2.5mol，正确；D、该反应中 MnO4-是氧化剂，NO 3-是氧化产物，所以氧化性 NO3-MnO

24、4-，错误。15氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3C Cl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H21、 【 答案】D2、 【 知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、 【 难度值】34、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】反应 Br2+SO2+2H

25、2O=H2SO4+2HBr 中，水既不是氧化剂也不是还原剂；A、过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用相同，错误；B、氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用相同，错误；C、氯气与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用相同，错误；D、铝与氢氧化钠溶液的反应中，水是氧化剂，与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用不相同，正确。16如图所示装置，室温下密闭容器内分

26、别充入空气和H2、O 2 的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将 H2、O 2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来 H2、O 2 的体积比最接近于 2：7 5：4 4：5 7：2A B C D1、 【 答案】D2、 【 知识点】有关化学反应方程式的计算 阿伏伽德罗定律及推论3、 【 难度值】54、 【基础试题】 5、 【优质试题】 6、 【易错试题】7、 【 解析】根据题意知，反应前左右两边压强都相等，等温等压下，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为 1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停

27、留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为 1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气。若剩余的气体为氢气，参加反应气体共 2mol，由 2H2+O22H2O 可知，氧气为 2/3mol，故氢气为 3mol-2/3mol=7/3mol，= = = = = = =点 燃 故 H2、O 2 的体积比为 2：7；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共 2mol，由2H2+O2 2H2O 可知，氢气为 4/3mol，故氧气为 5/3moll，故= = = = = = =点 燃 H2、O 2 的体积比为 4：5，选 D。第卷 (非选择题共 52 分)17 （ 13 分）已知 A、B、C、D 、E 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C 同主族，可形成离子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB 3 两种分子。请回答下