八年级自然科学酸和碱鄂教版知识精讲资.doc

1、初二自然科学酸和碱鄂教版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸和碱二. 学习目标：1、科学探究：归纳总结出酸、碱的性质。2、通过具体的反应认识酸、碱的性质，并通过分析几组不同的反应归纳出上述几种物质的结构组成的特点，知道几种常见的酸和碱。3、知道酸和碱之间的反应是中和反应。4、认识酸碱指示剂和 pH 试纸，以及如何用 pH 来表示酸碱性的强弱。三. 重难点讲解：【知识点 1】酸：（1）在水分子作用下产生的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物，酸的性质就是它产生的 H+的性质。表达式： HnA=nH+ +An（2）酸的通性酸的通性 一般规律1、跟酸碱指示剂反应 无色酚酞试液遇酸不变色；紫色石蕊试液遇

2、酸变红色。2、跟活泼金属起置换反应 酸+金属盐+氢气 如：HCl+FeFeCl 2+H23、跟金属氧化物（碱性氧化物）反应酸+金属氧化物盐+ 水 如：H 2SO4+Fe2O3Fe 2（SO 4）3+H2O4、跟某些盐反应 酸+盐新酸+新盐 如：H 2SO4+BaCl2HCl+BaSO 45、跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 如：HCl+Cu（OH） 2CuCl 2+H2O（3）常见的酸：盐酸（HCl） 、硫酸（H 2SO4） 、碳酸（H 2CO3） 、醋酸（CH 3COOH） 、硝酸（HNO 3） 、柠檬酸、乳酸【知识点 2】碱：（1）在水分子作用下产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物，

3、碱的性质就是它产生的 OH 的性质。（2）碱的通性碱的通性 一般规律1、跟酸碱指示剂反应 无色酚酞试液遇碱变红；紫色石蕊试液遇碱变蓝。2、跟非金属氧化物（酸性氧化物）反应碱+非金属氧化物 盐+ 水 如：NaOH+CO 2 Na 2CO3+H2O3、跟酸起中和反应 碱+酸 盐+水 如：Ba（OH） 2+HCl BaCl 2+H2O4、跟某些盐反应 碱+盐 新碱+ 新盐 如：Ca（OH）2+Na2CO3 NaOH+CaCO 3（3）常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱）：NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）：Ca（OH） 2 氢氧化铜：Cu （OH） 2 氢氧化镁： Mg（OH） 2 氢氧化钾：KOH 氢

4、氧化铁：Fe（OH） 3 氨水：NH 3H2O【知识点 3】中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。如：HCl+NaOHNaCl+H 2O H2SO4+NaOHNa 2SO4+H2O HCl+Ca（OH） 2CaCl 2+H2O H2SO4+Ca（OH） 2 CaSO 4+H2O HCl+Cu（OH） 2 CuCl 2+H2O H2SO4+Cu（OH ） 2 CuSO 4+H2O HCl+Ba（OH） 2 BaCl 2+H2O H2SO4+Ba（OH） 2 BaSO 4+H 2O【知识点 4】酸碱指示剂：酸碱指示剂与酸或碱性的溶液作用显示不同的颜色。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，用来检验酸

5、或碱的溶液。指示剂 遇酸溶液 遇碱溶液无色酚酞试液 不变色 变红紫色石蕊试液 变红 变蓝【知识点 5】pH酸碱度的表示法（1）pH=7 ，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈碱性（2）pH 是溶液酸碱性强弱的简单表示方法【知识点 6】pH 试纸（1）测定 pH 的最简便的方法是使用 pH 试纸，pH 试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。（2）把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH。（3）不能直接把 pH 试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质。同时，这种操作还可能泡掉 pH 试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。【典型例题】

6、例 1. （07 武汉 34）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用 pH 试纸测得家中某些物质近似的 pH 如下表： 物 质 洁 厕 灵 苹 果 汁 护 发 素 玉 米 粥 洗 发 水 肥 皂 液 厨 房 清洁 剂 pH 1 3 6 78 8 10 12 小明将自制的紫菜薹汁滴入上述 7 种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。（1）若将紫菜薹汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 （选填“不变” 、 “变红色”或“变绿色” ）（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液 pH 在 0.51.5 之

7、间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的 。（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带 a“洁厕灵” 、b“厨房清洁剂”两种物质中的 （选“a”或“b” ） 。解析：此题考查的是酸的性质和溶液的 pH 与其酸碱性的关系。 （1）因为紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，护发素的 pH=6，显酸性，所以颜色会变成红色；（2）胃酸过多的病人空腹应食用碱性的食物来中和，而不能再吃酸性的食物，所以不能食用苹果汁。（3） “厨房清洁剂”是专门用来洗涤油垢的碱性洗涤剂，所以学校餐厅地面上的油垢应用“厨房清洁剂”处理。答案：（1）变红色（2）苹果汁（3）b例 2. 下列物质长期

8、暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液解析：题中四选项所给的是几种常见的酸和碱，考查的目的是检查学生对这些重要化工原料性质的了解和掌握情况。解题的关键是对这几种酸、碱一些相关性质的认识，再将答题的三个要点与其联系进行分析：浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质挥发后，溶质质量分数减小、溶液质量也减小，但溶质成分不变；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中能吸收空气里的水分，溶质质量分数减小，溶液质量增大，但溶质成分不变；氢氧化钠则不同，它长期暴露在空气中能吸收二氧化碳并发生反应：2NaOH+CO2

9、Na 2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答题要点：NaOH Na2CO3，溶质成分变化了。答案：A例 3. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）A. 先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变红后变紫解析：这是一道应用生活中的常识和化学知识，考查学生对酸碱指示剂变色范围的了解和对碳酸性质的认识的题目。解题的关键是要对下列过程有所认识：CO2+H2OH 2CO3，使紫色石蕊试液变红； H2CO3 CO2+H 2O，紫色石蕊试液由红到紫。答案：D例 4. 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）

10、而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（ ）A. 水 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋解析：这是一个典型的用所学知识解决生活中常见问题的题目。解题的关键是要知道纯碱是 Na2CO3 一种常见的盐，但它的水溶液呈碱性，可用于日常生活的某些方面。这样结合题意便可知道除去胆汁酸的最佳物质是纯碱。答案：B例 5. 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅镜湖灯影的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙

11、、丙三种溶液可能是下表四项中的（ ）甲 乙 丙A 稀盐酸 氢氧化钾溶液 石蕊试液B 稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液D 石灰水 稀硫酸 氯化钡溶液解析：本题考查的是酸、碱的性质，即酸、碱溶液与酸碱指示剂作用显示不同的颜色。本题“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”中有两种颜色红色和蓝色，这很容易让我们想到石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。所以画灯影用的是酸性溶液，画湖水用的是碱性溶液，最后喷洒紫色石蕊试液就会出现“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的效果了。答案：A【模拟试题】 （答题时间：40 分钟）1、 （07 济宁 2） “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞

12、。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取出清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_现象。2、写出下列化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化合物：（类别：酸、碱、盐。 ）CuSO4、 CaCO3、Fe（OH） 3、MgCl 2、NaHCO 3、H 2SO4、H 2CO3、Ca（H 2PO4） 23、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸4、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋

13、具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（ ）A. 木炭 B. 纯碱 C. 铁钉 D. 食盐5、在 Ca（OH） 2 的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的 pH 没有改变的是（ ）A. CO 2 B. CaO C. Cu （NO 3） 2 D. HCl6、（06 武汉 7）紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色。这一现象不能说明A. 柠檬汁呈酸性 B. 柠檬汁中含有丰富的维生素C. 石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应 D. 柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子7、 （06 武汉 31）正常的雨水因溶有二氧化碳而显弱酸性，其反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应（填化合、分解、置

14、换或复分解） 。煤和石油含硫等杂质，其燃烧产生的空气污染物中，能形成酸雨的气体是（ ） （写名称或化学式均可） 。8、“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（ ）A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断9、学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查他们怀疑废水中有大量的盐酸。（1）为证明他们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）：_（2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：A. 向废液中加入废铁；B. 向废液中加入火碱；C. 向废液中加入石灰石；D. 向废液中加入生灰石。请你分别对上

15、述实验方案进行评价，并提出自己的建议。方案 1： ；方案 2： ；方案 3： ；方案 4： 。10、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花的种类 花汁在酒精（中性） 中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色玫瑰花 粉红 粉红 绿万寿菊花 黄 黄 黄大红花 粉红 橙 绿试回答下列问题： （1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_花汁，选用这种花汁的理由是 。（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：11、在某氢氧化钡稀溶液中滴入 23 滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此在空气中放置一段时间后，发现红

16、色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。红色消失的原因验证方法 实验现象 反应的化学方程式12、小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出，H +浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。于是小明提出了如下猜想：Cl 能促进铝和盐酸的反应，SO 42 对反应无影响；Cl 对反应无影响，SO 42 能抑制铝和盐酸的反应；Cl 能促进铝和盐酸的反应，SO 42 能抑制铝和盐酸的反应。为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题

17、： 组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后加入少量试剂加入试剂后的反应现象 结论一 1g 铝片 5ml 盐酸 Na2SO4 无明显变化 和 离子对反应无影响二 1g 铝 5ml 硫酸 NaCl 明显加快 离子对反应有促进作用试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水所显颜色片（1）请将表格中的空格补充完整。（2）上述猜想 是成立的。（3）若将第二组实验中添加的试剂 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？原因是 。试题答案1、无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）2、硫酸铜（盐）、碳酸钙（盐）、氢氧化铁（碱）、氯化镁（盐）、碳酸氢钠（盐）、硫酸（酸）、碳酸（酸）、磷酸钙（盐）3

18、、D 4、C 5、B 6、B 7、CO 2 + H2O = H2CO3 化合 SO2 或 NO28、A9、 （1）取少量样品，用 pH 试纸测其 pH 值，看其是否呈较强的酸性；取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测。（2）评价参考要点：方案 1：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高。方案 2：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高。方案 3：能除酸，成本较低。方案 4：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高。10、 （1）大红花 在酸性、中性和碱性溶液中显示不同颜色，且变色明显。（2）11、红色消失的原因验证方法 实验现象 反应的化学方程式空气中的二氧化碳使溶液褪色向滴有酚酞的氢氧化钡稀溶液中通入二氧化碳溶液的红色逐渐褪去 Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H 2O12. 酸根离子（或阴离子）（1）Na +、Cl 、SO 42 ；（2）；（3）不能，由于 HCl 气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中 H+的浓度，实验条件发生了变化。所显颜色 粉红 绿 橙 绿