九年级化学毕业生统一考试理化试卷部分及答案解析.doc

1、优质文档优质文档2008 年上海市初中毕业生统一学业考试理化试卷（满分 150 分，考试时间 100 分钟）化学部分试题及其解析相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40六、填表题（共 10 分）27在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。物质名称 碳酸 硝酸银化学式 Zn SO3物质类别 碱（任写一种）解析：碱可以写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、一水合氨等常见碱中的任意一种。答案：物质名称 锌 氢氧化钠 碳酸 三氧化硫 硝酸银化学式 Zn NaOH H2CO3 SO3 A

2、gNO3物质类别 单质 碱（任写一种） 酸 氧化物 盐七、单项选择题（共 10 分）28生活中的以下物质属于溶液的是 （ ）A蒸馏水 B食盐水 C牛奶 D石灰乳解析：根据“溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”的概念，判断食盐水属于溶液；蒸馏水是纯净物，不是溶液；牛奶和石灰乳都是不均一、不稳定的混合物，都属于浊液。答案：B29常温下某同学测得一些食物的近似 pH，显碱性的是 （ ）A桃子汁 3.5 B.苹果汁：3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶：6.5解析：根据常温下碱性溶液的 pH7 予以判断，选项中只有鸡蛋清的 pH 为 7.87。答案：C30钒（V）被

3、誉为金属中的“维生素”，其氧化物 V2O5中钒元素的化合价是 （ ）A+1 B.+3 C.+5 D.+7解析：V 2O5中氧元素的化合价为-2 价，可设钒元素的化合价为+x 价，根据“化合物中各种元素的正、负化合价的代数和都等于零”，列式：（+x）2+（-2）5=0，解得+x=+5。答案：C31物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是 （ ）A木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性解析：物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，选项中木炭的稳定性、一氧化碳的还原性、酒精的可燃性都要在化学变化中才能表现出来，只有浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表

4、现出来。答案：D优质文档优质文档32SO 2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收 SO2的溶液是 （ ）ANaOH B. Na 2SO4 C. H2SO4 D. NaCl解析：选项中的溶液只有 NaOH 能与 SO2反应生成 Na2SO3和 H2O，能有效吸收 SO2。答案：A33人类的生产和生活都离不开 O2。有关的 O2正确认识是 （ ）A木炭在空气中燃烧比在 O2中燃烧更旺 B. 工业上可以通过分离液态空气制取 O2 C. O2易溶于水，不能用排水法收集 D. 实验室中可用加热分解水来制取 O2解析：空气中氧气的浓度为 21%，木炭在空气中燃烧没有在 O2中燃烧更旺。工业上大量制取 O2，可

5、将液态空气略微升温使空气中的氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧气，从而制得 O2。O 2不易溶于水，能用排水法收集。水受热很难分解，实验室中不能用加热分解水的方法制取 O2，而可用双氧水催化分解或氯酸钾催化受热分解的方法制取 O2。答案：B34.根据实验规范，图示的操作中正确的是 （ ）解析：取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于试管上方正中处滴入试管，所以图示 A 的操作规范正确。图示 B 的过滤操作缺少玻璃棒引流，不正确。图示 C 的试管中被加热的液体超过了试管容积的 1/3，容易使液体冲出试管，不正确。图示 D 用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作

6、应把试管放平，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。答案：A35为确保生命安全，处理事故的正确方法是 （ ）A进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行 B. 厨房内管道煤气（主要成分为 CO）泄漏，马上点火燃尽 C. 桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火解析：“进入深洞，燃着的火把熄灭”表明深洞中 CO2的浓度较大，容易使人发生窒息事故，不应继续前行。厨房内管道煤气泄漏出的 CO 是可燃性的有毒气体，它与空气混合达到一定浓度，遇火有可能发生爆炸事故，所以不能“马上点火燃尽”，而应立即关闭煤气阀门，并开窗通风，以降低

7、CO 浓度，避免中毒和爆炸事故的发生。桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法。炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭。答案：C优质文档优质文档36分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 （ ）A分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变解析：分子和原子都是运动着的；化学变化的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质，

8、所以在化学变化中分子要分成原子、分子的种类一定发生变化，而原子只是重新组合、原子的种类没有变化；没有化学变化或物理变化的前提，作为原子本身可以再分为质子、中子和电子；在物理变化中由于没有新的物质生成，构成物质的分子和原子的种类都没有变化。答案：D37有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 （ ）A可能存在 NaOH B. 可能存在 Na2SO4 C. 肯定不存在 BaCl2 D. 肯定只存在 Na2CO3解析：依题

9、意，分步推断如下：根据“取样溶于水，有白色沉淀产生”的现象，推断能形成白色沉淀的反应物可能是Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2；根据“向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系图示”，表明沉淀全部溶于盐酸，沉淀不可能是 BaSO4，应是 BaCO3，说明形成沉淀的原白色固体中肯定不存在 Na2SO4、肯定同时存在 Na2CO3、BaCl 2；而 NaOH 与Na2SO4、Na 2CO3、BaCl 2均不发生反应，可能在溶于水、过滤后存在于滤液中，即该白色固体中可能存在 NaOH。答案：A八、填空题（共 16 分）38氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填

10、写：（1）占空气体积78%的是 ；（2）可用于制造霓虹灯的是 ；（3）固态时可用于人工降雨的是 。解析：空气主要由 N2和 02组成，其中 N2占空气的体积 78%；稀有气体 He 在通电时会发出有色的光，可用于制造霓虹灯；固态时的 CO2叫做干冰，洒到空中气化时吸收大量的热，可使其周围云雾中的水蒸气降温而凝结成水滴落下，因此可用于人工降雨。答案：（1）N 2（2）He（3）CO 239. 北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C 2F4）。四氟乙烯由 种元素组成，其中氟元素的质量分数为 。解析：由题给四氟乙烯的化学式 C2F4，可判断四氟乙烯由 C、F 两种元素组成；其

11、中氟元素的质量分数为：F%= 。%7610761091%042 答案： 2 76%40.电石（CaC 2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：，R 的化学式是 ，反应中氧化剂是 。优质文档优质文档解析：根据题给的含有未知物 R 的化学方程式和质量守恒定律，推算每个 R 分子中含有 1 个 C 原子和 1 个 O 原子，即 R 的化学式为 CO。根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提供氧的物质，可判断 CaO 是氧化剂；但是，根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价降低的物质（见上海科学技术出版社出版，上海九年制义务教育化学课本一期教材第 106 页） ，本题给反应中 C 元素的化

12、合价由 0 价既降低到 CaC2中的-1 价、又升高到 CO 中的+2 价，即该反应中 C 既是氧化剂、又是还原剂，CaO 既不是氧化剂、又不是还原剂；由此说明仅根据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性。答案：CO C41电解水的装置如右图所示：（1）在右图 a 框内填写气体的化学式。（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为： 。解析：（1）根据电解水实验的现象“产生的气体体积比较小的是氧气”或“与电源正极连接的一端产生的是氧气” ，判断右图 a 框内填写的气体是氧气。 （2）根据氢气还原氧化铜是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，写出化学方程式。答案：（1）O 2 （2）H

13、 2 + CuO Cu + H2O 42KCl 是常用的化肥，下图是 KCl 的溶解度曲线。请回答：（1）a、b、c 三点中溶液处于不饱和状态的是 点。（2）40时，150g 水中最多可溶解 KCl g。解析：（1）根据题给的 KCl 溶解度曲线，可知 a 点溶液处于过饱和状态；b 点溶液恰好处于饱和状态；只有 c 点未达到相应温度下的溶解度，使溶液处于不饱和状态。 （2）根据题给的 KCl 溶解度曲线，查得 40时，KCl 的溶解度为 40.1g/100g 水，设 150g 水中最多可溶解 KClxg,列式计算如下：x=60.15(g)。150.4x答案：（1）c （2）60.1543.纯净

14、的 CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度 CaCO3的流程如下：试回答：（1）气体 B 的化学式为 ，产生 B 的反应属于 反应（填基本反应类型） 。（2）写出 CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到 100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上优质文档优质文档述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节） 。解析：（1）煅烧石灰石发生其主要成分 CaCO3分解反应，生成的气体是 CO2。 （2）CO 2与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水

15、和 CO2气体。 （3）要使起始原料石灰石（主要成分为 CaCO3）最终转化为高纯度 CaCO3的各原子的利用率尽可能达到 100%，应该将上述流程图中出现的气体 B（CO 2）和最终反应生成的 H2O 进行再利用，再利用的路线是将气体B（CO 2）用作试剂与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3和 H2O，再将生成的 H2O 用作试剂与固体A（CaO）化合为 Ca(OH)2，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分 CaCO3中各原子的利用率达到 100%。答案：（1）CO 2 分解 （2）CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2 （3）如下图：九、简答题（共 14

16、 分）44某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。【实验目的】 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、石蕊和酚酞试液等【实验内容】实验步骤 实验现象 溶液变为 色稀酸中的铁片表面都有 产生；铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色分析与结论结论：稀酸能与指示剂作用铁与稀硫酸反应的化学方程式为结论：稀酸能与较活泼金属反应结论：酸能 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 。解析：【实验目的】可根据该实验的内容及其结论逆向推导为：探究稀酸的通性。 【实验内容】：根据实验步骤的内容依次判断，步骤：石蕊试液分别滴入稀硫酸、盐酸中，

17、溶液都变为红色；步骤：铁在金属活动性顺序中排在 H 的前面，铁能置换稀硫酸或盐酸里的氢，反应时铁片表面都有氢气的气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤：在含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明酸能与碱反应。 【实验思考】：从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氢元素。答案：【实验目的】：探究（或认识）稀酸的通性 【实验内容】：红 气泡 Fe + H2SO4 FeSO 4 + H2 与碱反应 【实验思考】：酸都含有氢元素45 （2008 年上海中考题）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭） ，为了测定该铜粉样品中铜的

18、质量分数（百分含量） ，取 W g 铜粉样品，设计如下实优质文档优质文档验装置：（1）仪器、的名称是： 、 。（2）、中发生反应的化学方程式为： ， 。（3）装置中的实验现象是 。（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是。（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置的质量，得到 CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的 CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 。解析：本题属于综合探究实验题，可按“综合探究实验解题三步骤”的思路展开分析。首先要明确该实验的目的是“测定该铜粉样品中铜的质量

19、分数”。然后围绕该实验目的，分析题给实验装置中可能涉及的反应原理及装置作用，装置是利用 KClO3受热催化分解制取氧气；装置是利用氧气与铜粉样品中的 Cu 和 C 发生反应分别生成 CuO 黑色固体和CO2气体；生成的 CO2气体进入装置中与 NaOH 溶液反应而被吸收，可根据装置的增重测得杂质炭生成的 CO2的质量，再换算为杂质炭的质量，用铜粉样品质量减去炭的质量就是铜的质量，由此求得铜的质量分数；装置中的澄清石灰水可检验是否还有未被 NaOH 溶液吸收的 CO2通过。最后紧扣题意回答有关的问题，对于问题（1）（3）根据上述原理分析不难回答；对于问题（4）要借鉴平时小结的“加热固体制取氧气、

20、并用排水法收集氧气要防止液体倒流导致试管破裂”的实验经验来回答；对于问题（5）要根据题意“通过称量反应前后装置的质量，得到 CO2的质量，进而求出铜的质量分数”的原理和“确保测得的 CO2质量准确可靠”的实验要求，“在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下”，分析“还需要的条件”：一是氯酸钾必须足量（或过量），以提供足量的氧气把杂质炭氧化成 CO2；二是 NaOH 溶液也必须足量，以保证把生成的 CO2全部吸收。答案：（1）酒精灯 烧杯 （2） 2NaOH + CO2 Na 2CO3 + H2O（3）红褐色的铜粉变成黑色 （4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂 （5）氯酸钾必须足量（或过量）

21、；NaOH 溶液也必须足量十、本大题分为 A、B 两组（共 10 分）A 组46H 2、CO 都是无色气体，能鉴别它们的方法是 （ ）A观察燃烧时火焰焰色 B检验燃烧产物C收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D观察它们燃烧时的热量变化解析：由于 H2、CO 都是可燃性气体，燃烧时火焰都是淡蓝色，移近火焰都有轻微的爆鸣声，燃烧时都会放出热量，选项 A、C、D 的方法都不能用于鉴别；而 H2、CO 燃烧分别生成 H2O、CO 2的不同产物，这两种产物可分别用无水硫酸铜、澄清石灰水检验。优质文档优质文档答案：B47现有两种元素的原子结构示意图：乙中 x 的数值为 ；它们相互形成的化合物是 （填化学式）。答

22、案：7 MgCl 248自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作 Al2(SO4)3和 K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以 K2SO4为例） 。（2）向水中通入氯气，其作用是 。（3）向水中加入 （填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。解析：检验可溶性硫酸盐可选用 BaCl2或 Ba(NO3)2 溶液；在自来水的生产过程中通入氯气的作用是杀菌消毒，利用活性炭的吸附作用可除去水中的异味。答案：（1）K 2SO4 + BaCl2 BaSO 4 + 2KCl 或 Ba(NO3)2 + K2SO4 BaSO 4+

23、 2KNO3（2）杀菌消毒 （3）活性炭 49（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为 0.49%的废 H2SO4溶液 1106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有 H2SO4 g。（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要 NaOH 多少克？（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要 Ca(OH)2的质量 NaOH 的质量（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。解析：（1）根据 m(溶质)= m(溶液)c%，求解 m(H2SO4)= 1106g0.49%=4900g。 （2）（3）根据 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O，可知 NaOH 与

24、H2SO4反应的质量之比为8098，由此设未知数列比例式求解 NaOH 的质量=4900g80/98=4000g。 （3）根据 Ca(OH)2+ H2SO4CaSO 4 + 2H2O，可知 Ca(OH)2与 H2SO4反应的质量之比为 7498，小于 NaOH 与H2SO4反应的质量之比（8098） ，或求得 mCa(OH) 2= m(H2SO4)74/98=3700g m(NaOH) =4000g，判断每天需要 Ca(OH)2的质量小于 NaOH 的质量。答案：（1）4900（2）设需要 NaOHxg。2NaOH + H2SO4 Na 2SO4 + 2H2O80 98Xg 4900gx=40

25、00(g) 答：每天需要 NaOH4000 克。 （3）小于908xB 组46燃烧产物对环境影响最小的物质是 （ ）A液化气 B.煤气 C.氢气 D. 天然气答案：C47金属镁能在 CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为 。1mol 金属镁中约含 个镁原子。解析：CO 2一般不支持燃烧，但可支持金属镁的燃烧，镁在 CO2中燃烧生成氧化镁和单质碳。1mol 金属镁中含有阿伏加德罗常数个镁原子，阿伏加德罗常数的近似值为优质文档优质文档6.021023/mol。答案：2Mg + CO 2 2MgO + C 6.021023 点 燃48为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下

26、的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。实验一： KNO3在 20水中达到饱和时溶解的质量 水的质量（g）10 50 100KNO3的质量(g)3.2 15.8 31.6结论：当 相同时，水的质量越多，溶解 KNO3的质量越多。实验二：KNO3在 20g 水中达到饱和时溶解的质量温度（） 20 40 60KNO3的质量(g)6.3 12.8 22.0结论：当水的质量相同时， 。讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种） 。解析：本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实

27、验结果的影响” ） ，实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解 KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解 KNO3的质量的影响。如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因） 。答案：实验一：温度 实验二：温度越高，溶解 KNO3的质量越多 气体的压强（或气体的性质）49（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为 0.49%的废 H2SO4溶液 1106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：（1）该厂每天要处理的废酸液中含有 H2SO4 g，是 mol H 2SO4。（2）若用烧碱处理废酸液，

28、每天需要 NaOH mol。（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要 Ca(OH)2的物质的量 NaOH 的物质的量（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。解析：（1）根据 m(溶质)= m(溶液)c%，求解 m(H2SO4)= 1106g0.49%=4900g；根据 n = ,求解 n(H2SO4)= 。 （2）根据 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + Mollg50/982H2O，可知 NaOH 与 H2SO4反应的物质的量之比为 21，求得 n(NaOH)=2n(H2SO4)=250mol=100mol。 （3）根据 Ca(OH)2+ H2SO4CaSO 4 + 2H2O，可知 Ca(OH)2与 H2SO4反应的物质的量之比为 11，小于 NaOH 与 H2SO4反应的物质的量之比（21） ，或求得nCa(OH) 2= n(H2SO4)=50mol n(NaOH) =100mol，判断每天需要 Ca(OH)2的物质的量小于NaOH 的物质的量。答案：（1）4900 50 （2）100 （3）小于