1、山东省淄博市沂源县中庄乡中学初中化学 其它复习 鲁教版一、物质的学名、俗名、化学式：学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式汞 水 银 氯 化 钠 食 盐硫 硫 磺 碳 酸 钠 纯 碱金刚石、石墨 甲 烷 沼 气氧化钙 生石灰 乙醇 酒精固 体 二 氧 化碳 干 冰 乙酸 醋酸氯化氢水溶液 盐酸 碱 式 碳 酸 铜 铜 绿氢氧化钙 熟石灰二、各种混合物的主要成分：石灰石、大理石：铁锈：煤： 天然气： 水 煤 气 ： 和 生铁、钢： 三、物质的颜色：16 章化学方程式集锦主备人：杨朝元 审核人：翟德义 使用日期：一、氧气的性质和制法：1. 镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.红磷在空气中燃
2、烧： 4.硫粉在空气中燃烧： 5.碳在氧气中燃烧： 6.氢气中空 气中燃烧： 7.一氧化碳在氧气中燃烧： 8.甲烷在空气中燃烧： 9.酒精在空气中燃烧： 10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： 11. 用过氧化氢制取氧气：12. 加热高锰酸钾制取氧气： 二、氢气的性质和制法：13. 氢气的可燃性： 14. 氢气的还原性：H 2+CuO ； H 2 + Fe2O3 高温 15. 氢气的工业制法（水煤气）：H 2O+C 高温 16. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H 2SO4 = ； Zn+2HCl = 17. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H 2SO4 = ； Mg+2HCl = 18. 铁与酸反
3、应 制取氢气：Fe+H 2SO4 = FeSO4+H2； Fe+2HCl = 19. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H 2SO4 = ； 2Al+6HCl = 黑色：C、CuO、Fe 粉、Fe 3O4、MnO 2 红色：Cu、Fe 2O3紫黑色：KMnO 4淡黄色：S固体蓝色：CuSO 4 溶液浅绿色：FeCl 2 溶液、FeSO 4 溶液溶液三、碳的化学性质：20. 碳的可燃性：C+O 2 点燃 ； C+O 2 点燃 （碳不充分燃烧）21. 碳的还原性：C+ CuO ；3C+2Fe 2O3 高温 ；C+CO2 高温 （吸热）四、二氧化碳的性质和制法：22. 二氧化碳溶解于水： 23. 二氧化
4、碳使石灰水变浑浊： 24. 二氧化碳与碳反应（吸热）： 25. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳： 26. 用纯碱治疗胃酸过多：Na 2CO3+2HCl = 五、一氧化碳的性质：27. 一氧化碳可燃性：2CO+O 2 点燃 28. 一氧化碳还原性：CO+CuO ；3CO+Fe 2O3 高温 六、碳酸钙的性质：29. 高温煅烧石灰石： 30. 石灰石、大理石与稀盐酸反应： 七、铁的性质：31. 铁在氧气中燃烧： 32. 铁与酸反应：Fe+H 2SO4 = Fe+2HCl = 33. 铁和硫酸铜溶液反应： 八、其它的反应：Cu2(OH)2CO3 ； 2H 2O 通电 ；2HgO ； H 2CO3 = ；
5、特征的反应一、7 个分解反应： Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2； 2H 2O 通电 2H2+O 2 ； 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2； 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O2 ； H 2CO3 = H2O + CO2； CaCO 3 高温 CaO + CO2； 2HgO 2Hg+O2二、3 类置换反应：金属与酸：Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H2； Zn+2HCl = ZnCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H2； Mg+2HCl = MgCl2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2； Fe+2HCl = FeCl2+H22Al+3
6、H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2铁与硫酸 铜：Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu氢气或碳做还原剂：H 2 + CuO Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2OC+2CuO 高温 2Cu+CO2； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2三、3 种氧化还原反应：氢气做还原剂 ： H 2 + CuO Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2一氧化碳做还原剂：CO+CuO Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2四、两种沉淀： Ca(OH) 2+CO2 = CaCO3+H 2O 2NaOH+CuSO 4 = Cu(OH)2+Na 2SO4白色沉淀 蓝色沉淀
