1、定量认识化学变化第四章第二节同步练习三【基础巩固】一选择题（每题只有一个正确答案）1能根据化学方程式计算是因为（ ）A 化学方程式表示了一种化学反应的过程B 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么C 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D 化学方程式反映了质量守恒定律2碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）A11 B12 C38 D3113下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）A16g 氢气和 2g 氧气反应生成 18g 水B9g 氢气和 9g 氧气反应生成 18g 水C1g 氢气和 8g 氧气反应生成 9g 水D8g 氢气和 1g
2、氧气反应生成 9g 水4某反应 A+2B=C+D，若有 30gA 和 15gB 恰好完全反应生成 10gC，那么要得到 7gD，参加反应 A 的质量应为（ ）A20g B15g C12g D6g5.镁和氧气反应生成了 5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）A镁 2g 、氧气 3g B镁 3g 、氧气 2g C镁 1g 、氧气 4g D镁 4g 、氧气 1g630g 高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为 22.5g,则制得氧气的质量为：( )A7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g7两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成 CO 和 CO2时，所
3、消耗的氧气的质量比为（ ）A11 B12 C38 D348已知反应 2A+B=3C+D，若 10g A 和 4g B 恰好完全反应生成 5g D，则 A、B、C、D 的质量比为（ ）A10495 B4553C2131 D54359题目同第 8 题，则 A、B、C、D 的相对分子质量比为（ ）A10495 B4553C2131 D543510H 2、O 2和 N2组成的混合气体 20g，经点燃充分反应后生成 18g 水，则剩余的气体不可能是（ ）AN 2和 H2 BN 2和 O2 CN 2 、H 2和 O2 D只有 2gN2二计算题11实验室用 13g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：（已
4、知：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为 0.0899g/L）1221.6g 高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.【拓展提高】 （选择题每题有 12 个正确答案）13一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该化合物可能是（ ）ACH 4 BC 3H6 CC 2H5OH DCH 3OH14H 2、O 2组成的混合气体 20g，经点燃充分反应后生成 18g 水，则混合气体可能是（ ）A2g 氢气和 16g 氧气 B4g 氢
5、气和 16g 氧气 C2g 氢气和 18g 氧气 D无法确定15室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )（提示：Mg+H 2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H 2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2）16将一定量的 CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重 8.8g，求生成白色沉淀的质量。17某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.（已知：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2）铝、铁、锌的市场价格分别为：铝4800 元/t、铁2100 元/t、锌10800 元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备 2g 的氢气，选择哪一种金属最经济合算。参考答案 基础巩固一 选择题1C，2D，3C，4D，5B，6A，7B，8A，9D，10C。二 计算题11 （1）0.4g， （2）4.48L. 121.2g。拓展提高13C，14B、C，15C，1620g17铝
