碱的通性pH浙江版资.doc

1、碱的通性 pH一. 本周教学内容：碱的通性 pH二. 重点、难点：1. 了解碱的溶解性和碱的分类；2. 掌握碱的通性及碱的化学性质与碱的溶解性的关系；3. 理解中和反应，了解它在生产、科研中的应用；4. 了解 pH 的意义和 pH 试纸的正确的使用方法。三. 知识点回顾1. 碱的溶解性和碱的分类大多数碱难溶于水，常见的可溶性只有 NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 等。可溶性碱一般由其对应的氧化物与水直接化合得到。如：Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)22. 碱的通性（1）可溶性碱的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇碱溶液变蓝

2、色。（2）可溶性碱能跟非金属氧化物反应（除 CO、H 2O 外）反应的一般规律：可溶性碱 + 非金属氧化物质 盐 + 水 如：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4+ H 2O（3）跟酸发生中和反应，生成盐和水。反应的一般规律：碱 + 酸 盐 + 水 如：KOH + HCl = NaCl + H 2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H 2O（4

3、）可溶性碱能跟某些可溶性盐反应反应的一般规律：可溶性碱 + 可溶性盐另一种碱 + 另一种盐如：Na 2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH) 2（5）难溶性碱受热分解难溶性碱受热分解的一般规律：难溶性碱 金属氧化物 + 水 如：Cu(OH) 2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O3. 溶液酸碱度和 pH在日常生活和生产中，我们使用或接触到的溶液大多呈现不同的酸碱性。例如：食醋、自来水、桔子汁、番茄酱等都呈酸性，除锈

4、用的洗液是酸性的，而肥皂水呈碱性。溶液的酸碱度表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用 pH 来表示。 pH 的范围通常在 014 之间pH7 溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强。pH=7 溶液呈中性。 （如蒸馏水、氯化钠溶液等）pH7 溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。（1）酸或碱溶液的溶质质量分数与 pH 的关系： 相同溶质的酸溶液，溶质质量分数越大，pH 越小； 相同溶质的碱溶液，溶质质量分数越大，pH 越大。（2）酸溶液（或碱溶液）与酸性溶液（或碱性溶液）的区别与联系酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液。如 NaHSO4（硫酸氢钠

5、）溶液呈酸性，Na 2CO3 溶液呈碱性，但硫酸氢钠和 Na2CO3 都属于盐类物质。4. 酸碱指示剂的使用（1）常用酸碱指示剂及在不同溶液中所显示的颜色在酸性溶液中 在碱性溶液中紫色石蕊试液 红 色 蓝 色无色酚酞试液 不变色 红 色蓝色石蕊试纸 红 色 不变色红色石蕊试纸 不变色 蓝 色石蕊试纸的使用方法：用玻璃棒蘸待测溶液，把它滴在石蕊试纸上，观察颜色变化，以确定溶液的酸碱性。（2）pH 的测定测定溶液 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸。pH 试纸在不同 pH 范围的溶液里显示不同的颜色。其正确的使用方法是：用玻璃棒蘸待测溶液，把它滴在 pH 试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，

6、读出相同颜色的 pH 值。酸碱指示剂只能定性测定溶液的酸碱性，而 pH 试纸能定量测定溶液的酸碱度。 【典型例题】例题 1判断下列各组物质间能否发生反应，不能发生反应的说明原因。（1）KOH + CuCO3 （2）Mg(OH) 2 + CuCl2 （3）KNO 3 + Ba(OH)2 （4）Ca(OH) 2 + Fe2(SO4)3 解析：判断碱和盐之间能否发生化学反应，首先要确定碱和盐是否都是可溶，因为只有可溶性的碱与可溶性的盐之间才有可能发生复分解反应。如果碱和盐都是可溶的，再看相互交换成分后是否有沉淀生成，如果有沉淀生成，则此复分解反应才能发生。答案：D。例题 2 2003 年上半年 “非

7、典”肆虐时期，很多人通过服用维生素 C 泡腾片来给人体补充维生素 C，增强机体抵抗力。将维生素 C 泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素 C 泡腾片主要成分为维生素 C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素 B，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。请回答以下问题：(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是_ _气体，产生气泡的主要原因为 _。(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是 _ _。(3)维生素 C 泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。解析：（1）CO 2，碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成 CO2。（2）

8、投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行。（3）避免潮湿。例题 3学校环保小组的同学监测到某工厂向附近河里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及实验中所产生的现象） 。（1） 。（2） 。答 案 ： （ 1） 取 少 量 废 水 ， 滴 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 如 果 溶 液 显 红 色 ， 则 证 明 有 酸 。 如 果 溶 液 不 显 红 色 ， 证 明无 酸 。（2）取少量废水，加入碳酸钠溶液，有无色气体生成证明有酸；没有无色气体生成，则证明没有酸。例题 4 实验

9、室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第_套装置来净化。 其中左瓶中应盛_以除去_ _；右瓶中应盛_ _，以除去_ _。解析：这是一个有关气体的净化和干燥的问题。如果气体必须是通过某种溶液来除去其中所含的杂质气体，则 必 须 先 净 化 后 干 燥 。 此 题 中 气 体 所 含 的 杂 质 除 水 蒸 气 以 外 ， 还 含 有 酸 雾 ， 这 种 酸 雾 不 管 它 的 成 分 是 什 么 ， 但一 定 是 能 被 碱 溶 液 所 吸 收 。 因 此 ， 可 选 择 NaOH 溶 液 来 吸 收 其 中 的 酸 雾 ， 再 用 浓 硫 酸 干 燥 ， 就 可

10、 获 得 纯 净 的 氢气 。答案：C。NaOH 溶液，酸雾；浓硫酸，水蒸气。【模拟试题】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 种植下面几种农作物对 pH 的要求是：大豆 6，茶 55.5，甜菜 77.5，西瓜 6。 如果某地区经常降酸雨；则上述农作物最不适合种植的是-( )A大豆 B茶 C甜菜 D西瓜 2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 -( )A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠

11、与水 3. 下列溶液呈碱性的是- （ ）A. 食醋 B. 自来水 C. 桔子汁 D. 肥皂水4. 下列示意图能表示加水稀释 pH=10 的溶液的是-（ ） 5.某硫酸溶液的 pH 为 3，加入下列一种液体混合后，会使 pH 小于 3 的是-（ ）A. 纯净的蒸馏水 B. pH=5 的硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液 D. pH=0 的硫酸溶液6. 强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是-（ ）A食盐 B. 氢氧化钠 C. 熟石灰 D. 碳酸钠7. 下列反应属于中和反应的是-（ ）A. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H 2O B. Na2O + H2SO4 = Na2SO4

12、+ H2OC. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O D. 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2+ H 2O8. 下列关于酸的叙述中正确的是-（ ）A. 能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸B. 能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸C. 水溶液的 pH 小于 7 的化合物一定是酸D. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸9. 报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是-（ ）A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C. 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D

13、. 用土将泄漏出的浓硫酸掩埋10. 下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色溶液的是-（ ）ABaCl 2、NaOH 、KCl 、CaCl 2 BNaNO 3、K 2CO3、K 2SO4、NaClCMg(NO 3)2、ZnSO 4、KCl、AlCl 3 DBa(NO 3)2、FeCl 3、NaCl、KNO 311. 腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性原料，因此食用它时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，这种调味品最好是-（ ）A酱油 B食醋 C香油 D食盐12. M 是活动性强于锌的一种金属，它的氧化物（M 2O3）和氢氧化物M(OH) 3都难溶于水，而 MCl3 和M(NO3)3

14、 均易溶于水。下列各组中的物质一定不能直接反应制得 MCl3 的是- （ ）AM(NO 3)3 溶液和 BaCl2 溶液 BM 2O3 和稀盐酸CM 和稀盐酸 DM(OH) 3 和稀盐酸13. 长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是-（ ）ACa(OH) 2 和 MgCO3 BCaSO 4 和 Mg(OH)2CCaCO 3 和 Mg(OH)2 DCaCl 2 和 Mg(OH)214. 将 下 列 试 剂 分 别 加 入 到 氢 氧 化 钠 溶 液 、 澄 清 石 灰 水 和 稀 硫 酸 中 ， 能 出 现 三 种 不 同 现 象 的 是 -

15、（ ）A氯化钾溶液 B碳酸钠溶液 C石蕊试液 D氯化铜溶液15. 在下列化学变化过程中：X Y Z X，X 所代表的物质可能是- Hl NaOH -（ ）A.Na2O B.Fe(OH)3 C.Mg D.CuO二. 填空题16. 人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常复服含氢氧化铝的药物，其反应原理可用化学方程式表示为 。Ba 2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理可用化学方程式表示为 。17. A、B、C 、D、E 分别是常见的酸、碱、盐。已知 A 是含钠元素的化合物，E 是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：(1)2A + B = C + 2H2O (2) C + D = BaSO4 +2A

16、(3) D + CuSO4 = BaSO4 + E根据上述信息，推断写出 A、 C、D 的 化学式：A ； C ； D 。18. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成水、二氧化碳和另一种化合物。某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿，用来制取铜。请回答：（1）下面方框图表示制取的步骤和方法，请在方框内填上所制取物质的化学式。铜 绿 硫 酸 氢 氧 化 钠 通 氢 气 并 加 热 （2）写出铜绿与硫酸反应的化学方程式 （3）若实验装置及在生成铜以前的操作都正确，但最后结果没有铜生成，这是因为：。19. (1)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是：_。(2)小明

17、同学用 pH 试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性；测得护发剂的 pH 略小于 7，则护发剂显 性。(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。20. 某溶液由稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、氯化铜溶液中的两种混合而成，现向混合溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，滴入 Ba(OH)2 溶液的体积和产生沉淀质量的关系如图，试回答： (1)该溶液由 混合而成；(2)按反应的先后顺序，写出有关反应的化学方程式：。21. Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生如下分解反应：2Cu +=Cu + Cu2+。请简述如何用最简便的实验方法来检验

18、CuO 经 H2 充分还原后所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。检验方法是： ；写出检验时所发生反应的化学方程式： 。22. 已知含负一价的氢的化合物（如： NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出 CaH2 与 Na2CO3 水溶液反应的化学方程式 。三. 计算题23. 将 11 克混有 NaCl 的 Na2CO3 放入盛有 50 克稀盐酸中恰好完全反应，反应后烧杯中各物质的总质量为56.6 克。求原混合物中 NaCl 的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。【试题答案】一. 选择题（每小题只有一个正确答案）题 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

19、 14 15参考答案 C B D D D C C D B C B A C B D二. 填空题16. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O；BaCO 3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H 2O17. A：NaOH C：Na 2SO4 D：Ba(OH) 2。18. （1）CuSO 4；Cu(OH) 2；CuO；Cu。（2）Cu 2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（3）铜没有冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜。19. （1）把一条 pH 试纸放在表面皿 (或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。 试纸变

20、色后，与标准比色卡比较。 （2）弱碱； 弱酸 （3）洗发； 护发20. 氯化铜溶液和稀盐酸；2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O，CuCl 2 + Ba(OH)2 = BaCl2 + Cu(OH)2。21. 取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡；若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无 Cu2O。Cu 2OH 2SO4=CuSO4Cu H 2O。22. CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。三. 计算题23. 解：设原混合物中共含有 x 克碳酸钠，与盐酸反应后生成 y 克氯化钠。依题意可知，反应中共生成 CO2 的质量为：（11 + 50）- 56.6 = 4.4 克Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H 2O106 117 44x y 4.4x = 10.6 克 y = 11.7 克 原固体混合物含氯化钠的质量分数为： =3.64016.反应后所得溶液中溶质的质量分数为： = 21.4.54071答：略。