竞赛辅导-实验部分(二)资.doc

1、竞赛辅导-实验部分(二)（四） 、计算型实验题12利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由 A、B、C、D 组成（氢气发生装置省略未画出） 。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A、B 是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置 A 中通常放_溶液，其作用是_；在装置 B 中通常放_ 溶液，其作用是_。（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少 6.4 克，装氯化钙的 U 型管的质量增加了 7.2 克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式_。 （3）在装置 D 中，将 CaCl2改换为_ ，才能检验出氢气还原氧化

2、铜有水生成。13为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己 _ 丙（2）甲装置的作用是_ ，乙装置的作用是 _ 。（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少 6.4 克，乙装置中药品增加了 7.2 克，丙装置增加了 3.6 克，根据此可求出水中 H、O 质量比为（只写计算式） 。实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_（填“氧的质量偏大” 、 “氢的质量偏大” 、 “无影响” ）（4）装置中的丙能否省去？为什么？ 。14过氧化钠(Na 2O2)是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常状况下能跟许多物

3、质发生化学反应。例如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na 2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+ O2；2Na 2O2+2H2O =4NaOH+ O2，为了验证 CO2跟 Na2O2反应时产生的气体是氧气，设计了如下实验装置。试回答：(1)设计 A、B 装置的目的是净化导入的 CO2 。其中，A 装置的具体功能是_其瓶内的液体可能是_；所发生的化学方程式是_；B 装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_；(2)C 装置的具体功能是_，其瓶内液体应是_ ；所发生的化学方程式是_； (3)为了确定 CO2跟 Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是_(4)如测

4、定盛有 Na2O2的反应容器经过反应其总质量增加 ag，则产生的氧气的质量为_g；在标准状况下，氧气的密度是 1.43g/L，若氧气在水（液体）中溶解度可以忽略不计，此实验中能收到的氧气的体积是_升。15现有足量的稀硫酸、1.3 克锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图所示的装置中选择适当装置，设计一个简单实验，粗略地测定锌的相对原子质量。 （设环境为标准状况下氢气的密度为 0.08928g/L）(1) 写出图中有标号的仪器的名称_(2)应选用的装置是_；(3) 所选用装置各接口的连接顺序是_（填写字母）(4) 操作中，怎样加放试剂才能保证不漏出氢气_(5) 如果实验中测得量筒中水的体积为 4

5、50mL，根据题意写出计算锌的相对原子质量的表达式 _。16石油资源紧张曾是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素，据 2001 年 5 月 28 日的扬子晚报报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油” ，乙醇（化学式为 C2H5OH）完全燃烧生成 CO2和 H2O。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式_(2)乙醇燃烧时，如果氧气不足，可能还有 CO 生成。用下图装置验证乙醇燃烧产物中有 CO、CO 2、H 2O，应将乙醇燃烧产物从左到右依次通过（按气流从左到右顺序填装置编号）_(3)实验时可观察到装置中 A 瓶的石灰水变浑浊，C 瓶的石灰水不变浑浊，则 A 瓶的作用是_；B瓶溶液的作

6、用是_；C 瓶溶液的作用是_。(4)装置的作用是_；装置中所盛的是_溶液，作用是_。(5)装置中所盛的药品是_，它可以验证的产物是_。(6)对尾气所做的处理是_.(7)若乙醇燃烧产物 CO、CO 2、H 2O 的总质量是 27.6 克，其中 H2O 占 10.8 克，则参加反应的乙醇为_克，产物中 CO的质量为_。(8)海底有大量的甲烷水合物，等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧温室气体 CO2较多的是_。17甲、乙两同学用如下图的实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的质量分数。回答下列问题：(1)仪器 a、 b 的名称 a _b_(2)A 中可观察到的现象为_，反应的方程式为_(3)C 装置的作用是

7、_；(4)测定方法：甲同学称量反应前后 D 装置中玻璃管及其固体物质的质量，乙同学称量反应前后 E 装置的质量验证同学甲的测定结果。已知 D 装置中氧化铜和铜的质量为 10 克，经称量反应前后 E 装置的质量分别为 100.2 克和 102.0 克，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为_(假设各装置反应完全)(5)F 装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法，如不加 F 装置，会使实验结果_(填：“偏高”或“偏低”)（五）其他类型18工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠。利用测定二氧化碳质量的方法测定该产品中碳酸钠的质量分数，其仪器如下图。供选用的试剂有：氢氧化钠溶液、饱和石灰水、蒸馏水

8、、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜。回答问题：(1)为了达到测量目的，在实验开始前，我们用打气球 F 向装置中打气，以赶走装置中的二氧化碳；又为了除去打气时带入的二氧化碳，在 A 中应加入的药品是_；B 中加入待测试样，为了使试样转化为 CO2，C 中应加入的是_；为了干燥 CO2，D 中应加入_ ；为了吸收反应产生的 CO2，E 中应加入_(过量)；为确保反应中产生的 CO2在 E 中全部被吸收，在反应完成后，应立即用打气球赶出残留在装置中的 CO2。(2)根据测定碳酸钠质量分数的装置图和(1)中所提供的信息，参照实验步骤完成下面的实验步骤：称量：称量试样质量和

9、装有干燥剂的球形干燥管的质量；在反应前应-_；向有关仪器中加入相应试剂； _；_； _；19(1)在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用，随关随停的 CO2气体发生装置，应用的仪器是_(填入仪器的编号)；(2)若用上述装置制取 CO2气体而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_。答案12 （1）NaOH，吸收较浓的盐酸挥发出的氯化氢气体，浓硫酸，将氢气干燥。（2） （7.2-6.4）：6.4 （3）无水硫酸铜13 （1）己甲戊-丁-乙-丙， （2）吸收气体中可能混有的氯化氢气体，吸收氢气还原

10、氧化铜后生成的水。（3） （7.2-6.4）：6.4 ，无影响（4）不能省去，它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。14 （ 1） 吸 收 二 氧 化 碳 中 混 有 的 氯 化 氢 气 体 ， 硝 酸 银 溶 液 或 者 谈 酸 请 ； 碳 酸 氢 钠 溶 液 ，AgNO3+HCl=AgCl +HNO3或 者NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ，（2）干燥二氧化碳，浓硫酸（2）吸收未反应的二氧化碳气体，NaOH 溶液，2NaOH+ CO2= Na2CO3l+H2O， （3）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（4）4/7a，0.4 a15 （1）酒精灯、铁架台、

11、试管、集气瓶（2）丁、丙、己（3）GFEI（4）先加酸，将试管倾斜，将锌放在试管壁上，再盖好塞子。（5）1.32/0.450.0892816 （1）略（2），（3）证明混合气体中二氧化碳的存在；吸收多余的二氧化碳，证明二氧化碳已全部被吸收（4）将 CO 转化为容易检验的 CO2，澄清的石灰水，检验 CO 和氧化铜反应的产物 CO2，从而确定有 CO。（5）无水硫酸铜，水；（6）点燃或收集（7）9.2 克；1.4 克。（8）甲烷。17 （1）a：长颈漏斗 b：酒精灯（2）有大量气泡产生；Zn+2HCl=ZaCl2+H2；（3）除去气体中混有的水，避免对氢气还原氧化铜产物水的干扰（4）84%（5）偏低。18 （1）NaOH；稀盐酸或稀硫酸；浓硫酸；碱石灰（2）检查装置的气密性（4）打开弹簧塞赶走装置中的空气（5）关闭活塞甲，打开活塞乙向 B 中加酸（6）完全反应后打开活塞用打气球赶走装置中残留的二氧化碳（7）称量干燥管的质量，计算。19.（1）a、c、d、e（2）大理石、浓硝酸、水。 （水将浓硝酸）