九年级化学1-5单元知识点人教新课标版.doc

1、优质文档优质文档第一单元 走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一、什么是化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。二、化学实验观察反应前：观察反应物的颜色、状态。反应时，观察反应发生需要的条件（是否需要加热或其他附加条件）。反应时：发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发光、发热或颜色变化等现象发生） 。反应后：观察生成物的颜色、状态。 三、化学变化和物理变化观察实验现象记录实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无物质生成1-1 液态的水 液态的水1-2 蓝色块状的胆矾 蓝色粉末的胆矾1-3 蓝色的胆矾溶液 蓝色的氢氧化铜沉淀1-4 颗粒状石灰石

2、(或大理石) 二氧化碳气体等想一想实验 1 和实验 2 有什么共同特征？都没有新物质生成;实验 3 和实验 4 有什么共同特征？都有新物质生成; 实验 1、2 与实验 3、4 有什么本质的区别？有没有新物质生成物理变化与化学变化区别物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据

3、有没有其他物质生成联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化化学变化中伴随发生的一些现象注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。二、物质的性质1、物理性质与化学性质物理性质 化学性质定义 不需要发生化学变化就表现出的性质 需要发生化学变化才能表现出的性质实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等区别 是否通过发生化学反应表现出来2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念

4、。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能” “会” “可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。【实验 1-5】观察：氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质物理性质：都是无色无味的气体，化学性质：氧气能支持燃烧（有助燃性）二氧化碳不能支持燃烧也能燃烧。小结：优质文档优质文档化学 变 化组 成结 构性 质 物 理 变 化化 学 变 化物 理 性 质化 学 性 质定 义 、 特 征

5、 、判 断 方 法定 义 、 特 征 、伴 随 现 象判 断 方 法关 系定 义 、 范 围判 断 方 法定 义 、 范 围判 断 方 法 区 别区 别 联系课题 2 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛及其燃烧的探究在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。对蜡烛燃烧的观察与下列描述进行比较。项目 现象点燃前蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，

6、难溶于水，密度比水小。燃烧时点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。熄灭后 蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究步骤 操作 现象 结论1 向盛有空气和呼出气体的

7、集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡 均变浑浊，但后者白色浑浊更明显说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多2 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较 燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧 说明呼出的气体中氧气含量比空气中的时间更长 的少3对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。三、科学探究的方法指导科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。观察主要指用眼看、鼻闻、耳

8、听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。在学习中，观察的内容主要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。课题 3 走进化学实验室常见仪器介绍优质文档优质文档常用危险化学品标志一、常用仪器介绍(1)计量仪器托盘天平、量筒、胶头滴管。托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：01 g。量筒，用于量取一定体积的液体药品。胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。(2)用于加热的仪器。能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

9、(3)加热器皿酒精灯、石棉网。二、化学实验基本操作1、药品的取用药品取用的“六不” “两原则”：(1)六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药 1品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取 1 mL2 mL。取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤： 2“一斜二送三直立” ；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖” 。 (2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口 l

10、。取用量少时，用胶头滴管。2、酒精灯的使用使用酒精灯时：酒精量不超过容器的 23，也不少于 13；不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。3、物质的加热固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙 1等。液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的 13 处；试管内 2液体的体积不超过试管容积的 13；试管倾斜，试管口向上且与桌面成 45；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热4、托盘天

11、平的使用称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。5、量筒的使用量筒的使用要注意以下几点： 不能加热； 不能用作反应容器； 根据量取液体体积的多少，选 1 2 3择合适的量筒； 读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 46、过滤仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。 1操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠” 。 2一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约 5 mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以

12、防固体混入滤液。三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。7、药品的存放广口瓶固体；细口瓶液体；集气瓶气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒 1放)。 遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮 2塞。白磷存放在水中。 3浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥 4善保存。易燃物、易爆物要远离火源。 58、实验安全及处置方法浓酸流到实验台上：加 NaHC

13、O3溶液水冲洗抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭 1去，再用大量水冲洗，最后涂上 35的 NaHCO3溶液。浓碱流到实验台上：加稀醋酸水冲洗抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗涂 2硼酸溶液。9、常见玻璃仪器的洗涤方法1.物理方法：先倒净试管里的废液，注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（不能用力过猛），再用水冲洗干净。2.化学方法：用相应试剂将难溶于水的物质溶解后，再用水冲洗干净。优质文档优质文档第二单元 我们周围的空气课题 1 空气一、空气成分的探究实验【实验 2-1】测定空气中氧气含量原理：按课本中图 23 进行实验，红磷燃烧消耗集气瓶中的

14、气体，使集气瓶中气体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗气体的体积。反应的文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的 1/5。【反思】在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。回答下列问题：（1）如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是 、 ；化学反应的文字表达式是 ；（2）关于空气中氧气含量的结

15、论是，除此外还可以得到的结论是 ；（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏差，导致偏差的原因可能有（要求答出两种） 。空气的组成（体积分数）氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质：0.03%。二、混合物和纯净物1.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。 2.物质的成分与状态无关。例如，冰与水是相同物质的两种状态，但是把它们放在一起是一种物质成分，属于纯净物。3.混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。 4.

16、没有绝对纯净的物质，一般达到一定的纯度，就可认为是纯净物。高纯硅的纯度可达到 99.999 999 999%。三、空气是一种宝贵的资源空气中的成分 性质 用途供给呼吸 潜水、登山、医疗救护氧气支持燃烧 炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产氮气 化学性质不活泼 用作保护气在一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和氮肥化学性质不活泼 用作保护气、灯泡的填充气稀有气体通电时稀有气体会发出不同颜色的光 用作光源四、保护大气环境.任意排放的有害气体和烟尘易造成空气污染。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。 2.我们可以采取使用清

17、洁能源、植树、造林、种草等措施保护大气，宣传、立法和国际合作也很重要。课题 2 氧气一、氧气的性质1.物理性质标准状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；在压强为 101KPa时：在-183 0C 时为淡蓝色液体，-218 0C 时为雪花状淡蓝色固体。2.化学性质（1）氧气的助燃性带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。（2）氧化性【与硫反应】硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。其反应可以表示如下：硫+氧气 二氧化硫【与铁反应 】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下：铁

18、+氧气 四氧化三铁二、化合反应与氧化反应（1）化合反应与氧化反应属于不同分类标准的反应，不要混淆。化合反应：生成物一定只有一种，但不一定有氧气参加；氧化反应：一点有氧气参加，但生成物不一定只有一种。优质文档优质文档（2）缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进行得很慢，甚至不容易觉察。课题 3 制取氧气一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加

19、快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化

20、铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。二、实验室制取氧气1.三种制取方法的比较过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢 水+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂 加热条件下，二氧化锰作催

21、化剂 加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤 注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约 1/3 处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热 先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃

22、片，正放在桌上优质文档优质文档（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯三、分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。从反应形式上判断，分解反应的特点是“一变多”。它与化合反应的区别和联系如下表：区别 联系化合反应 “多变一”，一种生成物分解反应 “一变多”，一种反应物都属于反应基本类型，两者是并列的关系，互不从属第三单元 自然界的水课题 1 水的组成一、水的组成（电解水实验）正极 负极生成气体的物理性质 通常状况下，无色、无气味的气体 通常状况下，无色、无气味的气体检验气体的实验 能使带火星的木条复燃 可以燃

23、烧，火焰呈淡蓝色气体名称 氧气 氢气气体体积比 12实验结论水是由氢元素和氧元素组成的水电解的示意图二、单质与化合物单质 化合物定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物不同点 同种元素 不同种元素相同点 纯净物 纯净物实例 氧气、氢气、铁、红磷 水、二氧化碳、高锰酸钾三、物质分类：氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。而像氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，不是氧化物；氯化钠中含有钠元素和氯元素，没有氧元素，也不是氧化物。课题 2 分子和原子品红在水中扩散【活动探究】现象记录烧杯 A 烧杯 B优质文档优质文档现象 溶液由无色变为红色 无明显现象解释烧杯 C 中的肉眼

24、看不到的物质运动到烧杯 A 中，致使烧杯 A 中溶液成分发生改变，溶液由由无色变为红色烧杯 C 中的肉眼看不到的物质无法运动到烧杯B 中，烧杯 B 中溶液成分不发生改变，溶液不变色。一、分子、原子比较对象 分子 原子相同点 都是构成物质的粒子；体积、质量都很小；都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子分子在化学变化中可分成原子原子是化学变化中的最小粒子原子在化学变化中不能再分二、运用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化1.物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。2.物质在发生

25、化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。课题 3 水的净化一、纯水与天然水、硬水与软水区别 关系纯水 纯净物，澄清透明天然水 混合物，常呈浑浊硬水 含有较多可溶性钙、镁 化合物软水 不含或含较少可溶性钙、 镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：二、水的净化1.净化方法纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊，可通过各种途径净化。净化方法 原理 作用沉淀 静置，使不溶性杂质沉降并与水分层 除去不溶性杂质过滤 把液体与不溶于液体的固体分离 除去不溶性杂

26、质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味等蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷 凝成水 除去可溶性杂质和不溶性 杂质2.过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图），操作时注意“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。课题 4 爱护水资源一、人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，

27、人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。二、爱护水资源爱护水资源，一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染，如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成优质文档优质文档一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数质子数核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（ ）是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原

28、子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。三、原子中“等式”及“决定”二个等式：1、核电荷数质子数核外电子数2、相对原子质量=质子数+中子数。三个决定：1、质子数决定原子种类2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；3、最外层电子数决定元素的化学性质。课题 2 元素一、元素元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中

29、子数和电子数可能不同； （3）元素与原子的比较元素 原子区别 是宏观概念，只表示种类不表示个数 是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体” 。二、元素符号1.元素符号的含义：表示一种元素；表示该种元素的一个原子。如 H 既可表示氢元素，也可表示 1 个氢原子。2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：“形”相近的，如 Al 和 Ag，Cl 和 Cu 等；元素名称“音”相近的，如铝（Al）和

30、氯（Cl）；等等。三、元素周期表1、格的含义质子数 = 原子序数2、周期和族（1）行称为周期，有 7 行，即 7 个周期（2）列称为族，有 18 列，共 16 个族，（7、8、9 列为一个族）课题 3 离子一、核外电子的排布1、分层运动能量： 低 高离核： 近 远层数：第一层.第七层表示： M N O P Q R S2、规律（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N 2(N 为电子层数)（3）最外层电子数不得超过 8 个（第一层为最外层不超过 2 个），次外层不得超过 18 个。3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下

31、页图）。优质文档优质文档上图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8个电子，第三电子层上有 3 个电子。4、金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数、得失电子趋势和化学性质关系最外层电子数 得失电子趋势 化学性质金属 4 易失电子 活泼非金属 4 易得电子 活泼稀有气体 8（He 为 2） 不易得失电子 不活泼二、离子1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。2. 离子与原子的区别项目 原子 阳离子 阴离子结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数电子数 核电荷数=质子数电子数电性 中性 带正电荷 带负电荷性质 一

32、般性质比较活泼（除稀有 气体原子外） 稳定 稳定符号（举例）H、O、Al H+ Al3+ O2- Cl-三、物质与其构成粒子之间的关系四、构成物质的微粒：分子、原子、离子分子构成：单质-由多原子构成分子的单质。例如：O 2 H2 N2 Cl2 I2 O3 C60化合物- 共价化合物。 例如：H 2O CO2原子构成：金属单质固态非金属单质稀有气体单质离子构成：离子化合物课题 4 化学式与化合价一、化学式1、定义2、化学式的意义宏观 表示一种物质化学式 表示该物质的组成元素微观 表示一个分子表示构成这种分子的原子个数3、化学式的书写（1）单质化学式书写金属、固态非金属、稀有气体单质，由原子构成物

33、质用元素符号表示表示其化学式；由多原子构成分子的单质，在元素符号右下角添加相应系数表示（2）化合物化学式书写规律：“氢金前，非氧后；氧化物，氧在后”化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为 0；一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。4、读法（与写法相反）根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某” （元素名称） ，气态单质读作“某（元素的名称）气” 。如 Na 读作钠。O 2读作氧气。根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读” 。如 Al2O3读作三氧化二铝。化学式中原子个数为 1 的一般不读，但为

34、了区别其它化合物有时也读出 1，如 NaCl 不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO 读为一氧化碳主要是为了与 CO2区别，NO 读为一氧化氮是为了与 N2O（一氧化二氮）区别。原子团型化合物读法【-OH】 氢氧化某【-NO 3】硝酸某【-CO 3】碳酸某【-SO 4】硫酸某【NH 4-】某化铵（某铵）优质文档优质文档5、化学式周围数字的含义、化学式前面数字的只表示分子的个数 1如 2H2表示 2 个氢分子。2H 2SO4表示 2 个硫酸分子、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数 2单质：如 H2表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。化合物：如 H2SO4表示一个硫酸分子中含有

35、 2 个氢原子。、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。 3如 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2 价。二、化合价1、定义2、掌握有关化合价的规律(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。(2)单质中元素的化合价为零。(3)在化合物中，氢通常显+1 价，氧通常显一 2 价。(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。(5)许多元素具有可变化合价。3、表示（离子符号和化合价区别）元素化合价的标法 离子符号的写法标写位置 标在化学式元素符号正上方 写在符号的右上角正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后“l”的使用

36、 “l”不可省略 “l”通常省略不写原子团的写法 在原子团上方写该原子团的根价 在原子团右上角标写所带的电荷数例如 Na+1-24-Cl ZnSONaCl ZnSO2+44、元素及原子团的化合价元素化合价口诀钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四；正二四碳负二氧。原子团化合价5、运用计算化合物中变价元素的化合价；根据化合价书写化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。三、有关相对分子质量计算1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和称之2、利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。物

37、质纯度计算混合物中化合物的质量分数为 A%【混化为 A】化合物中元素的质量分数为 B% 【化元为 B】化合物中元素的质量分数为 C% 【混元为 C】(当杂质中不含该元素时)C% = A%X B%第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变 原子的种类不变微观 原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步

38、骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。二、化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系。 3、读法课题 2 如何正确书写化学方程式