初中化学学生素质和实验能力竞赛“海桂杯”复赛试题资.doc

1、全国 2012年第 22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“海桂杯”复赛试题题 号 一 二 三 四 总 分得 分说明：1.本试卷共9页，满分108分。 （附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考 试 时 间 ： 2小 时一 、 选 择 题 (本 题 包 括 15个 小 题 ， 每 小 题 2分 ， 共 30分 。 每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 。 若 有 两 个 答 案 的 错 1个 不 得 分

2、 ， 漏 选 1个 扣 1分 。 请 将 答案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 。 ）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答 案1核电荷数为 118 的、两元素，元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；元素比元素的原子多 2个最外层电子，则与不可能形成的化合物是（ ）A B 2 C 5 D 2 2某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的 Cu2 ，欲除去 Cu2 并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 （ ）A纯碱 B生石灰 C食盐 D氧化铁3可以用水去扑灭着火的物质是（ ）汽油、酒精；煤气、天然气；重

3、要药品和实验记录资料；金属钾和钠；木桌、煤块；电线线路A仅 B仅 C D仅4 （08 上海卷）已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水5在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100。在用 C3H4(丙炔)合成 C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ） ACO 和 CH3OH BCO 2和 H

4、2O CH 2和 CO DCH 3OH和 H26向一定量的饱和 NaOH溶液中加入少量 Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是【提示：NaOH 由 Na 和 OH 构成，NaOH 溶于水时 Na 和 OH 分散到水分子之间】（ ）A溶液中的 Na 总数不变 B单位体积内的 OH 数目不变C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变7.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入 0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ） 。A.0.48克镁粉 B.1.00克碳酸钙得分 评卷人C.0.924克碳酸镁 D.0.44 克铜铝合金

5、8 （09）定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为 250g。若该实验在 40下进行时，残留固体质量为 120g；70时为 20g。已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是( )温度/ 10 40 55 70溶解度/g 20 65 100 140A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40时溶于水的硝酸钾为 130gC、70时 KNO3溶液为饱和溶液 D、55左右时 KNO3完全溶解9(2006 年)把 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物 质 A B C

6、D反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6下列说法正确的是（ ）A、物质 C一定是化合物，物质 D可能是单质B、反应后密闭容器中 A的质量为 19.7gC、反应过程中，物质 B和物质 D变化的质量比为 8736D、若 物 质 A与 物 质 C的 相 对 分 子 质 量 之 比 为 194 216， 则 反 应 中 A和 C的 化 学 计 量 数 之 比 为 1 210t时，CuSO 4在水中溶解度为 25g，将 32g CuSO4白色粉末加入到 mg水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有 CuSO45H2O晶体析出，则 m的取值范围是( )A

7、18gm128g B 36gm180g C 18gm128g D 36gm180g11.向含 AgNO3 、Cu(NO 3)2 、Mg(NO 3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（ ） A.只含有银； B.一定含有银，可能含有铜和锌；C.一定含有银和铜，可能含有锌； D.一定含有银、铜、锌，一定没有镁。12某 K2CO3样品，一定含 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将 13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )A.肯定有 KN

8、O3 B.肯定有 KNO3，还可能有 Na2CO3C.一定没有 Ba(NO3)2，可能 KNO3 D.肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)213某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6种离子中的 3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba 2+、Na +、C1 -、SO 42-、NO 3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )ASO 42-和 NO3-可能来自同一工厂 BCl -和 NO3-一定不在同一工厂CAg +和 Na+可能在同一工厂 DNa +

9、和 NO3-来自同一工厂14 （ 2011上 海 ） 草 酸 晶 体 (H2C2O42H2O) 100 开 始 失 水 ， 101.5 熔 化 ， 150 左 右 分 解 产 生 H2O、 CO和 CO2。用 加 热 草 酸 晶 体 的 方 法 获 取 某 些 气 体 ， 应 该 选 择 的 气 体 发 生 装 置 是 （ 图 中 加 热 装 置 已 略 去 ） ( )15为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用 KHCO3受热易分解产生 CO2的性质，把 CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由”构

10、想的技术流程如下：则下列有关说法中，错误的是( )A吸收池发生的主要反应为 CO2+K2CO3+H2O2KHCO 3B分解池发生的主要反应为 2KHCO3=K2CO3+CO2+H 2OC由分解池分解后所得溶液 X可通入吸收池再利用，其主要成分是 KHCO3D合成塔中发生反应的化学方程式为 2H2+CO2=CH4O（甲醇）二、填空题（本题包括 7个小题，共 43分）16 （2009 年）现有 X、Y、Z 三种元素，其中 X原子核内只有一个质子；Y 原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍；X 与 Z形成的化合物的分子式为 ZX3，每个分子内有 10个电子。请回答下列问题： (1)写出 Z元素的原子

11、结构示意图_；X 分别与 Y、Z 形成的化合物中，具有 5个原子核的微粒的化学式为_。 (2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为 Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是_；试推测合成这种化合物所需的条件是_。17由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物 G。化合物 G的相对分子质量为 140，含有硅元素，其质量分数为 60%，另含有元素 Y。化合物 E(含两种元素)与NH3反应制得 G和 HCl。 (1)G和 E

12、的化学式分别为_、_。（2）粉末状 G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为_。（3）常压的条件下向 G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦” ，化学式可表示为 Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下 x的值不同，在 1400时 x为 2.0，则“赛伦”中 Y元素的化合价为_。得分 评卷人2105Pa、300，铬锌触媒18烟道气中含有 CO2、CO、N 2、O 2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从

13、混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的 N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：吸收 O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把 O2吸收得相当完全。用 CuCl的氨溶液吸收 CO，为防止 CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收 CO效率很高。用 KOH吸收 CO2，非常完全。N 2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为 （2）若把吸收 CO2与吸收 O2的顺序颠倒，会引起的后果 （3）若把吸收 O2与吸收 CO的顺序颠倒，会产生的后果 （4）通过吸收 CO2、CO、O 2各试剂后剩余气体有三种，并检测得

14、他们有三种元素，他们是 （5）为准确测定剩余气体中 N2的体积，还要将该气体用 处理后，才能检测出 N2的体积。 19若从 H2SO4、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、NaNO 3、Cu(NO 3)2、HNO 3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO 3)2(1) 将取出的两种溶液混合无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：(2) 用 pH试纸测定混合溶液的 pH 测定结果：pH=2(3) 向混

15、合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色溶液出现(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加 AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)_20某化学实验小组实验结束时，将含有 CuSO4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“” 、 “”或“=” ）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量

16、。21 （哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华 2011年四校第一次模拟）纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) 、 。合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑 添加的顺序： (填“是”或“否”)，原因是： 。在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。

17、使原料水中溶质的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例)。22 （2008 年）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验： 称取 x g胆矾晶体，研细后加入 10 mL蒸馏水溶解； 将足量的 NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀； 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用； 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成 50 mL气体为准（见图甲） ，其他可能影响实验的因素均忽略。编号 KClO3质量

18、(g) 其他物质质量(g) 待测数据1 2.0 2 2.0 CuO 0.5 3 2.0 MnO2 0.5 回答下列问题：（1）步骤中的 x应至少称取 g（结果保留 1位小数） ，上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号） 。（2）表格中的“待测数据”是指 。（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号） 。XNa2CO3X原料水循环 II循环 I母液煅烧炉合成氨厂 沉淀池YY(提取副产品)a视线与凹液面最低处相平b读数前不能移动量气管和水准管c保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数（4

19、）若 50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A 与 B刻度间相差 1 mL，刻度 A为 20，则此时气体的读数为 。（5）如果要进一步探究 CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。 （提示：可从催化剂的概念完成实验。 ）实验步骤 设计这一步骤的目的实验表明，加入 CuO后产生 O2的速率比未加入时快得多 CuO能加快 KClO3的分解三、实验题(本题包括 3个小题，共 17分)23某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除

20、需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_ （3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号） 。（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（5）如果实验中测得粗锌质量为 a g，得到的氢气体积是 b L（已折算成标准状况，H 2密度为 p g/ L） ，得分 评卷人水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算

21、式为（含 a、b，不必化简）：_。（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_。24.（福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C中生成的 BaCO 沉淀质量，3以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_（4）C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号

22、） 。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在 A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在 B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00 g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定 C中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C在吸收 前后的质量差，一样可2O以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_.25 （全国新课标）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置

23、，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号） 。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2生成。 写出 CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂

24、，与氢气相比，其优点是_。四、计算题(本题包括 2个小题，共 10分)26在 25，101kPa 条件下，将 15LO2通入 10LCO和 H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是 15L，则原 CO和 H2的混合气体中 V（CO）= L, V（H 2）= L。若剩余气体的体积是 aL，则原 CO和 H2的混合气体中 V（CO）：V（H 2）= 若剩余气体的体积是 aL，则 a的取值范围是 。27. 在 100mL稀盐酸中加入混合均匀的 NaHCO3和 KHCO3的固体粉末，使之充分反应，下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系。请计算：若加入盐酸为

25、 140mL，加入粉末为 67.5g，产生气体的质量；若加入盐酸为 180mL，加入粉末仍为 67.5g，产生气体的质量；五、附加题(8 分)得分 评卷人2245 粉末质量g气体质量g280.80gCuSO 45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程） ；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。2012年全国初中学生化学素质和实

26、验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题(海桂杯)答案一 、 选 择 题 (本 题 包 括 15个 小 题 ， 每 小 题 2分 ， 共 30分 。 每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 。 若 有 两个 答 案 的 错 1个 不 得 分 ， 漏 选 1个 扣 1分 。 请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 。 ）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答 案 C CD D C AC BC A D AD C BC AB C D CD二、填空题（本题包括 8个小题，每空 1分，共 43分）16 （1） ； CH 4（N

27、H 4 也可）（2）C 3N4；高温高压17 （1）Si 3N4；SiCl 4（2）Si 3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N2（3）318参考答案：（1）CO 2、O 2、CO （2）在吸收 O2的同时，CO 2也被吸收； （3）在吸收 CO的同时，O 2可以氧化 CuCl而被消耗； （4）N 2、NH 3、H 2O （5）浓 H2SO4吸收。19步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2(1) 将取出的两种溶液混合无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：H 2SO4与 Na2CO3或 HNO3与 Na2CO3(2) 用 pH试纸

28、测定混合溶液的 pH 测定结果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在。如 H2SO4或 HNO3(3) 向混合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色溶液出现 H2SO4或 Na2SO4或 (H 2SO4和 Na2SO4同时共存)(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加 AgNO3溶液 无明显现象 不含 NaCl混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组) HNO 3 H2SO4 HNO 3 Na2SO4 H 2SO4 Na2SO4 H 2SO4 NaNO320 （1）将废液中的 Cu2+和 Fe2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO 4 = ZnSO4 +Cu （或 Fe+Cu

29、SO4=Cu+FeSO4）（3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4） 固体 D（或铜）21答案：原料丰富、运输便利 (其它合理答案均可) CO 2、NH 3 是 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通 CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出 NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH 4Cl 循环 I 作化肥 (其它合理答案均可)22 （1）1.6 （2）生成 50mL气体所需时间 （3）a d （4）20.8 mL （5）实验步骤 设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重 CuO的质量 CuO的质量在反应前后是否保持不变