1、第 2 节 金属矿物 铁的冶炼（1）1铁的冶炼原理（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：检查装置气密性装药品并固定装置 通 两步不能颠倒，目的是 两步不能颠倒，原因是 （3）处理尾气的原因是 ，应如何处理？ （4）实验中观察到的现象： （5）写出一 氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式 2以下是高炉中发生的部分反应，其中能产生还原金属氧化物物质的反应是（ ） AC+O 2 点燃 CO2 BCO 2+C 高温 2COCCaCO 3 高温 CaO+CO2 D3CO+Fe 2O3 高温 2Fe+3CO23下列物质中呈红色的氧化物是（ ） AFe 2O3 BCu CFeO DCuO4
2、做一氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质的方法是（ ） A用大量水边冲边洗 B用试管刷左右、上下用力刷C用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗 D用肥皂粉清洁后再用水冲洗5某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁，在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图象中正确的是（ ） 6矿石是冶炼金属的主要原材料，要冶炼某种金属，如何选取矿石，冶炼过程中发生了哪些化学反应，这是冶炼前必须应该知道的，就这方面的内容，回答问题。（1）在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石（SiO 2）成分和有害杂质（硫、磷）的含量的多少，下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是（ ）A赤铁矿（F
3、e2O3） B磁铁矿（Fe 3O4） C硫铁矿（FeS 2） D菱铁矿（FeCO 3）（2）人类在很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。在这里主要发生了以下两个反应：孔雀石中的主要成分碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解成为氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜与赤热的木炭反应生成 了铜和二氧化碳。请写出这两个反应的化学方程式。7.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。(1)在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决_(填“甲状腺肿大” “贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。(2)铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为_(写出一种即可)。高铁酸钠(Na
4、 2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_。(3)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH) 2O 22_= =4Fe(OH)3；此反应的基本类型是_。8一氧化碳还原氧化铁的实验装置如右图所示（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 。（2）A 中的现象是 ， A 中发生反应的化学方程式为 。（3）B 装置中的现象是 ，根据该现象可判断 A 中反应是否已经开始，B 中发生化学反应的化学方程式 。（4）C 装置的作用是 ，C装置收集气体的方法叫 ，收集到 C 瓶中的气体应如何处理 ，你
5、还有哪些处理的办法 。（5）当氧化 铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭 直到试管冷却，再停止 ，其目的是 。9化学兴 趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如下图所示。请回答下列问题：(1)为了避免玻璃管 a 在加热时可能发生爆炸，加热前应_。(2)a 管中 Fe2O3发生反应的化学方程式为：_。(3)B 装置除了吸收 CO2气体外，还_。(4)若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4 g，则加入 a 管中的氧化铁的质量是_g。10测定 CuZn 合金及 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小华取该合 金的粉末 65g 与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。
