九年级化学上册4_3氧气课时提升作业1（新版）鲁教版.doc

1、优质文档优质文档氧气一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分)1.下列说法正确的是 ( )A.加入二氧化锰可使过氧化氢溶液产生更多的氧气B.液态空气可以发生分解反应生成氮气和氧气C.为了便于运输,把氧气溶于水制成液氧并贮存于蓝色钢瓶中D.二氧化锰可 使过氧化氢溶液在常温下迅速产生氧气【解析】选 D。催化剂不能改变生成物的产量;分解反应属 化学变化的一种类型,而分离液 态空气制取氧气的过程发生的是物理变化;氧气不易溶于水;二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,能加快该反应的速率。2.(2014上海徐汇质检)有关催化剂的说法错误的是 ( )A.可能增加生成物的物质的量B.反应前后化学

2、性质不变C.可改变化学反应速率D.反应前后本身质量不变【解析】选 A。催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质均不变;只能改变化学反应的速率,不能增加生成物的量。故选 A。3.(2014江苏大丰万盈二中月考)用推拉注射器活塞的方法可以检查 如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到 ( )A.长颈漏斗下端管口产生气泡B.瓶中液面明显上升C.长颈漏斗内液面上升D.注射器内有液体【解析】选 A。向外拉活塞时广口瓶中气体体积增大,压强减小,外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗颈 部进入广口瓶,从而观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出。故选 A。【方法归纳】装置气密性的检查方法(1

3、)原理:利用与外界大气直接相连的水将装置构建成一个密封系统,采取一定的措施,使装置内、外气体形成压强差,观察导气管口是否有气泡冒出、是否形成一段水柱等现象来判断气密性是否良好。(2)常见的实验装置及操作要点。实验装置优质文档优质文档操作要点a.微热法:把导管口的一端浸入水中,用手紧握试管,观察导气管口是否有气泡冒出,且松开手后,导管中形成一段水柱,证明气密性良好。b.液封法:关闭活塞 K,向试管中加入水至浸没长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段稳定的水柱,证明该装置的气密性良好。c.液差法:塞紧橡胶塞,夹紧弹簧夹,从长颈漏斗中加入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,漏斗中与试

4、管中的液面差保持不变,说明装置的气密性良好。4.实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:颜色;密度;溶解性;可燃性;能否与水反应,必须考虑的是 ( )A. B.C. D.【解析】选 D。选择收集方法要依据气体的密度和溶解性。密度大于空气的气体用向上排空气法收集、密度小于空气的气体用向下排空气法收集、难溶于水且不和水反应的气体用排水法收集。5.(2012绥化中考)医务人员用 3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时,伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中正确的是 ( )A.生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C.只有二氧化 锰能使过氧化氢在常温下迅速

5、分解D.过氧化氢和水的分子构成不同,所以它们的性质完全不同【解析】选 B。过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气,故 A 选项错误;伤口上会看到大量的气泡,说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质,即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用,故 B 选项正确;过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰,也可以是其他物质,故 C 选项错误;过氧化氢和水的分子构成不同,所以它们的化学性质不同,但物理性质有相同之处,故 D 选项错误。二、非选择题(本题包括 2 小题,共 30 分)6.(14 分)(2014恩施质检)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:优质文档优质文档(1)指出图中标有数

6、字的仪器名称 。(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是 。某小组同学使用的实验装置气密性很好,且是在气泡连续并均匀冒出时开始收集氧气,但收集的气体中氧气含量始终在 95%左右,试分析原因可能是 _ _。(3)F 是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置。小强想用加热氯酸钾的方法制取较干燥的氧气,他可选择上述装置中的 和 F 进行组装,加热时试管口要略向下倾斜的原因是_,验满的方法是 _。(4)实验室也常用 A 装置制备甲烷(CH 4)气体,推测其反应物是 (填序号)。A.醋酸钠和碱石灰的固体混合物B.Na2CO3固体和水C.CO2和 H2【解 析】(2)气体

7、发生装置一般分两种:固固加热型(A)和固液不加热型(B)。过氧化氢制氧气,过氧化氢为液体,催化剂二氧化锰为固体,且反应不需加热,所以发生装置选 B。收集氧气可用向上排空气法和排水法,另外,向上或向下排空气法收集气体的优点还有:收集到的气体干燥;而排水法收集气体的优点是:收集到的气体较纯净。综合起来,本题要制取并收集较纯净的氧气,故选 B、D。收集氧气的含量不能达到 100%的原因是气体中含有水蒸气。(3)加热固体药品制取气体应选择 A 装置,任何固体物质,尤其是粉末状固体在保存的过程中,都会吸收一些空气中的水分,这些水在加热的时候就会变成水蒸气在较冷的试管口冷却下来变成液态水,如果管口向上,这

8、些水就会倒流到热的管底,引起试管的破裂。用 F 装置收集氧气,应长管进,短管出,并将带火星的木条放在 b 管处进行验满。(4)根据(2)中发生装置的选择,不难推出反应物都应该是固体,故选 A。答案:(1)集气瓶 (2)B、D 气体中混有一部分水蒸气优质文档优质文档(3)A 防止水倒流到热的管底,引起试管的破裂 将带火星的木条放在 b 管口处(4)A7.(16 分)(探究创新)学习了二氧化锰(MnO 2)对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜(CuO)能否起到类似 MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。【猜想】.CuO 不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;.C

9、uO 参与反应产生 O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;.CuO 是反应的催化剂,反应前后 。【实验】用天平称量 0.2 g CuO,取 5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:(1)填写下表。步骤现象 步骤结果 步骤现象 结论_,带火星的木条复燃溶液中 有气泡放出 ,_猜想、不成立;猜想成立(2)步骤的目的是 _。(3)步骤需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、 。(4)过氧化氢能被 CuO 催化分解放出 O2的文字表达式为 _。【解析】 【猜想】根据催化剂的概念,可猜想 CuO 的质量和化学性质在反应前后均不变。【实验】(1)因反应中 加入了 CuO,过氧化氢分

10、解速率加快,故步骤产生了气泡,而 CuO 的质量在反应前后不变,故步骤称量的 CuO 质量仍为 0.2 g,CuO 的化学性质在反应前后不变,仍对过氧化氢的分解起催化作用,故步骤中会有大量气体产生,带火星的木条复燃。(2)步骤的目的是与步骤 作对比。(3)过滤操作中还需要的仪器是玻璃棒。(4)过氧化氢在以 CuO 作催化剂的条件下分解生成水和氧气,据此可写出反应的文字表达式。答案:【猜想】质量和化学性质均不变【实验】(1)溶液中放出气泡 0.2 g 带火星的木条复燃(2)和步骤作对比,证明加入 CuO 后放出氧气的速率快(3)玻璃棒 (4)过氧化氢 水+氧气优质文档优质文档【规律方法】探究某物质是否为化学反应的催化剂,应把握催化剂的特点即“一变二不变”,一变是反应速率改变,二不变是反应前后物质的质量和化学性质不变。因此设计实验时,除了要考虑加入催化剂前后化学反应速率是否发生改变外,还需探究反应前后催化剂的质量和化学性质是否发生改变;还要注意假设可变因素的同时,还需控 制其他相关变量一定相同。