1、初高中化学衔接电离的概念 电离方程式的书写第一部分： 知识点讲解知识点 1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自 由移动离子的过程。知识点 2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl = H + + Cl ； H 2SO4 = 2H + + SO42一元弱酸：CH 3COOH H+CH3COO多元弱酸分步电离：H 2CO3 H+HCO3 ，HCO 3- H+CO32强碱的电离：NaOH = Na + +OH ；Ca(OH) 2 = Ca2+ +2OH一元弱碱：NH 3H2O NH4+OH多元弱碱：多元弱碱一步完成。 Cu(OH)2 Cu2+2OH-盐的电离：NaC
2、 l=Na+Cl- ；(NH 4)2SO4 =2NH4+SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO 4 = K+H+SO42-弱酸的酸式盐电离 ：KHCO 3 = K+ HCO3-第二部分：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离第三部分：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。3、由电离概念理解电离方程式。能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。情感
3、、态度与价值观:学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统 一规律。教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。教学引导 学生活动 教学效果提问：在初中化学里学过哪些主要化合物？导课：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。板书课题新课演示 ： 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。设疑：电流是怎样形成的？提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么？ 设疑过渡：既然有些溶液能够导电，在
4、溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？学生答观察灯泡亮度的变化：亮电流不亮无电流学生回答。学生能按教师引导回答问题。导电，有的溶液不能导电。金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。设疑：自由移动离子是怎样形成的？ 由电离概念引出电离方程式。讲解：电离方程式的书写及注意问题。小结：1、溶液导电性原理。2、电离概念。3、电离方程式的书写。 师生讨论：形成电离概念学生练习：书写电离方程式：KNO3、NaCl、H 2SO4、MgCl 2学生讨论：溶液不显示电性的原因。
5、溶液的导电性原理自由移动的离子。物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。发现问题并纠正。正电荷总数=负电荷总数。从本质上认识了溶液的导电原理。学会了电离方程式的书写。习题 1下列物质，不能导电的是（ ）A硝酸钾晶体 B石墨 C酒精溶液 D硝酸钾溶液2氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）A没有离子 B没有电子C有离子，但不能自由移动 D氯化钠是固体3下列物质中，溶于水后能电离出 Cl-的是（ ）AKClO 3 BNaCl CHCl DAgCl4物质 A 在水溶液中的电离方程式为：AB 2+2C-，则：（ ）AA 一定是盐 BB 2+一定是金属离子C只有在电流作用下才发生电离 D在 A 的水溶液中
6、 B2+个数是 C-的一半5下列电离方程式中，正确的是（ ）ABa（OH） 2Ba 2+2（OH） - BFe 2（SO 4） 32Fe 3+3SO42-CH 2SO42H +SO42- DCa（NO 3） 2Ca +2NO3-6酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）A都含有氧元素 B在一定条件下都能电离C都能溶于水 D都是化合物7下列说法中正确的是（ ）A电离时生成的阳离子有 H+的化合物叫做酸B电离时生成的阴离子有 OH-的化合物叫做碱C含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ）AKCl 和 Na2CO3 BFeCl 3和 FeSO4CAgNO 3和 H2SO4 DNaCl 和 NaOH9质量相同的 NaOH 和 KOH 分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）A阳离子的质量 B阳离子的数目C阴离子的质量 D溶液中溶质的质量分数
