1、增进对科学探究的理解七、常见物质的分离、提纯和鉴别 （一）物理方法分离和提纯物质：1过滤： 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法 过滤时应注意 一贴：使滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触 2蒸发和结晶：结晶的原理 ：根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用
2、来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 例如：用结晶的方法分离 NaCl和 KNO3混合物 3蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法 4分液和萃取：分液 ：把两种互不相溶、 密度也不相同的液体分离开的方法 萃取 ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 （二）化学方法分离和提纯物质：用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量； 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面
3、所加入的无关物质或离子除去。3氧化还原法：例如在 Cu中混有 Fe粉，可加入足量的稀 H2SO4将铁粉除去 4正盐和与酸式盐相互转化法：5利用物质的两性除去杂质：6离子交换法：（三）物质的鉴别：1常见气体的检验：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水可使带火星的木条复燃无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红（ 1）氢气（ 2）氧气（ 3）氯化氢（ 4）氨气无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2（ 5）二氧化碳（ 6）一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2等气体也能使燃着的木条熄灭可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO由黑色变成红色（ 7）甲烷2几种重要阳离子的检验：能使紫色石蕊试液变为红色（ 1） H+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸（ 2） Ba2+能与 NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl溶液（ 3） Mg2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3（ 4） Ag+
