九年级化学酸、碱、盐的复习人教四年制版知识精讲.doc

1、九年级化学酸、碱、盐的复习人教四年制版【本讲教育信息】一. 教学内容：酸、碱、盐的复习二. 重点、难点：1. 掌握中考的重点：酸碱盐相关知识2. 从中考的角度重新把该部分知识融会贯通，并和其他章节知识有机的联系在一起。三. 具体内容：酸、碱、盐的基本反应规律：1. 酸的通性2. 碱的通性3. 盐的性质4. 碳酸盐和碱的分解反应常见物质的性质：1. 常见的干燥剂2. 各种气体除杂和检验所需试剂3. 各物质的特性 常见的实验操作：1. 制备2. 分离3. 除杂4. 共存5. 检验6. 置换反应的顺序问题重点掌握这些实验操作中的相互影响问题。【典型例题】例 1 往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加

2、入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，不可能存在的情况（ ）A. 滤纸上有银，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+B. 滤纸上有银、铜，滤液中有 Ag+、Zn 2+、Fe 2+C. 滤纸上有银、铜、铁，滤液中有 Zn2+、Fe 2+D. 滤纸上有银、铜、铁、锌，滤液中有 Zn2+、Fe 2+答案：BD 解析：掌握金属和盐反应的类型题特点和反应顺序的要求。例 2 下列物质中既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡、烧碱反应的是（ ）A. 盐酸 B. 三氧化硫 C. 氧化钙 D. 无水硫酸铜 答案：BD解析：掌握酸碱盐和氧化物间的反应规律。例 3 天平两端各放一个盛有 200g 18

3、.25%的盐酸的烧杯，调节平衡，分别向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）A. 18gMg，18gAl B. 20gCaO，20gCaCO 3C. 10gAgNO3 溶液，5g 2)(OHCuD. 4g ，8.4gMgCO 3 2)(Mg答案：A 解析：掌握天平问题的实质和物质与酸反应时计算的依据。 例 4 下列叙述中不正确的是（ ）A. 盐中不可能含氢元素 B. 含一种元素的物质可能是混合物C. 由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同D. 由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同答案：AD 解析：掌握基本概念并能准确的举例。例 5 某氢氧化钠溶液中 Na+和 H2O

4、 的个数比为 1：20，则该溶液中氢氧化钠的质量分数（ ）A. 69% B. 10% C. 5% D. 6% 答案：B解析：掌握离子和物质之间的关系，微观粒子的个数和质量的关系。 例 6 有一瓶无色溶液，可能含有氯化钙、硝酸钾和碳酸钾中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验： 滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀； 滴入稀盐酸，产生气泡。则该溶液中不一定含有的物质是（ ） A. 氯化钙 B. 硝酸钾 C. 氯化钙和硝酸钾 D. 硝酸钾和碳酸钾 答案：B 解析：注意溶液的前提和现象的推断。 例 7 已知 A 是一种固体，A 与某物质发生化合反应生成 B；B 的饱和溶液受热会变浑浊；C 是一种不溶

5、于水的白色固体；A、B、C 均能与盐酸反应生成 D；B 和 D 都能跟碳酸钠溶液反应生成 C；C 常用于制取 A。推断 A、B、C 、D 的化学式。答案：CaO； ；CaCO 3；CaCl 2 2)(OHa解析：注意推断过程中的典型现象。例 8 将含有 K2CO3 和 CaCl2 两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是（ ）A. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 CaCl2B. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 K2CO3C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是 CaCO3D. 滤液中

6、滴加 AgNO3 溶液，产生的白色沉淀是 AgCl答案：A 解析：注意反应的量对于推断现象的影响。【模拟试题】1. 下列各组物质中，与其他 3 组表现出来的规律有所不同的是（ ）A. 硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁B. 硝酸、火碱、碳酸钠、水C. 碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰D. 磷酸、纯碱、盐酸、生石灰2. 将 5g 氧化钠投入 95g 水中，完全溶解后所得的溶液溶质质量分数是（ ）A. 一定等于 5% B. 一定大于 5% C. 一定小于 5% D. 无法确定3. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式。4. 在

7、盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则滤液中含有的溶质为_。5. 将 Ag、Mg、CuO 组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，然后过滤，滤纸上留下的固体可能是（ ）A. Ag B. Fe、Ag C. Cu、Ag D. Mg、Fe、Ag6. 由两种气体组成的混合气体 M 通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者呈蓝色，后者变浑浊，则 M 的组成（ ）A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体C. 可能是

8、一氧化碳与二氧化碳的混合气体D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体7. 下列物质中属于纯净物的是（ ）A. 天然气 B. 碘酒 C. 稀硫酸 D. 蓝矾8. 除去下列各组物质中的杂质时，按如下步骤进行操作： 加入过量稀硫酸 加入适量的氢氧化钾溶液 蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）A. K2SO4（K 2CO3） B. 铁粉（ Fe3O4） C. NaCl（Na 2CO3） D. 银粉（铜粉）9. 将生石灰放入盛水的烧杯中，充分搅拌后有白色固体颗粒下沉，其上面的清液是（ ）A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 浓溶液 D. 无法确定10. 遇烧碱溶液都能发生化学反应的一组物质是（ ）A. H

9、2SO4、NaCl B. HNO3、CuSO 4C. CO2、CuO D. MgCl2、SO 311. 下列各组实验中，最后有沉淀生成的是（ ）A. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合后，再加足量的稀硫酸B. 碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合后，再加足量的稀盐酸C. 氢氧化钙溶液和氯化铜溶液混合后，再加足量的稀硝酸D. 硝酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合后，再加足量的稀硫酸12. 下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，就能一一鉴别出来的是（ ）A. BaCl2、CuSO 4、NaOH、NaClB. Na2SO4、BaCl 2、K 2CO3、 KNO3C. NaOH、H 2SO4、 、KCl2)(NOBaD. HCl

10、、BaCl 2、Na 2CO3、NaCl【试题答案】1. D 2. B 3. HCl； ；BaCl 2 4. NaOH 和 Na2SO4 5. C 6. D2)(OHa7. D 8. A 9. A 10. BD 11. AD 12. AD【试题解析】1. 从物质分类的角度，纯碱是盐，其他选项第二种物质都是碱。2. 氧化钠溶于水变成氢氧化钠，所以氢氧化钠的质量多于氧化钠，质量分数应大于5%。 4. 酚酞变红，说明有氢氧化钠剩余；因为生成的硫酸镁和硫酸铜与氢氧化钠不共存，所以滤液中只能有生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠。5. 溶液呈蓝色，说明硫酸铜存在，那么就没有镁，而镁一定会和硫酸铜发生反应，所以有生成的铜，银不反应，所以剩余。6. 必须有还原性气体，必须含有碳元素和氢元素。所以答案不能绝对的说“一定” 。8. B 中主要物质铁粉发生反应；C 中加硫酸引入了硫酸根的新杂质； D 中杂质铜粉不与硫酸反应。9. 氢氧化钙是微溶于水的物质，所以固体颗粒是没有完全溶解的氢氧化钙，因此上面的溶液是饱和溶液。11. 最后加的物质都是酸，所以最终的沉淀必须是不溶于酸的沉淀。12. A 从蓝色的硫酸铜溶液入手，和氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，和氯化钡溶液出现白色沉淀；D 从碳酸钠入手，遇盐酸冒气泡，遇氯化钡生成白色沉淀。