1、思考 1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？一、实验室制取氧气1、实验原理及装置：过氧化氢溶液 H2O2 （无色）高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）氯酸钾 KClO3 （白色）二氧化锰 MnO2 （黑色）常用药品及其颜色a、观察下列实验并填空：木条不复燃 常温下产生的氧气很少木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢 水 + 氧气二 氧化锰H2O2 H2O O2（ 2）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过氧化氢制取氧气的发生装置催化剂 (触媒 )： 像这种能 改变 其他物质的化学反应 速率 而本身的 质量和化学性质 在反应前后
2、都不变的物质。 催化剂 在反应中起的作用叫 催化作用 。思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38b、催化剂及其催化作用：思考： 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗 ？加快或者减慢浓盐酸 +二氧化锰 氯气 +二氯化锰 +水 过氧化氢 水 +氧气二氧化锰高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气加热加热（ 2）加热氯酸钾制取氧气氯酸钾 氯化钾 +氧气二 氧化锰加热KClO3 KCl O2思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用 。催化催化+MnO2发生
3、装置 收集装置（ 3）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气+ +加热KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。二、分解反应 ：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似 ？）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。H2O2 H2O O2MnO2 +KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2+ +KClO3 KCl O2MnO2 +反应物1种生成物 2种或 2种以上分解反应可表示为： AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为：三、 比较下列三个实验装置图：产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ：试回答： A B C装置 A与 B、 C相比较，其优点有 : 可以随时添加药品，不断产生氧气。 不需要加热，节约能源。 可以控制氧气的产生速率。 1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液 H2O2 （无色）高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）氯酸钾 KClO3 （白色）二氧化 锰 MnO2 （黑色）H2O2 H2O O2MnO2 +KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2+ +KClO3 KClO2MnO2+3、催化剂及其催化作用：4、分解反应 ：催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。
