1、九年级化学衔接点“两表” （金属活动顺序表和部分酸、碱、盐的溶解性表）是酸、碱、盐部分的重要内容，也是初高中化学的衔接点，理解其内涵和外延是掌握“两表”的关键。一、金属活动顺序表（1）理解条件。金属活动顺序表是人们根据“金属与酸的水溶液反应”情况总结出来的，即金属活动顺序表的编排依据是“金属与酸反应”的情况。换句话说，离开了金属与酸反应，这个顺序表可能出现变化。例如，在碱溶液中铝比镁活泼（同学们将在高中化学中学习） 。（2）熟记金属排序。记忆时分段记，每五种一组：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢） 、铜汞银铂金。氢不是金属为什么排在表内呢？在这里氢起标志作用，即分界线，氢前金属较活泼，氢后金属较不活泼
2、。（3）掌握金属活动顺序表的应用。中学化学中主要应用有：比较金属与同种酸反应的剧烈程度。即在金属活动顺序表中，从左至右，金属活动性逐渐减弱。如实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，而不用镁和铁分别与稀硫酸反应。判断金属是否与酸反应。在金属活动顺序表中，氢前金属能从无氧化性酸（稀硫酸和盐酸）中将氢元素置换出来，一般氢后金属不能将无氧化性酸中氢元素置换出来。在金属活动顺序表中，排在前面的金属（除钾、钙、钠）能将后面金属从其可溶盐溶液中置换出来。如， 。2323)()(NOCuHgNgCu判断金属发现的早晚。金属冶炼规律：金属越活泼，冶炼条件要求越高。如，我国最早会冶炼铜、银，而钠、钾、铝等发现较晚。（4）
3、澄清认识。金属与酸反应：反应速率与产生氢气量无关。这是两个不同概念，反应速率与活动性有关，金属越活泼，反应越快；而产生氢气量与金属的化合价、金属的量有关。特别活泼的金属钾、钙、钠易与水反应生成碱和氢气（新信息题） ，但是它们与酸溶液反应，应该先与酸反应，当酸反应完以后金属再与水反应，因为它们实质上是与反应；钾、钙、钠与盐或碱溶液反应，应先与水反应，其产物可能与盐或碱反应。H反应产物可能影响反应。如，钙比钠活泼，但钙与水反应缓慢，而钠与水剧烈；再如，钠与硫酸反应非常剧烈而钙与硫酸反应较慢。排在氢后面的金属不能从酸溶液中置换出氢。理解这句话要注意两点：一是特殊情况，排在氢后面的金属能置换酸中氢，如
4、银与氢碘酸反应：；二是排在氢后面的金属可以与酸发生非置换反应，如22HAgIg。OHNOCuNu 233 4)(8“排在前面的金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来” ，要理解三点：一是钾、钠、钙例外，二是“前面”是相对而言，与氢前氢后无关；三是排在后面金属与前面金属的盐溶液能反应，但不是置换反应。如 。223CulFellCu工业上制取钾，在适当温度下，熔融盐与金属反应： ，KNa违背了“金属活动性顺序表应用规律”吗？不违背。因为该反应是在熔融条件下进行的，即无水条件下进行。而金属活动顺序运用规律是根据金属在水溶液中的反应总结出来的，二者条件不同。二、部分酸、碱和盐的溶解性表理解重要物质的溶解
5、性，分两类介绍如下：（1）难溶：碱及颜色： （蓝色） 、 （红褐色） 、 （白色） 、2)(OHCu3)(OHFe2)(OHFe、 （白色） 。2)(Mg3Al盐： （白色） 、 （白色） 、 （白色） 、 （白色） 、4BaSCa4BaC（蓝色） 。只有两种不溶于稀硝酸： 。3u 4SAgl、（2）微溶：碱： ，石灰水中氢氧化钙质量分数很小，向饱和氯化钙溶液中滴加氢氧2)(Ca化钠溶液会产生白色沉淀： 。22)(OHaNal Nal盐： （实验室制 不用碳酸钙与稀硫酸反应） ， （实验室检验硫4SOC42SAg酸和盐酸不能用硝酸银溶液） ， 水垢主要成分是 而不是3Mg 3)(COM、，因为微溶物质生成难溶物质 。33aMg、
