九年级化学中考三轮冲刺之考点预测卷专题十一：质量守恒定律和化学方程.doc

1、2010 中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列专题 11 质量守恒定律和化学方程式 一、选择题1、如右图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A该反应的基本反应类型是分解反应 B参加反应的甲物质属于化合物C该化学反应中原子的种类发生了改变 D根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 【解析】C 化学反应前后原子的种类不会发生改变。【答案】C 2、为了纪念中国海军成立 60 周年，今年 4 月 23 日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na2O2)的薄

2、板组成，使用时 Na2O2与 CO2反应放出 O2，反应的化学方程式为：2Na 2O2 + 2CO2 2M + O2 ， 则 M 的化学式为（ ） ANa 2O BNaOH CNa 2CO3 DNaHCO 3【解析】根据反应前后元素的种类不变，可推测 M 中一定含有碳元素，一定没有氢元素。据此可排除选项 A、B、D。【答案】C 3、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ）A50 B40 C1 0 D70

3、【解析】根据质量守恒，反应前各物质的质量总和是 20g+50g+80g+30g=180g，则有：100g+10g+x=180g，故 x=70g。【 答案】D 4、下图表示物质 A( )与 B( )在一定 条件下反应生成 C（ ）的微观示意图( 和表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）A.该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少 3 乙甲 甲 丙表示 A 原子表示 B 原子b收集气体 c检查装置气密性 d验满 e清洗仪器、整理桌面表示 B 原子反应物 都是单质各物质的质量比为 45 2B.A、B、C 三种物质在分类上均属于化合物C.该反应的化学方程式中，A、B、C 的化

4、学计量数之比为 2l2D.该反应属于复分解反应【解析】根据图示，反应前后原子的种类、数目均没有发生改变。在物质的分类上，B 物质只含有一种元素，属于单质。该反应的反应物是两种，生成物只有一种，属于化合反应。【答案】C 5、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C细 铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散【解析】 蜡烛燃烧后质量变小，是因为产生了二氧化碳气体和水蒸气。【答案】B6、下

5、列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳【解析】 A、B、C 三个选项所描述的都是属于物理变化，不是质量守恒定律揭示的内容。【答案】D 7、化学方程式是重要的化学用语，正确的化学方程式是（ ）A2KClO 3 2MnO 2KCl+ 3O2BNaCI+H 2O NaOH+HCIC3CO+Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2D2NaOH+SO 2 Na2SO4+H2O【解

6、析】 选项 A 中少了加热条件；选项 B 不符合客观事实，氯化钠不能与水反应生成氢氧氧化钠和氯化氢；选项 D 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成物是亚硫酸钠（化学式是 Na2SO3）而不是Na2SO4。【答案】C 8、 关于化学方程式 4P+5O2 点 燃 2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）【解析】A 化学方程式中各物质化学式前面的数字表示反应时各物质的微粒数目比，而不是质量比。【答案】A9、根据化学方程式ANaOH =B十H 2O推断，B,A的相对分子质量相差 （ ）A12 B18 C22 D40【解析】 由化学方程式 ANaOH =B 十 H2O 可得，A40 =

7、B 十 18，所以 BA22。【答案】C10、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质 量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D10g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙【解析】1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而 4.2g 碳酸镁与上述盐酸反应产生 2.2g 二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为 2g，天平平衡；5.6g

8、 铁粉和 5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g 碳酸钙反应产生4.4g 二氧化碳，天平两盘增加的质量同为 5.6g，天平平衡。 。【答案】A 二、填空题11、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg + O2点燃 2MgO 2H2 + O2点燃 2H2O 2CO + O2点燃 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ； 。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与 另两个的一点不同之处 。【解析】根据三个反应的化学方程式，不难看出它们有很多共同之处，如都有氧气参与反应，都属于化合反应，都属于氧化反

9、应，反应条件都是点燃，等等。不同之处也有很多，如镁是固体而氢气和一氧化碳都是气体；镁和氢气都是单质，而一氧化碳是化合物等等。【答案】 （1）反应条件都是点燃 都是化合反应等（2）Mg 与 O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等12、在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH 3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 细菌 3X+5CO2+19H2O，则 X 的化学式为_。【解析】 根据反应前后原子的种类、数目不变，可推测 3X 中含有 6 个氮原子，因此一个 X 中含有 2 个氮原子，即 X 的化学式是 N2。【答案】N 213、某同学按右图

10、装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?【解析】由于碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡 ，而质量守恒定律反映的是变化前后物质的总质量保持不变，因此该题得到的结论是错误的。【答案】不正确。 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。三、计算题14、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀 盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于

11、水)， 过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到 01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到 01t) 【解析】 (1)三次实验中第一次：碳酸钙质量分数为 91.2%；第二次：碳酸钙质量分数为 88.9%；第三次：碳酸钙质量分数为 90%。因此样品中碳酸钙质量分数的平均值为：（91.2%88.9%90%）3=900 (2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(3)解：设生成氧化钙的质量为 x。CaCO3 高 温 CaO+CO2 100 56100t900 x t91 = 56x=504t 答：理论上最多能得到氧化钙 504t。